1《第1讲 原子结构与性质》训练.doc

第1讲 原子结构与性质训练如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（）【答案】C【解析】氢元素中氕原子就不舍中子下列叙述错误的是（）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等。它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【答案】D【解析】13C和14C互为同位素；14C和14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H和2H互为同位素，质子数相等；6Li和7Li互为同位素，质子教和电子数都对应相等，但中子数不相等在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A1种B2种C3种D4种【答案】C【解析】符合此条件的元素有H、Be、Al三种元素。下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是（）AH2O2和CH3OHBHNO2和HClOCH2O和CH4DHCl和F2【答案】B【解析】A项、D项分子中核外电子总数都为18，C项分子中核外电子总数均为10。近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18C、34S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是（）A34S原子核内的中子数为16B1H218O的摩尔质量为20 gmol1C13C和15N核内的质子数相差2D2H+核外电子数为2【答案】B【解析】选A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为3416=18，错误；B项中1H218O的摩尔质量=(12+18) gmol1=20 gmol1，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H+核外电子数为0，错误。从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成下列说法不正确的是（）A质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子和一种离子B只由一种分子组成的物质一定为纯净物C与互为同位素D46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等【答案】A【解析】分子所含的电子数与质子数相等，而离子所含的电子敷与质子数不等，一种分子和一种离子中质子数与电子数分别相等是不可能的。下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A37C1与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O+与OH具有相同的质子数和电子数D和S2具有相同的质子数和原子数【答案】CD【解析】37C1的中子数为20，39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等；H3O+的质子数和电子数分别为1l、10，OH的质子数和电子数分别为9、l0；和S2的质子数为16，原子数分别为2、1。电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（）AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应【答案】D【解析】Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期，X的最外层电子数比K层少l，X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，Y是铝元素；W的原子半径是同周期中最小，W是氯元素。四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是（）Aa-b=n-mB元素的原子序数abcdC元素非金属性ZRD最高价氧化物对应水化物碱性XY【答案】BC【解析】由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别住于第m、n主族，R、Z分别位于第(8-m)、(8-n)主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，A错误；BC正确；最高价氧化物对应水化物的碱性YX，D错误。10短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是（）AX的氢化物溶于水显碱性BY的氧化物是离子化合物CZ的氧化物的水化物一定是强酸DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】AB【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，则X在第二周期，Z、Y在第三周期，Z、Y分别是硫、镁元素，又因三种原子的最外层电子数之和为13，则X是氮元素，氮的氢化物溶于水显碱性，A正确；氧化镁是离子化合物，B正确；硫的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，C错误；硝酸和硫酸都是强酸，D错误。11A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 ：1和2 ：1，但分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。（1）写出D元素的原子结构示意图；E元素在周期表中的位置。（2）可比较元素非金属性强弱的是（填写编号）。A比较这两种元素的常见单质的沸点B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：； 欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是（任写一种）。（4）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是。【答案】（1）；第三周期第A族（2）BC（3）Al(OH)3AlO2+H+H2O盐酸（或稀盐酸）（4）NaNO2【解析】A元素在周期袁中原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为氮元素；H元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为l ：1和2 ：1，且分子中电子总数分别为18和10，则C为氧元素；D元素的主族序数等于其周期数，且原子序数大于氧元素，则其为铝元素；E元素原子的最外层电子教是其电子层数的2倍，且原子序数大于铝，则其为硫元素。12科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的、等尤为稳定根据此信息回答下列问题：（1）写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：、。（2）已知氧有、三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是。（3）根据现有元素周期律推算，位于元素周期表的第周期族，原子核稳定性（填“”、“【解析】（3）根据元素在周期表中的位置进行推断；原子序教为2、10、18、36、54、86、l18，分别时应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置（第七周期的0族）再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置它为第七周期A族。13A、B、C为中学化学中常见的三种元素。其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1 ：2的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。（1）A、B、C三种元素分别为：A，B，C（写元素名称）。（2）由A、B两元素形成的一种常见化合物为（填化学式），其水溶液呈性，用方程式来解释其原因：。（3）B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为、。（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为、等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为。【答案】（1）氢氮氧（2）NH3碱NH3+H2ONH3H2ONH4+OH（3）N2ONON2O3NO2N2O4N2O5（任写三种）（4）HNO3HNO2NH4NO3（NH4NO2）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O【解析】（1）由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子”知A为氢元素；由C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍知，C为氧元素，再结合信息知B为氮元素。（2）N、H形成化合物，常见的为NH3，其在水中的变化为：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，而使溶液呈碱性。（3）氮元素从+1价到+5价都可与氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。（4）N、H、O三种元素形成的化合物为HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O14X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：（1）元素X氢化物的电子式为。（2）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是。（3）元素W与元素X相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。常温下W的单质和X的单质状态不同W的氢化物比X的氢化物稳定一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习