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2013高考试题分析的方法及复习指导 高三化学 化学教师 王志刚2013年高考理综试卷第26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加热发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。 答案（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（7）51%【分析一】以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。（5）因为正丁醛的密度是0.8017 gcm-3，比水轻，水层在下层。（6）反应温度应保持在9095，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g7274=3.9g，实际产量是2.0g,产率为：2.03.9100%=51.3%。 【分析二】 本题考查的内容和目标 （1）通过一氯代物同分异构体的考查，要求学生熟悉同分异构体书写方法有哪些。 （2）通过对有机物分子式的考查，要求学生能读懂有机物分子式的内涵与外延。 【分析三】本题的编拟 按教材的较高要求水平，分析机物分子式的内涵与外延，熟悉同分异构体书写方法有哪些 【分析四】复习时，教师在讲清基本概念后再用下述典型例题进行巩固。（2011上海）月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2种 B3种 C4种 D6种解析：注意联系1，3丁二稀的加成反应。答案：C 【分析五】前两年阿有机实验的考查情况1.（2011新课标全国，15分） 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H-285.8kJmol-1；解析：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ie，fd，cj，k（或k，j）a；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；（3）氢化钙中H显1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH22H2O=Ca(OH)2H2；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。（4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。（5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。答案：（1）e，fd，cj，k（或k，j）a；（2）BADC；（3）CaH22H2O=Ca(OH)2H2； 金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。2（09全国卷28） (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_;（2）B中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在C中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4) 实验时在D中观察到得现象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_.答案:解析:本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。答案：B 【分析六】有机实验复习训练策略： 1。根据考纲例出考点。即：（1）了解同分异构体概念。（2）学会书写各类有机物的同分异构体的方法。2。教学中采用启发诱导法进行复习，即：同分异构体的书写方法(1)同分异构体的书写规律烷烃烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。具有官能团的有机物一般书写的顺序：碳链异构位置异构官能团异构。芳香族化合物取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。(2)常见的几种烃基的异构体数目C3H7：2种，结构简式分别为：CH3CH2CH2、CH3CH3CH。C4H9：4种，结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2，CH3CHCH2CH3，CH3CH3CH2CH，CCH3CH3CH3。(3)同分异构体数目的判断方法基元法如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。替代法如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也有只有一种。等效氢法等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：a.同一碳原子上的氢原子等效；b.同一碳原子上的甲基氢原子等效；c.位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。特别提醒：(1)同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同。但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H6与HCHO，C2H5OH与HCOOH不是同分异构体。(2)同分异构体的最简式相同。但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H2与C6H6，HCHO与CH3COOH不是同分异构体。【例2】烷基取代苯可以被KMnO4酸性溶液氧化成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有CH键，则不容易被氧化得到COOH，现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化的异构体有7种，其中的3种是：CH2CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH2CH3CH3、CH2CHCH2CH3CH3，请写出其他四种的结构简式：_；_；_；_。解析由题意可知，该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链，在写其同分异构体时，可以把苯环看做是C5H12的一个取代基，这样只要写出C5H11的7种符合要求的同分异构体，此题就可解决。答案CH2C(CH3)3CHCH(CH3)2CH3CH(CH2CH3)2CH2CH2CH(CH3)2点评书写同分异构体一般是先碳链异构，再写官能团位置异构，同时还通过限定条件加以确定。为了快速答题，最好把简单烷烃或烷烃基的异构体熟练掌握，如丁烷有：CH2CH3CH2CH3和CHCH3CH3CH3两种，丁基有：CH2CH2CH2CH3、CHCH3CH2CH3、CH2CH3CH3CH、CCH3CH3CH3四种。变式2有下列各组物质：AC60与金刚石BH和DCCH2CH2CH2与CH2CH2CH2DCH3CH3CH3CCH3与CH3CH3CH3CH2CHECH3CH3CH2CCH3CH3与CH3C(CH3)2CH2CH3FCHHBrBr与CBrHHBr(1)_组两物质互为同位素。(2)_组两物质互为同素异形体。(3)_组两物质互为同系物。(4)_组两物质互为同分异构体。(5)_组两物质是同一物质。答案：(1)B(2)A(3)C(4)D(5)E、F典型高考题：1、（2006全国）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A2种 B3种 C4种 D5种2（2004广东）分子为C4H9Cl的同分异构体有A1种B2种C3种D4种3、（2011上海）月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2种 B3种 C4种 D6种解析：注意联系1，3丁二稀的加成反应。答案：C4、（2001广东）烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应：适量Br2EG1G2DF1F2G1H2，催化剂Br2，光照ABCHBrBr2 足量浓NaOH乙醇溶液，HBrHBr（F1和F2互为同分异构体）（G1和G2互为同分异构体）BrCH3（D是CH3CCCH3）CH3Br请填空：（1）A的结构简式是： 。（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）： 。（3）框图中、属于 反应。（4）G1的结构简式是： 。答案：(1).(CH3)2C=C(CH3)2 (2). (3).加成(4).CH2BrCH(CH3)CBr(CH3)CH2Br2013高考试卷第27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下: Zn过滤调PH约为5适量高锰酸钾溶液稀H2SO4工业ZnO 浸出液 滤液 煅烧过滤Na2CO3过滤 滤液 滤饼 ZnO提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；(2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。参考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净【分析一】以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。（1）除去的杂质离子是Fe2和Mn2；Fe2以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn2以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。（2）ZnNi2=Zn2Ni是置换反应；还有Ni。（3）洗涤主要是除去SO42和CO32离子。检验洗净应该检验SO42离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1【分析二】 本题考查的内容和目标 （1）金属离子的性质推断。 （2）通过对金属元素间的相互转化的考查，要求学生能读懂物质推断的内涵与外延。 【分析三】 本题的编拟 按教材的较高要求水平，分析金属离子的内涵与外延，熟悉同分异构体书写方法有哪些 【分析四】无机金属离子解题策略复习时，教师在讲清基本概念后再用下述典型例题进行巩固。 【分析五】前两年无机离子推断的考查情况：1.（09全国卷29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 (2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .答案：（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3） 解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。 【分析六】无机推断复习训练策略：1.（2011新课标全国）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。答案：D2（2010全国2）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，ba，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在78之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！3（09全国卷7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有答案：D解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。4（09全国卷10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 答案：C解析：均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3 ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。5（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是答案：D解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.2013年高考化学28.（14号）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( ppo1)100%；94.1%；K=0.094120.0059=1.5；（3）0.1ppo；0.1（2ppo）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013【分析一】（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为(A)，改变量为0.10(A) mol,根据差量法，气体增加0.10(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系： 0.100.10+0.10(A)=pOp (A)=( ppo1)100%；(A)=（9.534.911）100%=94.1% 平衡浓度C(C)=C(B)=0.194.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=0.094120.0059=1.5（3）0.10n=pOp n=0.1ppo ；其中，n（A）=0.1（0.1ppo0.1）=0.1（2ppo） n(A)=0.1（27.314.91）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L 每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。 当反应12小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L【分析二】 本题考查的内容和目标： 考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。 【分析三】 本题的编拟 按教材的较高要求水平，分析化学平衡知识的常见类型。以及相关的计算。 【分析四】化学平衡复习的解题策略例1已知在800 K时，反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），若起始浓度c（CO）=2 mol/L，c（H2O）=3 mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol/L，试求CO转化为CO2的转化率。解析：本题考查平衡常数表达式、有关计算及应用。先由第一次平衡时CO的转化率可求平衡时各物质的浓度：c（CO）=0.8 mol/L，c（H2O） 例2、 现有反应：CO（气） H2O（气）CO2（气） H2（气）放热反应；在850时，K1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K_ _l （填“大于”、“小于”、或“等于”）；（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_ 。 解析：化学平衡常数不随浓度或压强的改变而改变，只随温度的改变而改变。（1）对于CO（气） H2O（气）CO2（气） H2（气），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。（2）在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，当x5.0时，则有：K51/311，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。 若要使平衡正向移动，则有：Kx1/311，即x3时，可使平衡正向移动。测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为106molL1和102molL1，并已知37时上述反应的平衡常数K220，那么，此时Hb?CO的浓度是HbO2的浓度的多少倍？解析：根据平衡常数的概念和计算公式：生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为106molL1和102molL1，则：则有：2.2%答案：Hb?CO的浓度是HbO2的浓度的0.022倍例4. 在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：3，压强为160 atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。求： （1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少？（2）从合成塔出来的气体的压强是多少？解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据平衡常数的计算公式：从合成塔出来的气体的压强是128 atm。例5. 在一定温度下，将100 mL氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5，则达到平衡时氮气的转化率为多少？解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100a，则有：N23H2 2NH3起始（L） a100a0转化（L） x 3x 2x平衡（L） ax 100a3x 2x则有：前/后V前/V后；100/（1002x）1.25，x10mL。又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有： 混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量28a2（100a），则有：28a2（100a）/1002x15.5，可得：a40 mL则：氮气的转化率为：10/4025%答案：氮气的转化率为25%【专题测试】1、在某温度下，可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）.A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大C. K随反应物浓度的改变而改变D. K随温度的改变而改变2、在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（ ）. A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数增加了 D. ab3、在373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2 s时，浓度为0.02 mol/L，在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）.A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/（Ls）B. 在2 s时容器内压强为开始时压强的1.1倍C. 在平衡体系内含N2 O40.25 molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（）.A. 10% B、50% C、60% D、70%5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g） N2（g）3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）.A、1.125倍 B、1.25倍C、1.375倍 D、1.50倍6、在一定温度下，将1 mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）H2O （g）CO2（g）H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（）.A、0.9 mol B、0.8 mol C、0.7 mol D、0.6 mol7、将0.4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol（Ls）1用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol（Ls）12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）.A、 B、 C、 D、8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）5Q（g） 4X（g）nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）.A、2 B、3 C、4 D、5 9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N23H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则反应开始时H2的浓度是（）.A、5 mol/L B、10 mol/L C、8 mol/L D、6.7 mol/L10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）S（s）H2S（g）K1S（s）O2（g）SO2（g）K2则反应H2（g）SO2（g）O2（g）H2S（g）的平衡常数是（）A、K1 K2B、K1K2 C、K1 K2 D、K1K211、有可逆反应2A（g）2B（g）2C（g）D（g）（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：。（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100400的范围内，每高10，反应速度为原来的3倍，在400450时，每高10，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因。（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5 min后，试推测容器内的压强可能发生的变化 。（填正确的字母编号）A、增大B、减小C、不变其理由是 。（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100 kPa增大到500 kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？ ；试写出你的分析理由： 。12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25时，下列反应式及其平衡常数：2NO（g） N2（g）O2（g） K1110302H2（g） O2（g）2H2O（g） K2210812CO2（g） 2CO（g）O2（g） K341092（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为 。（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为 。（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为：（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。 13、可逆反应COH2OCO2H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc2.60，问：（1）当CO起始浓度为2 mol/L，H2O起始浓度为2 mol/L时，CO的转化率为多少？（2）当CO起始浓度仍为2 mol/L，H2O的起始浓度为6 mol/L时，CO的转化率为多少？14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：（1）反应达到平衡时SO2的转化率； （2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。 15、在673 K，1.01105Pa时，有1 mol气体A发生如下反应：2A（g）xB（g）C（g）。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46 g，密度为0.72 gL1。求：（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；（2）A的平衡转化率；（3）x值（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。13、61.7%，86.6%14、96%，1.56% 15、（1）39.73（2）A的转化率为32%（2）x2（4）反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。 【分析五】前两年化学平衡的