xr必修(2)专题一第一单元复习作业.doc

高一化学第3周周练编写人 审定人 审批人 一、选择题：（每小题只有一个答案）1、铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）ABi元素的质量数是209BBi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3CBi元素位于元素周期表第六周期第A族DBi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强2、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）A该元素属于第七周期 B该元素位于A族C该元素为金属元素，性质与82Pb相似D该同位素原子含有114个电子，184个中子3、我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第A族，关于铊的说法，可能错误的是：（ ）A、是银白色金属 B、Tl（OH）3 有两性 C、与稀盐酸反应生成盐酸盐 D、铊的金属性强于铝的金属性4、短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是： A、CS2 B、CO2 C、SO2 D、SiO25、同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是：（ ）A、气态氢化物的稳定性：XH4YH3H2Z; B、元素非金属性强弱关系:XYZC、最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3H3YO4H2ZO4 D、原子半径:XYZ6、已知短周期元素的离子：aA 2+、bB +、cC 3-、dD - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A、原子半径ABDC B、原子序数dcbaC、离子半径CDBA D、单质的还原性ABDC7、下列气态氢化物中，最稳定的是：（ ） A、NH3 B、PH3 C、CH4 D、H2 O8、下列说法正确的是（ ）A、所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数B、所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素C、在周期表中氧族元素的单质全部是气体D、同周期主族元素的原子半径以A族的为最小9、根据元素周期表，下列叙述正确的是：（ ） A、钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢 B、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质 C、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱 D、卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强10、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定11、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）AXYZ BYXZCZXY DZYX12、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-13、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强 14、有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a15、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为AHXBH2X CXH3D.XH416、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是AK2S BMgO CMgSDNaF17、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2P2O5SO3CCO2SiO2P2O5SO3 DCO2P2O5SO3SiO218、如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧 族元素；属于卤素ABCD高一化学第3周周练 姓名_ 班级_ 得分_题号 123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题19、下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .20、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的名称分别是_、_、_、_。（2）A的离子结构示意图是_，C的原子结构示意图是_。（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_ _种盐，化学式为_ _。（4）C、D的气态氢化物稳定性强弱是_ _21、A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A其氢化物水溶液呈碱性B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）A的氢化物分子式是 ，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为： 。（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是： 。（3）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 酸雨 温室效应 光化学烟雾 臭氧层破坏22、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是：_。（2）XZ3化合物的分子式是_，（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式_、_。23、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：（1）写出Z与N形成化合物的分子式 。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。24、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是 。(2)B与D所形成的化合物为 。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸C.NaOH溶液 D.品红溶液高一化学第3周周练 姓名_ 班级_ 得分_一、选择题：题号 123456789答案CBBADCDDA题号101112131415161718答案ADDDBDABA二、非选择题：19、 (1)Ar、F 、Si (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF (4)Na20、（1）钠、碳、磷、氯 （3）三； Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 （4）HClPH321、（1）分子式是 NH3 ，电离方程式解释为 NH3H2O NH4+ + OH- （2）检验方法是 取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊