专题检测卷(十六) 7.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。专题检测卷(十六) (45分钟 100分)1.(12分)(2012安徽高考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。(2)X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。2(10分)(2012浙江高考)请在标有序号的空白处填空。(1)可正确表示原子轨道的是_A.2s B.2d C.3px D.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_ 。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl(5)用“”“”“”或“MgOCaOKCl。所以晶体的熔点高低顺序也为TiNMgOCaOKCl。(4)V2O5中V5+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO2中Cr4+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含有2个未成对电子，因此适合作录音带磁粉原料的是CrO2。(5)观察配合物的分子结构会发现其中存在配位键NiN，极性键HO、ON等，非极性键CC，氢键OHO等作用力。不存在离子键和金属键。(6)CO2的结构式为OCO，1个CO2分子中含有2个键和2个键，1个H2分子中共含有1个键，生成1 mol CH4需要1 mol CO2和4 mol H2，因此需要断裂6 mol 键和2 mol 键。答案:(1)+3 (2)紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键CC、CN、CS的键能大，紫外光的光子所具有的能量足以使这些共价键断裂，从而破坏蛋白质分子 sp2、sp3(3)TiNMgOCaOKCl 12(4)CrO2 (5)A、C (6)6 2【误区警示】(1)分子晶体熔沸点的比较要特别注意氢键的存在；(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO是离子晶体，熔点是2 800 ；而SiO2是原子晶体，熔点是1 732 。4.【解析】(1)P、Cl位于同一周期，Cl的非金属性大于P，故Cl的第一电离能大于P。(2)PCl5中存在PCl共价键，NH4Cl中存在离子键、配位键和极性共价键，因此上述反应中断裂的化学键有离子键、极性键和配位键。(3)根据题目中叙述的P3N3Cl6的性质可以判断其属于分子晶体。(4)由转化为时，双键的数目没有变，因此键的数目不变。(5)中六元环的形成是由于形成OHO氢键。(6)锗元素属于第4周期第A族元素，其核外价层电子排布为4s24p2。(7)Ge位于第A族，能形成4个共价键，因此图中涂黑的微粒代表锗元素。答案:(1)CSi 四面体形 307.【解析】(1)C、N、O三种元素位于同一周期，非金属性强弱为CNNC。SO2、CO、NO2、O3在常温时为气体，说明沸点较低，故固态时它们均属于分子晶体。(2)铜元素为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。由于反应中只断裂配位键，即只断裂Fe和CO间的化学键，CO中的极性键没有断裂，反应物中有单质铁生成，故形成了金属键。观察CuCl的晶胞结构会发现1个铜原子周围有4个Cl-，且形成正四面体结构。因此铜原子的配位数为4，由于化学式为CuCl，所以氯原子的配位数也为4。(3)H2SO4中硫原子以SO42-形式存在，因此中心原子的价层电子对数为=4，故硫原子采用sp3杂化。由于I2属于分子晶体，分子间存在的作用力是范德华力，因此I2升华时破坏的是范德华力。(4)观察表格中给出的数据会发现，键长与键能成反比，即键长越长，键能越小。答案:(1)ONC 分子(2)1s22s22p