乙醇醇类练习1含答案.doc

乙醇 醇类练习一1欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ）A.加入无水硫酸铜，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来2比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热A. B. C. D.4下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是( )A.CH3CH2CH3 B.CH3Cl C.CH3OH D.CH2=CH-CH2CH2OH5相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是( )A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇6下列混合物用分液漏斗可以分离的是( )A.溴苯和水 B.甘油和水 C.苯酚和乙醇 D.丙醇和乙二醇7在常压和100条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( )A.2VL B.2.5VL C.3VL D.无法计算8下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的结构为)( D ) 9乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)高的主要原因是：( )A.乙醇分子中共价键的键能比甲醚大 B.乙醇分子间范德华力比甲醚大C.乙醇的溶解度比甲醚大 D.乙醇分子间能形成氢键10下列醇不能发生消去反应的是( )A.甲醇 B.1-丙醇C.2，2-二甲基-1-丙醇 D.1-丁醇11分子式C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个和-OH，它的可能结构有( )A.5种 B.4种 C.3种 D.2种12.下列化合物的名称是 4-甲基-1戊醇 2,4-二甲基-3-乙基-3-戊醇13把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为_色，立即把它插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面变为_色，反复多次后，试管中有_气味产生，反应的化学方程式为：_。反应中铜丝起_作用。14饱和一元醇的通式为_。最简单的饱和一元醇是_。乙醇俗称酒精，要检验酒精是否有水，可在酒精中加入_，然后看其是否变_色。151，4二氧六环是一种常见的溶剂，它能通过以下方法制取：据此填写：(1)各物质的结构简式：A_；B_；C_(2)写出有关的化学反应方程式：BC：_，C1，4二氧化六环_(1)A：CH2=CH2，B：CH2BrCH2Br，C：(2)CH2Br-CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr16一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，求CO的质量。(1.4g)17某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析，液体中C、H、O各原子数之比为16425。(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是：_(2)若混合液中含有三种组分，在628g混合液中有1molH2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?(1)根据平均值规律可能组合为(2)因为混合物中CHO=16425。所以且把混合物的分子式写成C16H42O5，则1mol该有机物的质量为314g，628g混合物即2mol其中含C：32mol H：84mol O：10mol设628g混合物中含C4H10O：amol,C2H6O：bmol，且n(H2O)=1mol于是有：乙醚为7mol 乙醇为：2mol18经测定乙醇的分子式是C2H6O，推测乙醇结构可能是下列两种之一：()()，为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙、丁四名学生直接利用右图给定的装置进行实验确定乙醇的结构。(1)学生甲得到一组实验数据乙醇物质的量氢气的体积（标准状况）0.10mol1.12L根据以上数据推断乙醇的结构应为_(用、表示)，理由为_(2)学生乙分别准确称量4.60g乙醇(无水)进行多次实验，结果发现已排到量筒内水的体积作为生成H2的体积换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略称量本身造成的误差，那么产生这种情况的原因应是_(3)学生丙认为实验成功的关键有：装置的气密性良好；实验开始前准确称取乙醇的量；钠足量；广口瓶内必须充满水；氢气的体积测算方法正确、数值准确。其中正确的有_(填序号)。(4)学生丁不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是_。(1)()因为乙醇和钠反应产生氢气，从量的关系看0.1mol乙醇产生