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2011重庆中考复习锦集 化学第一单元一. 物理变化和化学变化1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。 如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。2. 化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。3. 判断依据：有无新物质生成。二、物理性质和化学性质1. 物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。2. 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。三.对蜡烛燃烧的探究1. 蜡烛物理性质：通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易熔化。2. 蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。3. 证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水： 操作步骤观察到的现象结论 用一冷而干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。烧坏内壁有小水珠生成。蜡烛燃烧有水生成用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。澄清石灰水变浑浊。蜡烛燃烧有二氧化碳生成。四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究结论：1) 人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多；2) 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多；3) 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。五、实验基本操作a) 药品取用的准则 l 药品取用的“三不”准则 ：不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。l 实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”： 不能放回原试剂瓶里(以免污染试剂)； 不能随意丢弃(以免产生危险)；不能拿出实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。l 药品取用量的标准： 没有说明用量时取最少量：液体取1 2 ml，固体只需盖滿试管底部。b) 药品的存放：固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。药品的取用：固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙），取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。（详见课本P18）液体药品的取用：取一定量液体：用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P1920） （1）“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线。（2）滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。c) 物质的加热 酒精灯的使用：“三禁”： 一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。 加热的注意事项：a。给固体加热：试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管)；试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。b。给试管中液体加热：液体体积不能超过试管容积的13；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。 可以加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；d) 洗涤仪器：A常用仪器：试管刷 B玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元一、空气的组成:（所占体积分数如下）:氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%.氧气的主要用途：供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。稀有气体的主要用途：作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等二、空气的污染(主要是粉尘和有害气体)三种污染空气的主要气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。怎样防止空气污染：（1）植树造林 （2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。 （3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。三、重要实验：实验2-1空气中氧气含量的测定：P27 气体少于1/5的原因可能是：a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应；b.装置漏气。四、氧气的性质1.物理性质：通常情况下下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。化学性质：氧气是一种化学性质活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。2方程式及现象：物质在空气中点燃在氧气中点燃化学方程式木炭不燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2CO2磷产生大量白烟产生浓厚的白烟，生成白色固体，放出热量4P+502=2P205 硫发出淡蓝色火焰燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量SO2=SO2铁丝持续红热、无烟无焰剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量（要在瓶底装少量水或铺一层细沙作用：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。）3Fe2O2Fe3O4镁条很难燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量2MgO22MgO五、制取氧气1. 实验室制取氧气（三种方法）： A B C Du 分解过氧化氢溶液 ：2H2O2 2H2O2 MnO22 H2O + O2 u 氯酸钾和二氧化锰 ：2KClO3 2KCl+3O2u 高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（1）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型(B)、固液不加热型(A) 收集装置：根据物质的密度、溶解性（2）制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）连查装固点收移熄【注】试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部(3)检验方法（检验收集的气体是否为氧气）：用带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。(4)验满的方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。2.工业制氧气：分离液态空气（物理变化）六、几种反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(多变一)氧化反应：物质和氧发生的化学反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(一变多)【注】化合反应和分解反应才属于基本反应类型。七、物质的分类：(1)纯净物：由一种物质组成（能用化学式表示）。 (2) 混合物：有多种物质组成的。第三单元一 水电解实验1. 现象：电极上了现气泡；正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰（正氧负氢）正负两极产生气体的体积比为1：2（正一负二）2. 反应方程式：2H2O = 2H2O23. 结论：水由氢元素和氧元素组成的。二分子和原子的主要性质：4. 分子和原子的质量和体积很小；5. 分子在不停地运动，温度越高分子的运动速度越快；6. 分子间有一定的间隔。三物质的分类：（纯净物分为单质和化合物）1. 单质：由同种元素组成的纯净物2. 化合物：由不同种元素组成的纯净物 3. 氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧的化合物。如SO2、P2O5、MgO、H2O等。四水的净化方法1. 常见的净化方法有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。其中只有蒸馏能除去可溶性杂质，消毒是化学变化常用的絮凝剂是明矾。2. 过滤除去的是不溶性杂质，其操作要点：（一贴二低三靠）一贴:滤纸紧贴漏斗内壁；二低：a.滤液要比滤纸边缘低b、滤纸要比漏斗边缘低;三靠：a.盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；b.玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边;c.漏斗下口要紧靠下面烧杯的内壁。 （玻璃棒的作用：引流。）3. 如果过滤后的溶液仍然浑浊，请你分析可能的原因？a.滤纸破裂了 b.接受器不干净 c.滤液高于滤纸边缘五硬水与软水1. 定义： 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水2. 硬水与软水的的鉴别：分别向原液中，加入肥皂水，并用玻璃棒搅拌。产生泡沫多的原液是软水；产生泡沫少，且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。3. 硬水可用煮沸法、暴晒法、蒸馏法、药物等方法使之转变为软水。六防治水污染的措施与方法：加强水质的监测；工业“三废”要进行综合处理，达标、无污染后再排放；农业生产上要合理使用化肥与农药；城市建立污水处理厂，生活污水需经污水处理厂净化后再排放，严禁生活污水的任意排放；禁止使用含磷的洗涤剂，生产、使用无磷洗涤剂、洗衣粉等。第四、五单元一构成物质的三种微粒：分子 、原子、离子。二1.原子的构成：1) 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。（氢原子没有中子）2) 在原子中，质子数核电荷数核外电子数3) 相对原子质量 质子数中子数，并不是原子的实际质量。4) 微粒中带电的有：质子、电子、原子核、离子；不带电的有：中子、原子、分子。2相对原子质量2. 相对原子质量：以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。三.分子、原子、离子的联系和区别2. 联系：分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒；分子又是由原子构成。化学变 化的实质就是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。3. 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子因得失电子形成带电荷的原子或原子团叫离子。带正电荷的离子（质子数电子数）叫阳离子；带负电荷的离子（质子数电子数）叫阴离子。四元素和原子区别和联系1 元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。决定元素种类的是质子数（核电荷数）2 元素和原子的区别：元素：论种类，不论个数；原子：论种类，也论个数。3 地壳中所含各元素的质量分数由高到低是；O、 Si、Al、Fe（氧、硅、铝、铁 谐音“养闺女贴”） 地壳中含量最高的元素是氧（O），地壳中含量最高的金属元素是铝(Al),人体中含量最多的元素是氧（O），空气中含量最多的元素是氮（N）。五 核外电子排布：第一电子层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。六化学式与化合价：1. 化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。(1)化学式的意义：表示一种物质 表不该物质组成元素 表示物质的一个分子 表示物质的分子构成化学式的读法：从右至左读作“某化某”。若含酸根的化合物，读作“某酸某”。 若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”2.化合价：钾钠银氢正一价，钙钡镁锌正二价，溴氟氯负一价，氧硫负二价，铜一二，铁二三，铝三硅四要记清（哪家迎亲，盖美背心，绣葫芦，去养牛） 原子团化合价：（1）氢氧根OH -1 （2）硝酸根NO3 -1 （3）硫酸根SO42 -2 (4)碳酸根CO3 -2（5）铵根NH4 +1 【注】化合价和离子所带的电荷在数值上相等，正负也相同，但写法不同，表示的含义也不同。化合价是标在元素符号的正上方，先写正负再写数字（1、1,1不能省)，离子所带的电荷是写在原子或原子团的右上角，先写数字再写正负，（带一个单位正/负电荷， “1”省略不写)七.有关计算：步骤：“一设、二写、三列、四解、五答”八质量守恒定律的1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2. 原因:在反应中，原子的质量没有变化，数目没有增减，种类也没有改变。3. 理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。4. 质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。物质种类和分子种类一定变；分子数目和元素的化合价可能变；化学反应前后各物质的质量总和、元素总类、原子总类、原子数目和原子质量不变；九化学方程式1. 书写步骤：一写出反应物和生成物的化学式，二配平化学方程式，三标明化学反应发生的条件，把短线改成等号，四注明生成物的状态（气体、沉淀）详见P982. 化学方程式的意义：a.表示反应物、生成物和反应条件b.表示反应物与生成物的分子、原子数目关系c.表示反应物与生成物的质量关系3. 化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。4. 化学方程式的读法：(1) 和 在 条件下反应生成 。 （2）每 份质量的 和 份质量的 反 应生成 份质量的水。(3)每 个 分子和 个 分子 反应生成 个 。第六单元一由碳元素组成的几种单质1. 金刚石、石墨和C60 ，它们的物理性质有差异的原因是碳原子排列方式不同。2. 木炭、活性炭具有吸附性。二碳的化学性质1、稳定性：在常温下碳的化学性质很稳定；在高温下，碳能够跟多种物质起反应。具有可燃性和还原性。2. 可燃性：碳在空气中可与氧气反应，但生成的产物是什么，要看参加反应的氧气的质量是否充足。充分燃烧：C+O2 CO2（氧气充足） 不充分燃烧C+O2 2CO（氧气不充足）碳燃烧时放热，可以作为能源，碳燃烧的产物二氧化碳向大气中排放过多时会引起温室效应，而且一氧化碳又是有毒气体，所以碳不是最理想的能源。3. 碳的还原性：碳跟金属氧化物的反应：C+2CuO2Cu+CO2 （置换反应）现象：黑色的固体变成红色 生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。此反应原理可应用于冶金工业，例如焦炭可以把铁从赤铁矿石（主要成分为Fe2O3 )中还原出来:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 （置换反应）物质的性质很大程度上决定了其用途。注意：C+2CuO2Cu+CO2 :3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 C+CO2 2CO C+H2O（气） H2+CO比较反应、，我们可以发现：（1）碳与金属氧化物反应，一般生成CO2，碳与非金属氧化物反应，一般生成CO，对反应条件的要求，不论是金属氧化物还是非金属氧化物，与碳反应时、都是“高温”。（2）在以上四种反应中，碳元素都“夺取”了氧化物中的氧，表现出还原性。三.。实验室制取气体的思路和方法（1）研究反应原理：即研究用什么药品，在什么条件下通过什么反应制取所需气体（通常用化学方程式表示）。（2）发生装置：气体发生装置：由反应物的状态和反应条件决定。反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（3）收集方法：气体收集装置：由生成气体的性质特别是溶解性和密度的大小来决定。难溶于水用排水法收集； 密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法（4）检验所制气体：根据气体的性质检验所制气体是否为要制的气体。四.实验室制取二氧化碳1. 原料：石灰石或大理石、稀盐酸2. 二氧化碳的实验室制法（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）选用和制氢气相同的发生装置 （3）气体收集方法：向上排空气法（4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 【注】a.长颈漏斗末端要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。b.导管不能伸入反应容器太长，不利于气体的导出。c.伸入集气瓶的导管应伸入瓶底，为了排尽瓶中的空气。3. 二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2三二氧化碳的性质1. 物理性质：常温下为无色无味的气体，可溶于水，密度比空气大二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳不能供给呼吸。（2）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3，碳酸可以使紫色的石蕊试液变红色。碳酸很不稳定，容易分解： H2CO3=H2O+CO2（4）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验） （5）与灼热的碳反应： C+CO2 2CO2. 二氧化碳的用途：物质的用途是由它的性质决定的。灭火：利用二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧，且密度大于空气的性质，二氧化碳可以用来灭火。（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）。既利用其物理性质，又利用其化学性质 致冷剂：干冰是半透明的白色固体，干冰可升华，并吸收大量的热，因此可作制冷剂。常用来冷藏食品和进行人工降雨，也用于拍电影、电视时制造云雾。 制啤酒、汽水：二氧化碳还是一种工业原料，可用来制造化肥、饮料等。 气肥：植物利用二氧化碳进行光合作用，二氧化碳也可做为温室中作物的气体肥料。 化工原料（制纯碱、尿素等）3. 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。四一氧化碳1. 一氧化碳的化学性质毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧致死。可燃性：2CO+O2 2CO2燃烧时火焰呈蓝色。【注】一氧化碳与氢气一样，在与空气（氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须检验它的纯度。 还原性： CO+CuOCu+CO2 （非置换反应） 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铜：使用前，要先检验一氧化碳的纯度。 实验步骤：先通一氧化碳，加热，停止加热，继续通一氧化碳至冷却。先通一氧化碳的目的是排净玻璃管内的空气，防止加热时由于气体不纯而发生爆炸。尾气要用气球收集起来，然后点燃。实验室对于多余的一氧化碳通常用点燃的方法使之转化为二氧化碳而除去。应用：冶金工业Fe2O3+3CO Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）2. CO对空气的污染：污染源主要来自：汽车排放的尾气；煤等燃料的燃烧、石油的炼制、钢铁冶炼等。3. CO的用途：作燃料，利用一氧化碳燃烧放出热量；冶炼金属，利用其还原性，通常还原一些金属氧化物第七单元一.燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到着火点三者必须同时具备，缺一不可！二.灭火的原理和方法：1.清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）。2.隔绝氧气(或空气)。3.使温度降到可燃物的着火点以下。三.什么是化石燃料：煤、石油和天然气（不可再生能源）。四.化石燃料对环境的影响1. 煤：煤主要含碳，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。 煤的干馏：煤隔绝空气加热分解为煤气、煤焦油、焦炭。（是化学变化） 煤燃烧放出NO2、SO2和雨水反应形成酸雨。 酸雨的主要危害：直接毁坏树木和农作物；腐蚀建筑物、金属材料、文物等；使河流、湖泊酸化，污染水 源；诱发多种疾病、腐蚀皮肤，影响人体健康。 如何防止酸雨的形成：少使用煤或使用脱硫煤；开发和使用其它的清洁能源。2. 石油：主要含碳和氢，还含有少量氮、硫、氧等元素。 石油的分馏：根据石油里各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等。（物理变化） 汽车尾气主要污染物有：一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 为了减少汽车尾气对空气的污染，可采取哪些措施？P141 3. 天然气（主要成分：甲烷，化学式：CH1），沼气、瓦斯的主要成分也是CH4。 CH4 + 2O2 CO2+2H2O 甲烷的物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气小。甲烷具有可燃性，燃烧火焰呈蓝色：五.清洁能源：1. 乙醇：俗名酒精，化学式：C2H5OH C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O2. 氢气：化学式：H2（是最清洁的能源） 2H2O22H2O 实验室制取氢气的反应（原料：锌粒和稀硫酸）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 发生装置：固+液，常温下反应；收集装置：向下排空气法或排水法。3. 其他新能源：太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能。第八单元一. 大多数金属具有的物理性质：1、 大多数金属都是固体（汞是液体）。2、 大多数的金属都呈银白色，具有金属光泽（铜是紫红色，金呈黄色）。3、 金属具有良好的导电性、导热性、延展性。二.合金和纯金属性质的不同点：1、 合金的硬度一般比组成它的纯金属更大；2、 合金的熔点一般比组成它的纯金属更小；3、 合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属更好。三.金属活动顺序表：金属活动性由强逐渐减弱反应（排在越前面的金属越活泼） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au四.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。五.金属的化学性质1.与氧气反应：活泼金属常温下和氧气反应如：4Al+3O22Al2O3 有些金属在加热或点燃条件下和氧气反应如：2Cu+O22CuO 金、银等不活泼金属不和氧气反应，在自然界以单质形式存在。2.金属与酸反应： 镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 镁和稀硫酸反应:Mg+H2HO44=MgSO4+H2 铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【注】铁和酸发生置换反应生成的是显+2价的亚铁3.金属和盐溶液的反应 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=Hg + Cu(NO3)2小结此类反应均属置换反应，在顺序表中排在氢前面的金属能与稀硫酸（稀盐酸）发生反应。在顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来生成金属单质(K、Ca、Na除外)，即方程式左边的金属比右边金属更活泼。六.铁的冶炼： 原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 原理：用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。七.铁生锈的条件：1、 铁和水、空气（氧气）同时接触，既在潮湿的空气中容易生锈。2、 对防止铁制品锈蚀的建议；保持铁制品表面干燥；在铁制品表面涂油；涂油漆；在铁制品表面烤蓝(形成一层致密氧化膜)；在铁制品表面镀上其他更耐腐蚀的金属。八.怎样保护金属资源：防止金属锈蚀；回收利用；合理开采矿物；寻找金属替代品。 九.关于不纯物质的计算：详见下册课本P18第九单元一、溶液:1、 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、 特征：均一性（溶液各部分的组成相同）稳定性（只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离） 混合物3、 组成：溶质和溶剂4、 溶液中的溶质可以是固体、液体、气体。(当两种液体互溶时，量多的为溶剂、量少的为溶质；但其中一种若是水时，一般水为溶剂。)5、 常见的溶剂有水、汽油、酒精等。二、乳浊液和悬浊液1、 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（两种互不相溶的液体混合）如：油加水等。2、 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。（不溶性的固体和液体混合）如：泥土加水等。3、 洗涤剂和汽油除油污的不同原理 洗涤剂除油污：洗涤剂具有乳化功能，能把油分散成细小的小液滴，形成乳浊液。 汽油除油污：汽油能溶解油脂。三、溶解时的吸热或放热现象：NaCl溶解温度基本不变（放热吸热） NH4NO3溶解温度降低（放热吸热）NaOH溶解温度升高（放热吸热）四.饱和溶液和不饱和溶液1、 定义：在一定温度下，在一定量的溶剂