初二化学上期期末测试卷.doc

初中化学试题第一学期发展性能力测试说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层计分的方式。试卷满分80分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选作60分的题目，多选不限。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为60分钟。相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40Fe -56 Zn -65 Cu- 64 Ag -108 Ba -137 第卷（选择题 共36分）一、（每小题2分，共36分，基础题30分，发展题6分）1. 家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是A.菜刀生锈 B. 食物腐败 C.天然气燃烧 D.咸菜表面有固体析出2.“环境是我家，爱护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关的是 （ ） A B C D3. “吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法不正确的是 （ ）A.霉变的花生清洗后也不能食用B.用着色剂将过期馒头加工成“染色馒头”C.少用塑料袋有利于防止“白色污染”D.食用合格碘盐可以预防某种甲状腺疾病4. 掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 （ ）A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu5.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是 （ ）6下列实验操作不符合规范的是（ ）A.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B.蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液C.通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道 D用酒精灯加热试管里的固体时先预热7. 元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）A该元素在地壳中的含量为52.00% B该元素属于非金属元素C该元素的原子序数为52 D该元素的原子核外有24个电子8.将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是（ ） A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数9.据报道，我市商河县的温泉，水温高达5662。经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，对人体具有极高的医疗和保健作用，已知硅酸中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（ ）AH2SiO4 B. H4SiO3 C. H2SiO3 D. Na2SiO310.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能生成的物质是（ ） A.NaOH B. Cl2 C. H2SO4 D.H2点燃11. 2012年春运期间，济南市将使用11部海格LNG客车， LNG是一种超低温（-160左右）冷冻成的液态气体，是国际公认的可替代汽油柴油的新型清洁能源，其主要成分燃烧时的主要反应为 X+ 2O2 = CO2 + 2H2O。下列说法中不正确的是 （ ）A气体液化是物理变化 BX的化学式为CH4CLNG是纯净物 D该反应属于氧化反应12. 有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（ ）AXYZ B. YXZ C. YZX D. XZY13. 从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C过量的稀硫酸与Fe2O3反应D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤14.观察并参与实验分析是学好化学的有效学习方法之一，下列实验能达到目的的是（ ） A. 验证可燃物燃烧的条件 B. 检验铵态氮肥C. 检验CO32一的存在 D. 用水吸收CO15. 下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是 （ ）选项实验目的所用试剂或方法A检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸C从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或蒸发D区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条16.氨基钠（NaNH2）是合成维生素的原料。工业上将金属钠于97100熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350360生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低C.维生素中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为：2Na2NH3 2NaNH2H217.为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号加入铁的质量/g硫酸铜溶液体积/mL生成铜的质量/g11.1210.01.282x10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6020.0y则表格中记录的x和y的数值应分别为 （ ）A2.24、4.98 B2.24、6.40 C3.36、5.12 D3.36、4.9818.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是（从ABC选项中选择一个正确答案，可以再增加一个正确的D答案，正确再得1分，错误或不写不扣分。）A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 氧化钙 D 第卷（非选择题，共44分）二、（基础题30分，发展题14分）19.（5分）化学用语是学习化学的重要工具，也是世界通用的化学语言，请按要求写出下列化学用语。（1）构成氧气的基本粒子是 。（2）最常用的溶剂 。（3）胃酸的主要成分 。（4）用于制作洗涤剂的火碱 。（5）食盐的主要成分 。20.（2分）化学有别于其他自然科学的一大特点就是能从微观粒子的角度抓住事物的本质分析问题。试从微观的角度，分析下列问题：（1）水（H2O）和双氧水（H2O2）虽然都是有氢、氧两种元素组成的，且都能分解，但是它们分解的产物却并不相同。那么，产生这种差异的原因是这两种物质的 不同；（2）过滤是中学化学实验室里常用的一种实验方法。例如：当细小的固体颗粒与水混合在一起时，我们就可以自制一个过滤器把这些细小的颗粒从水中分离出来，其原因是这些细小的颗粒与 相比体积相对较大。21.（4分）近日一种新型有机大白菜引起了人们的关注，一棵白菜竟然卖到了40多元，与1元五斤的普通白菜形成了鲜明的对比，这种有机大白菜呈淡红色，含有丰富的胡萝卜素C40H56，胡萝卜素只有溶解在油脂中才能在人体的小肠粘膜作用下转变为维生素A而被吸收。试回答下列问题：（1）胡萝卜素由_种元素组成，属于_（填“有机物”或“无机物”）。（2）1个胡萝卜素分子中碳与氢的原子个数比为 。（最简整数比）（3）胡萝卜素中氢元素的质量分数为_ _（精确到0.1%）22.（4分）联合国将2011年定为“国际化学年”，以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。在化学高速发展的背景下，中国化学家不遑多让，从古代的造纸、火药、冶金、陶瓷到现代的侯氏制碱法、抗疟疾药物青蒿素、人工合成牛胰岛素，都让中国人的名字写在了世界化学的荣誉榜上。其中“侯氏制碱法”就是以发明人侯德榜而得名。（1）侯氏制碱法制得的“碱”是 （填化学式），因其水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）而俗称纯碱。（2）请写出把碳酸钠转变为氢氧化钠的化学方程式 （3）列举你所知道的另一位化学家（不限国籍）及其成就 。23.（4分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳。灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原b. 灼烧不充分铜未被完全氧化c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜d. 该条件下铜无法被氧气氧化（2）由粗制氧化铜制取胆矾可以通过两种途径先得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾。途径的反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O途径的反应：2CuO22H2SO4(稀)2CuSO42H2O与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 。（3）胆矾从物质类别上来说属于 （填“氧化物”“单质”“盐”“混合物”之一）24.（7分）随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注。苯甲酸是常见的食品防腐剂。它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度255095溶解度0.17g0.95g6.8g某研究性学习小组要确定苯甲酸的组成，现有苯甲酸样品（含泥沙等难溶于水的杂质），实验步骤如下：（1）提纯苯甲酸：室温下，取样品约10g放入大烧杯中，加入500mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 ，将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤趁热过滤的目的是 ，将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体6.1g。（2）化学组成分析（苯甲酸中一定含有C、H元素，可能含有氧元素） 浓硫酸 苯甲酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液碱石灰二氧化锰H2O2溶液F A B C D E 仪器A中所发生的反应化学方程式为 。仪器B的作用是 。实验结束后发现装置D增重2.7g，装置E增重15.4g，试通过计算确定苯甲酸中_氧元素（填“含有”或“不含有”），苯甲酸的化学式为_。固体加足量水溶解加入适量BaCl2溶液过滤白 色沉淀A无 色溶液B加足量稀硝酸沉淀全部溶解无 色溶液C无 色气体D（pH=7，且B中的酸根离子只有一种）25.（共10分）某固体物质可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种组成，现进行如下实验：试回答：（1）白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的化学式为 。无色气体D一般用 检验，该反应的方程式为 （2）原固体中一定含有 一定不含有 可能含有 。（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案。取少量固体溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤；取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。由此得出结论。（请在以下实验方案的设计评价a、b中选择一种观点回答，都选不得分。）a.如果你认为该同学的设计正确，请说明理由是 b.如果你认为该同学的设计不正确，提出你的设计方案操作方法现象结论26.（8分）化学是一门综合学科，学习过程中既能培养你较强的定性分析能力，又能提升你熟练的定量计算能力。下面设置了两道综合应用题，请你自主选择其中一道题解答（多选不加分）。（1）某同学为探究氢氧化钠溶液的性质，进行如右图实验，将10g质量分数为40%氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中试根据要求，回答下列问题：写出观察到的一项实验现象：_ _ 。滴入氢氧化钠溶液，反应结束后，整个装置的质量与之前相比较_（填写下列各项的序号）。a.没有变化 b.有变化，后者质量变小 c.有变化，后者质量变大 d.不能确定若氢氧化钠溶液完全反应，二氧化碳仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。（2）某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液，药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液质量为111g。请根据题目中数据的变化分析回答下列问题：同学们选择的固体药品是 ；该实验过程看到的一项明显现象是 请写出题中发生反应的化学方程式 ；所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出解题过程） 答案一、（每小题2分，共36分，基础题30分，发展题6分）1. D 2. D 3. B 4.