化学平衡常数溶度积常数.doc

1反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是A升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B增大压强，W的质量分数减小C该反应的化学方程式为：2z（g）+2w（g）x（g）+2y（g）D增大X气体浓度平衡向正反应方向移动2一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应： NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4 molL-1和1 molL-1。则反应的化学平衡常数K = 。24 (molL-1)23已知FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g)的K0.5，若起始c(CO)0.05mol/L，c(CO2)0.01mol/L，求（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？（2）CO的转化率是多少？4已知：HCN+H2OH3O+CNK14.91010NH3+H2ONH4OHK21.78105H2O+H2OH3OOHK311014求NH3HCNNH4CN的平衡常数5已知：N2O42NO2在2L容器中注入2molN2O4，测得N2O4的转化率为40%，若增加压强将体积压缩为1L，求N2O4转化率6在含有0.1mol/LAgNO3、0.2mol/LFe(NO3)2和0.01 mol/L Fe(NO3)3，发生如下反应：Fe2+Ag+Fe3+Ag(s)的平衡常数K3求：（1）反应向哪个方向进行（2）求平衡时Fe2+、Ag+、Fe3+的浓度各为多少（3）Ag+的转化率（4）如果保持Ag+和Fe3+浓度不变，加入FeCl2则使Fe2+的浓度变为0.3mol/L，求在新条件下Ag+的转化率。7室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH(aq) Ksp = a。C(M2+) = bmolL-1时，溶液的pH等于A BC D8某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q9一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)C(CO32)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)65%、CO的物质的量分数t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。HX的电子式是 。共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱放热H:X:HF、HCl、HBr、HI卤素原子的最外层电子数均为7同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多ad 31 在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%32 某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是AAl3+最先转化为Al(OH)3沉淀B加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀C要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9DpH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在33 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的Ab点对应的Kap等于c点对应的KapB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1610-5(molL-1)2D0.02molL-1的AgNO3溶液与的0. 2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀34 实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2SCuS+H2SO4，该反应可以推测ACuS易水解BCuS可溶于盐酸C相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大D强酸可以制取弱酸35 已知：25时，KMg（OH）2=56110-12，KMgF2=74310-11。下列说法正确的是A 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 001 molL-1氨水中的K比在20 mL 001 molL-1 NH4Cl溶液中的K小D25时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF236 某温度时Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是）A随着溶液中Ag+浓度的增大Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）保持不变为210一5mol3L3B1mL 1molL1的AgNO3溶液