化学高三二轮物质结构与性质检测试卷9.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前物质结构与性质9*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是（）ACH3Cl不存在同分异构体BCH2Cl2不存在同分异构体CCHCl3不存在同分异构体DCH4是含极性键的非极性分子2. 下列说法不正确的是（）A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能3. 关于电子云的叙述中，不正确的是（）A电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形C电子云图说明离核越近，出现概率越大；越远，出现概率越小D轨道不同，电子云的形态也不一样4. 下列叙述错误的是（）离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A B C D5. 下列电子式书写错误的是（）6. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第118列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A第15列元素的最高价氧化物为R2O5B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸D第16、17列元素都是非金属元素7. 下列变化或数据与氢键无关的是（）A水的沸点比硫化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸点比PH3高8. 下列分子构型为正四面体形的是（）P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D9. 某离子X2的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是（）AX元素常见的化合价是2、4BX(OH)2是强碱CXCl2溶液显中性DX元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性10. 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）ANH4BPH3 CH3O DOF211. 下列说法不正确的是（）A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义12. 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（）ACHCH BCO2 CBeCl2 DBF313. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XYQBX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同CQ的单质不存在同素异形体D相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多14. PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引发头昏、头痛、血压升高、甚至中风、肾功能衰竭等病症。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由原子序数均小于10的四种元素构成，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是（）APPA的分子式为C9H13NOB一个PPA分子中含有1个手性碳原子CPPA分子中所有碳原子都采用sp2杂化DPPA分子中所有碳原子一定在同一平面上15. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XA2C若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaAY。B项氧化性A2D2。C项原子序数MR。16.【答案】D【解析】铅是第六周期，A族元素，最外层有4个电子，Pb2+离子最外层还有2个电子。17.【答案】B【解析】该分子的分子结构全为单键，不合有键；该分子的化学性质比白磷稳定，但化学性质不是十分稳定；该分子分子的每个结构单元中含有5个键，但该分子含有若干个结构单元。18.【答案】C【解析】M层上能量很高的原子轨道处于半充满状态的原子，其最外层电子排布式可能为3s1(Na)，也可能是3s23p3(P)。19.【答案】B【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水中存在OHO氢键，故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了OH极性共价键。20.【答案】A【解析】考察不同晶体熔、沸点高低的影响因素。21.【答案】B【解析】SiO2和CO2的化学式相似，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，根据二氧化硅的结构可判断D项正确。22.【答案】B【解析】金属晶体的六方堆积结构型式的晶胞是六棱柱的1/3平行六面体，有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子。23.【答案】C【解析】P4是非极性分子，分子构型为正四面体形，磷原子处在正四面体的4个顶点上。CCl4是非极性分子，分子构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心。H2O是极性分子分子构型为V形。CO2为非极性分子，分子构型为直线形，碳原子位于2个氧原子所连成的直线的中央。24.【答案】D【解析】25.【答案】C【解析】在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。26.【答案】C【解析】设Z的核外电子排布依次是2、x，则2x3x，解得x1，不符合题意；设Z的核外电子排布依次是2、8、x，则28x3x，解得x5，则Z是P，故X是C，Y是N，W是S。碳的单质有C60、金刚石等，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A正确。N的非金属性比P强，故其氢化物较稳定，B正确。P的最高价含氧酸H3PO4是中强酸，C错误。NH3与NO或NO2、H2S与SO2或SO3都能发生反应，故D正确。27.【答案】D【解析】在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。28.【答案】C【解析】由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120，说明氯化硼的分子构型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子，NH3的分子构型为三角锥形。29.【答案】A【解析】对乙烯分子中的化学键分析正确的是sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键。30.【答案】B【解析】晶胞中A离子数目为8，B离子数目为8(1/8)6(1/2)4，所以该晶体的化学式为BA2。二、实验题31.【答案】(1)NaOH溶液银镜反应必须在碱性条件下进行 (3)B、C、D、E、F(5)乙甲醇有毒，需密封操作(6)沸石饱和Na2CO3溶液(7)甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机物的性质。三、计算题32.【答案】gcm3【解析】据NaCl的晶胞结构，隔离出一个小立方体如图所示，立方体的每个顶点的离子为8个小立方体共用，因此，小立方体中含O2的数目为4，含Ni2的数目为4，即每个小立方体中含有个(Ni2O2)离子对。小立方体的密度等于： gcm3。33.【答案】(1)R为K元素，Q为F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g【解析】(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。R2OH2O=2ROH2M162(M17)47gxxgw(ROH)100%5.6%M39。则R原子核内质子数为392019，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为1价元素，为A族，则Q为F。(2)R在第4周期，A族；Q在第2周期，A族。(3)K2OH2O=2KOH94g18g2mol47gm(H2O)n(KOH)共需水：0.9g0.1mol5018g/mol90.9g。四、推断题34.【答案】（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2（4）CH4O【解析】（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 。（2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2 。反应的化学方程式为2H2O2MnO2 2H2O+O2。（4）因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH4O。35.【答案】（1）第三周期，IIIA族；（2） （3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2； （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O （5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+五、填空题36.【答案】(1)PCl3三角锥形(2)不对，因为N原子没有2d轨道【解析】写出NH3、PCl3和PCl5分子的电子式不难发现，氢原子是2e稳定，氯原子是8e稳定，在PCl3中磷原子外围是8e，PCl5中磷原子外围是10e，所有原子的最外层电子数都是8个的只有PCl3，联想到氨分子的空间构型，PCl3分子的形状是三角锥形。要满足N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式必须是。37.【答案】（1）平面三角形(1分) sp2（2）（2）BP 共价键（3）6(2分)