高考化学 学业达标限时自测（十六）从铝土矿到铝合金 苏教版必修1.doc

学业达标限时自测(十六) (对应学生用书第117页) (限时40分钟)a组基础过关1近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是()a铝质轻，便于运输、贮存，且安全b铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制c在地球上，铝矿资源比较丰富d现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【解析】电冶炼铝本身消耗了大量电能。【答案】d2为了除去为镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()a氨水bkoh溶液c稀盐酸 d浓硝酸【解析】本题考查了铝的化学性质的特殊性，可以溶于强碱，而mg只能溶于强酸，注意铝不溶于弱碱氨水。【答案】b3通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂。在工业上，铝常用于冶炼难熔金属。为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨要连接成为超长轨。工人常用2alfe2o3al2o32fe这一反应原理来焊接铁轨。下列有关该反应的说法中，正确的是()a该反应属于化合反应 b该反应属于复分解反应c该反应属于置换反应 d该反应中fe的化合价升高【解析】铝热反应是置换反应，在反应中，fe的化合价降低，铝的化合价升高，c正确。【答案】c4用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液生成al(oh)3沉淀a bc d【解析】在分析中要注意步骤，加入过量烧碱将使al3转化为alo2，因此是不能生成al(oh)3沉淀的，这样就排除选项a和b；选项c、d两种方案都利用镁不溶于强碱溶液，而铝溶于强碱溶液的性质，通过、步骤经过滤除去杂质镁，然后利用偏铝酸是比碳酸还弱的酸的性质，分别用盐酸、碳酸(通co2)把al(oh)3沉淀出来。按理，两种方案都可行，但盐酸能进一步溶解al(oh)3：al(oh)33h=al33h2o，而al(oh)3不溶于碳酸这种弱酸，另外co2比盐酸经济得多，也就是说选项c可以既经济又最大限度地得到产品，所以是最恰当的组合。【答案】c5(2014北师大附中高一检测)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()a常温下，铝不能与氧气反应，加热条件下可以与氧气、氯气反应b铝是地壳中含量最多的金属元素c用于熔化烧碱的坩埚可用al2o3制成d因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性【解析】铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化膜，a项错误；al2o3能与烧碱(naoh)反应，c项错误；氢氧化铝受热易分解，说明其不稳定，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水是其两性的体现，d项错误。【答案】b6最近据央视报道，专家选取了我国黑龙江、江西、福建等12个省、自治区，采集各种主、副食的烹调方法和食谱，进行了科学细致的检测，结果发现有四成的食品铝含量超过国家标准2到9倍。下列说法中正确的是()aal和mgo在高温下反应产生金属镁bal既能与非氧化性的酸反应又能与强碱反应产生氢气c明矾可用于饮用水的杀菌消毒d小孩可以食用含铝较多的食物【解析】a中mg比al活泼，不能制备镁；c中明矾只有净水的作用；d不正确。【答案】b7(2014河北保定高一检测)某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是()ana bmg2cs2 dhco3【解析】无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量h或大量oh。b项，若溶液中含有大量oh，则mg22oh=mg(oh)2；c项，若溶液中含有大量h，则s22h=h2s，故mg2、s2只能是可能共存而不是一定共存。d项，酸性条件下，hco3h=h2oco2，碱性条件下，hco3oh=co32h2o，hco3与h、oh都不能共存，说明在该条件下，hco3一定不能共存。a项，na与h、oh都能大量共存，符合题意。【答案】a8用铝箔包装0.1 mol na，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()ao2与h2的混合气体b1.12 l的h2c大于1.12 l的h2d小于1.12 l的h2【解析】0.1 mol na与水反应产生标准状况下的h2 1.12 l，na与水反应还生成naoh，al与naoh溶液反应也产生h2，故收集到的h2应大于1.12 l。【答案】c9下列为铝或铝合金的各种性质：a：导电性，b：导热性，c：还原性，d：铝合金密度小、强度大、机械加工性能好，e：结构紧密、不透光、不透气。在后面横线上根据相关的性质填写相应的序号。(1)制造飞机或汽车外壳_。(2)制造各种日用炊具_。(3)铝热法冶炼金属_。(4)制造电线电缆_。(5)制造包装用的铝箔_。【答案】(1)d(2)b(3)c(4)a(5)eb组能力提升10甲、乙两烧杯中分别盛有100 ml浓度均为3 moll1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为34，则加入铝粉的质量为()a5.4 g b3.6 gc2.7 g d1.8 g【解析】n(hcl)n(naoh)0.1 l3 moll10.3 mol，由2al6hcl=2alcl33h2和2al2naoh2h2o=2naalo23h2可知，若等质量的al都完全反应，甲、乙中产生氢气的量应相同；若酸和碱均不足，则甲中产生氢气为：0.3 mol0.15 mol，乙中产生氢气为：0.3 mol0.45 mol，甲、乙中产生氢气的体积之比为：0.15 mol0.45 mol13；由于甲、乙中产生氢气的体积之比为34，说明盐酸完全反应，而氢氧化钠溶液没有完全反应，则甲中产生0.15 mol h2，乙中产生h2：0.15 mol0.2 mol，再根据al与naoh溶液反应的方程式可知，n(al)0.2 mol，m(al)0.2 mol27 gmol13.6 g。选项b正确。【答案】b11镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的()a物质的量之比为32b质量之比为32c摩尔质量之比为23d产生h2的物质的量之比为23【解析】由于产生的氢气的物质的量是相等的，而硫酸是过量的，因此，根据化学方程式可以推出mg和al的物质的量之比为32，质量之比为43，摩尔质量之比为89。【答案】a12有两种金属混合物4.0 g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24 l(标准状况)，则此混合物可能的组成是()acu和mg bal和fe czn和fe dal和mg 【解析】 把金属混合物看作一个2价金属r，平均相对原子质量为mr，则rh2mr 22.4 l40 g 2.24 l解得：mr40而2价时，cu、mg、al、fe、zn的相对原子质量分别为64、24、18、56、65，40应介于两种金属的相对原子质量之间，满足要求的有a和b选项，但是题目要求完全溶解，而cu不溶于稀硫酸，排除a选项。【答案】b 13.已知a为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。(1)写出物质的化学式：a_、b_、c_、d_、e_。(2)写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应，则写化学方程式)。ab：_。be：_。ac：_。ce：_。ad：_。【解析】中学阶段，既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的金属单质为al，则b、c、d、e分别为alcl3、naalo2、al2(so4)3、al(oh)3。【答案】(1)alalcl3naalo2al2(so4)3al(oh)3(2)ab：2al3cl22alcl3be：al33nh3h2o=al(oh)33nh4ac：2al2oh2h2o=2alo23h2ce：alo2co22h2o=al(oh)3hco3ad：2al6h=2al33h214某化学学习小组用图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)a中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)b中发生反应的离子方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得h2的体积b ml(已换算为标准状况)，b中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。【解析】要测定铝的质量分数及铝的相对原子质量，则在实验中不能选择与镁反应的物质，所以分液漏斗中盛放的是强碱溶液，如naoh溶液。由于铝很活泼，易被氧化，在表面形成一层氧化膜，故应用酸除去，保证合金能与碱液充分接触。实验操作顺序依次为，为了准确测得h2的体积，应保证量气管中气体