北京市高考理综化学 2011 通州 一模.doc

通州区高三年级模拟考试（一）理科综合试卷2011年4月可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16第卷 （选择题 120分）本试卷共20题，每题6分，共120分。请在下列各题的四个选项中，选出唯一符合题目要求的选项。6随着科技的发展和进步，食品安全也越来越受到人们的广泛关注。食品安全涉及到食品包装材料安全、食品添加剂安全以及药品安全等，下列说法正确的是OOHHA婴幼儿奶瓶拟禁用双酚A。双酚A全称双酚基丙烷（BPA），是聚碳酸酯PC的重要原料，化学结构式为：则双酚A的分子式为C15H18O2B一些火锅店、煲汤店食用“一滴香”，滴入“一滴香”，清水就能变高汤C面粉增白剂（过氧化苯甲酰、过氧化钙）具有强氧化性，对面粉有漂白、杀菌、防霉作用。我国使用面粉增白剂已有近30年的历史了，今后还将继续使用D抗生素对人体都有毒副作用，长期服用抗生素，会使病原体产生抗药性，造成人体抵抗力下降7分析如下残缺的反应：RO+ +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是A上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 BR的原子半径在同周期元素原子中最小CR一定是周期表中的第VA族元素DRO中的R元素在所有的反应中只能被还原8下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液CO2SO2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A B C D9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB1mol羟基与17g NH3所含电子数都为10NAC标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAD100 mL 18.4 mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA10用下列装置能达到有关实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用甲图装置构成锌铜原电池 B用乙图装置电解精炼铝C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置制备并收集少量NO2气体11常温时，下列有关电解质溶液的叙述中不正确的是A向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgIBpH3的醋酸与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C向氯化钾溶液中滴加稀硝酸得到pH4的混合溶液：c(K)c(Cl)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na+)c(CH3COOH) + c(CH3COO)12如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a铁；b稀H2SO4；cNa2CO3溶液；dBaCl2溶液；eCu(NO3)2溶液；fMgSO4溶液。图中编号代表的物质是AH2SO4 BMgSO4 CCu(NO3)2 DBaCl2HOCOCHCH3OCH325（16分）尼泊金异丙酯（ ）可用作防腐剂。（1）下列对尼泊金异丙酯的判断正确的是（ ）A能与碳酸氢钠溶液反应B可以发生消去反应C核磁共振氢谱显示该分子中有6种不同环境的氢原子D1mol尼泊金异丙酯与足量的浓溴水反应，最多可以消耗2mol Br2（2）尼泊金异丙酯在酸性条件下可以发生水解生成X、Y两种物质（相对分子质量：XY）。则尼泊金异丙酯在酸性条件下水解的化学方程式为 。（3）写出符合下列条件的Y的同分异构体甲的结构简式： 。 甲能与FeCl3溶液发生显色反应；甲的苯环上的一氯取代物只有两种；与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3mol NaOH。XMNABr2NaOH/H2OBO2/Cu氧化CDH2/NiE聚合F聚合（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，转化关系如图：X转化为M的反应类型是 ；E中官能团的名称是 。B转化为C的化学方程式是 。写出在一定条件下生成高分子化合物F的化学方程式 。在一定条件下，两个E分子能脱去两个水分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。26（14分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。A的阳离子就是一个质子；B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体；E与A同一主族；F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答：（1）C2的电子式为 。（2）由上述元素组成的既含极性键又含非极性键的常见无机化合物的化学式为 。（3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 。（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度c(OH)甲 : c(OH)乙 。（5）将2.4g B的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为 。溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。27（14分）工业生产硝酸铵的流程图如下：H2N2铁纱网氨气PtRh合金网一氧化氮硝酸硝酸铵吸收塔合成空气空气请回答下列问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用 (任写一条)。 （2）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式_。当温度升高时，化学平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、“无影响”），其原因是 。（3）硝酸厂尾气常用的处理方法是： 催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H 483.6 kJ/molN2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H+ 67.7 kJ/molH2O(l)H2O(g) H+ 44.0 kJ/mol则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O(l)时H 。碱液吸收法：若每9.2 g NO2和NaOH溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式是 。（4）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92 kJ/molv逆(H2)0t1t2t3t温度为T时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则该反应的化学平衡常数为 。右图表示H2的逆反应速率v逆(H2)随反应时间(t)的变化关系图像。已知t1达平衡，请在图中画出在t2时刻增大压强在t3 时刻再次达平衡的变化曲线。H2H2N2N2固态氨陶瓷合成氨实验装置2001年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。 写出阴极电极反应式 。 28（14分）茶是我国人民喜爱的饮品，茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。某校化学研究性学习小组的同学设计以下实验进行定性检验。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4可溶于水；草酸钙(CaC2O4)难溶于水；Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH：Ca(OH)2:pH13；Al(OH)3: 10pH5；Fe(OH)3:pH3.7滤液(NH4)2C2O4溶液白色沉淀沉淀C加适量盐酸后分两份悬浊液加热至沸腾30min悬浊液6mol/LHCl茶叶灰茶叶灼烧滤液加浓氨水 调pH至67B试剂34滴玫瑰红物质浊液静置分层后取上层清液溶液1红色溶液A试剂34滴溶液26mol/LNaOH调pH至4请根据上述过程及信息填空：（1）步骤操作中，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、 、 等仪器。（2）步骤的目的是 。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（4）写出检验Ca2+的离子方程式 。（5）A试剂为 。（6）写出发生反应的离子方程式 。（7）猜测步骤的目的是 。化学答案：6789101112DBCACBDHOCOHOHOCOCHCH3OCH3+ H2O稀硫酸CH3CH3CHOH25.（16分）（除官能团每个1分外，其余每空2分）+DHOOCHOCH3CCHOOOHCH3CHCH2OHCu+ O 2消去反应； 羟基 羧基+ 2H2O一定条件CH3n HOOCCHOH+(n1)H2OCO HO CHOn HCH3 CH3CHCOOOOCCHCH326.（14分）(每空2分)（1） （2）H2O2(N2H4) （3）O2+4H+4e-=2H2O （4）104（5）NaHCO3和 Na2CO3 ；c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（6）NHHCO2 OH NH3CO2 H2O27.（14分）（1）可做氮肥等；（1分）其它如 作肥料、炸药、杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂、制笑气、烟火等。（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）；减小（1分）；因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度, 平衡向逆反应方向移动，K会减小（1分）。（3）1210.9kJ/mol （2分） ；2NO2+2OH=NO+NO+ H2O（2分）（4） （2分） （1分）