化学高三二轮非金属及其化合物12.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前201*年*中学同步教学测试试卷*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性2. 光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是（）制造光导纤维的主要原料是CaCO3；制造光导纤维的主要原料是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A B C D3. 若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是（）A排水集气法 B向上排空气法 C向下排空气法 D排饱和食盐水法4. 下列关于NO的叙述正确的是（）ANO是一种红棕色的气体B常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集5. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A新制氯水 B氯化钠溶液 C漂白粉 D液氯6. 能正确表示下列反应的化学方程式是()A黄铁矿煅烧：2FeS25O22FeO4SO2B石英与石灰石共熔：SiO2CaOCaSiO3C氨的催化氧气：4NH35O24NO6H2OD氯气与石灰乳反应：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2CaClO22H2O7. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）AFe2O3可用作红色涂料 B石墨可用作绝缘材料 CSi可用作半导体材料 DSiO2可用于制造光导纤维8. 将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()AFe2(SO4)3BNa2SO4CKNO3DFeSO49. 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是()A干燥SO2B实验室制取并收集O2C装置气密性的检查D分离乙醇和乙酸的混合液10. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A混合气acbadc B混合气cdeeaC混合气aeebdc D混合气beadc11. 下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（）A. H2中混有CO2（NaOH溶液） B. CaCO3中混有SiO2（氢氟酸）C. SiO2中混有Fe2O3（盐酸） D. Fe2O3混有SiO2（NaOH溶液）12. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成A、S2 B、S C、SO32D、SO4213. 下列离子方程式书写正确的是（）A往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2OH=HCO3B单质Si与氢氟酸反应：Si4HF=H2SiF4C石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO22OH=SiO32H2OD往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO32NaCO3214. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是（）AN2OBNOCNO2 DN2O515. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是（）A25时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应16. 0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 A、 H2 （B）O2 C、 K D、 Zn 17. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O18. 已知：SO32I2H2O=SO422H2I，某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该无色溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列对该溶液组成的判断中正确的是A肯定含有I，可能含有SO32 B肯定不含Cu2，可能含有IC肯定含有SO32，不可能含有I D肯定不含Cu2、I19. 通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是()ANH3、N2、H2 BHCl、NH3、CO2 CH2、O2、N2 DSO2、H2S、O220. 两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：氧化铝样品过量盐酸操作沉淀A滤液A过量NaOH过滤沉淀B滤液B过量CO2Al(OH)3Al2O3（1）操作的名称 ；（2）沉淀A的化学式是_，滤液B中的阴离子除了Cl、OH外还有_；（3）步骤的化学方程式为_；（4）在操作中要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有_。评卷人得分三、计算题22. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。23. 已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I、Br的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(SPT)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：（1）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度（2）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多少升？（3）当溶液中Br有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？评卷人得分四、推断题24. 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。已知：A为硫铁矿的主要成分，E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。（2）写出K与H反应的离子方程式： ；G与H反应的化学方程式： 。(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 评卷人得分五、填空题25. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_。写反应离子方程式。若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式。D的化学式是。若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式。26. 已知强碱和弱酸反应生成的盐的溶液呈碱性。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下列为相关的实验步骤和实验现象：（1）写出B和C的化学式：B_，C_。（2）写出DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：_。（3）将SO2气体通入D的水溶液，D的水溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：_。（4）写出FH的化学方程式：_。27. 某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si；Mg在点燃的条件下按质量比85与SiO2反应生成一种白色固体化合物和另一种硅化物；金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与SiH4；Si和SiO2均不能与稀H2SO4反应；SiH4在空气中自燃。他们的研究报告中记载着“选用合适的物质在适合的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥、最后称量在稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期的63%左右。”请回答下列问题：(1)该小组“实验室制Si”的化学反应方程式是_。(2)写出的反应方程式：_。(3)该过程中产率比预期低的原因是_。(4)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是什么？请用必要的文字和化学方程式予以说明：_。28. 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_；NaOH溶液的出口为_(填字母)；精制饱和食盐水的进口为_(填字母)；干燥塔中应使用的液体是_。(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为_。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_kg。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_m3(标准状况)。29. 漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_；_。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A B C D第5页 共8页 第6页 共8页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】A项酸性KMnO4溶液将SO2氧化，SO2有还原性；B项SO2化合漂白；C项SO2与NaOH溶液反应，只是现象不明显；D项SO2有漂白性但不能漂白石蕊显示的红色。2.【答案】B【解析】本题综合考查了新型无机非金属材料的了解，以及物理光学的基本原理。光导纤维主要原料的化学成分是SiO2，而光导纤维传递光信号的基本物理原理则是光的全反射。因而说法、正确。3.【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，据SO2的密度和水溶性，可确定SO2的收集方法。4.【答案】C【解析】本题考查的是NO的性质。NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。5.【答案】A【解析】氯水中的微粒有HO、Cl、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子共七种。6.【答案】C【解析】黄铁矿煅烧：4FeS211O22Fe2O38SO2。石英与石灰石共熔：SiO2CaCO3CaSiO3CO2。氯气与石灰乳反应：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。7.【答案】B【解析】石墨能导电，是电的良可用作绝缘材料8.【答案】C【解析】“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀硫酸溶液中已含有H，当加入Fe3，也可以氧化Cu，但此时并不能放出气体，只有加入C选项的KNO3，提供了NO，相当于Cu片在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出NO气体。9.【答案】C【解析】A选项SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集；C选项向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；D选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离。10.【答案】C【解析】11.【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是除杂的原则：不影响主要物质。12.【答案】D【解析】考查氧硫及化全物的应用13.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，A项的反应为2OHCO2=CO32H2O；B反应中，H2的化学计量数为2；D项中：Na2SiO3为可溶性盐，应该拆开写，并把前后的Na去掉，SiO32H2OCO2=CO32H2SiO3。故选C。14.【答案】B【解析】设氮的氧化物化学式为NxOy，则NxOy2CON22CO2，则x:y1:1，即为NO，应选B。15.【答案】B【解析】本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运用元素化合物知识的能力。A项，25时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小，故不正确；B项，正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。16.【答案】C【解析】考查氧硫及化全物的应用17.【答案】A【解析】由于氧化性:Fe3+Cu2+,Fe3+能溶解Cu,A项正确;B项中“O”原子不守恒,B错;HClO为弱酸,不能拆分,C项错误;D项中浓盐酸中Cl-也会被KMnO4氧化,无法证实H2O2的还原性,KMnO4溶液应该用稀硫酸酸化,D错误。离子方程式书写与正误判断重点“三看”:一看是否符合反应事实,二看改写是否得当;三看“守恒”(原子、质量、电荷、电子均守恒)。18.【答案】B【解析】Cu2呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2；加入少量溴水仍呈无色，溶液中一定有SO32；由于SO32还原性强于I，少量溴水应先与SO32反应，所以溶液中可能含有I。19.【答案】C【解析】A中NH3不能用浓H2SO4干燥。B、D中气体不能共存。20.【答案】A【解析】考查氮及化合物的应用二、实验题21.【答案】（1）过虑 （2）SiO2 AlO2 （3）2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （4）普通漏斗【解析】二氧化硅不溶于盐酸，通过过滤即得到沉淀A。滤液中含有的是过量的盐酸，生成的氯化铁和氯化铝。加入过量的氢氧化钠溶液后氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤即得到氢氧化铁沉淀。此时滤液中含有过滤的氢氧化钠和生成偏铝酸钠以及氯化钠，通入过量的二氧化碳即可以生成氢氧化铝沉淀。氢氧化铝不稳定，加热分解生成氧化铝。三、计算题22.【答案】(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)溶液由蓝色恰好变为无色。 1.0105。 。23.【答案】（1）c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5(mol/L) (2) V(Cl2) =5.6(L)(3)c(FeCl3)=5/6(mol/L) c(FeBr3)1/6(mol/L)【解析】（1）主要离子反应有：2I+Cl2=2Cl+I2；2Fe+Cl2=2Fe3+2Cl；2Br+Cl2=Br2+2Cl01L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.511/222.4=5.6(L)(3)V(Cl2)= 0.551/222.4=28(L)c(FeCl3)=(10.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L) 或 15/6=1/6(mol/L)四、推断题24.【答案】(1)SO2 、NH4+ （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 4NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3NH4Cl （3）饱和的Cl2水中存在如下平衡：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO ，加入的CaCO3 粉末与H+ 反应，使上述平衡向正向移动，HClO浓度增大五、填空题25.【答案】(1) 硫酸、硫酸铵（钙） (2) 4NH36NO5N26H2O （一定条件） (3)第三周期A族 AlO2- +2H2O+CO2=Al(OH)3 + HCO3- (4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2 Na2CO3 (5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ 26.【答案】（1）NaClO ； AgI （2）I2+5ClO-+2OH-+5Cl-+H2O（3）I2+SO2+2H2O2I-+4H+ （