元素周期表试题.doc

1依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子BA族元素的金属性比A族元素的金属性强C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数2下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A质子数相同的微粒之间一定互称同位素BI A族与A族元素间形成的化合物一定是离子化合物C同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱D同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强3短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()。A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强4下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()。5我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()。A第三周期A族 B第四周期A族C第五周期A族 D第四周期A族6镭是元素周期表中第7周期第A族元素，关于其叙述不正确的是()。A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C镭在化合物中呈2价D碳酸镭难溶于水7aAm和bBn核外电子层结构相同，则a值为()。Abnm Bbmn Cbnm Dbnm8第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()。Ax18 Bx8 Cx8 Dx189如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于()。AA或B BA CB DA10下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物还原性小于Y的氢化物DY元素的非金属性比W元素的非金属性强11在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()。A化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍12反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()。增加C的量将容器的体积减小一半保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A B C D13在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()。Ax1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%14在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。Ac(Z)0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1 Dc(Y2)0.6 molL115在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()。A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键16下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。ANa BFe CO DAr17食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是() A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键BHCl的电子式是H CNaCl熔化时破坏共价键DHCl的结构式是HCl18下列说法中不正确的是()。A离子化合物中不一定含有金属元素B由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D含有金属元素的离子不一定是阳离子19几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()。元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键20A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()。AABCDE BCDABECBADCE DECDBA21四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是()。abnm元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA只有 B C D22（7分）填空回答：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：形成的化合物甲乙丙丁戊化合物中各元素的原子个数比A:C=2:1B:A=1:3D:C=1:1E:F=1:3A:F=1:1已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答： F元素位于周期表中的位置 。 E元素的原子结构示意图为 ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为 。参考答案1C【解析】试题分析：A、同一周期元素的原子,半径越小说明原子序数越大，越易得电子，错误；B、同周期元素A族元素的金属性比A族元素的金属性强，未指明同周期，A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，错误；C、氯能把硫从其化合物中置换出来，说明硫元素的非金属性比氯元素弱，正确；D、主族元素的最高正化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，错误，答案选C。考点：考查元素周期表与元素周期律对结合应用2C【解析】试题分析：A、微粒包括分子、原子、离子等，如H2O、NH3分子质子数相同，但不是同位素，错误；B、I A族与A族元素间形成的化合物也有可能为共价化合物，如HF、HCl、HBr等，错误；C、同主族元素的简单阴离子半径越大，说明元素的原子序数越大，其单质氧化性越弱，正确；D、同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越弱，错误。考点：本题考查基本概念、元素周期律。 3A【解析】由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价(5价)与元素Z(Al)的最高正价(3价)的数值之和为8；原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性；W(S)Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)Q(Cl)。4D【解析】本题要求熟记周期表的结构，知道118号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。5B【解析】本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命题方式是以后高考命题的一个方向。虽然题目很新颖，但所涉及的知识都是基础知识。R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因Rn中R元素显正价，N元素在RN中显3价，故R元素离子应为R3，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期A族，故应选B答案。6A【解析】镭是第A族元素，自上至下，元素的金属性增强，故比钙还活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。7C【解析】核外电子层结构相同即表示核外电子数相等， aAm核外电子数等于质子数减去离子所带的电荷数，即(am)，bBn核外电子数等于质子数加上离子所带的电荷数，即(bn)，因此ambn，abnm。8A【解析】据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第A族，A所在周期元素种类数为18，所以B的原子序数应为x18。9A【解析】在元素周期表中，第2、3周期中第A族与第A族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第A族与第B族相邻，故原子序数为(n1)的元素位于第A或B族，A正确。10D【解析】本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态，单质溴为液态，A错；S2有3个电子层，Br有4个电子层，故B错；非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，故C错；同周期中原子序数越大，元素的非金属性越强，故选D。11D【解析】由图象可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM。t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。12C【解析】C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但由于容器体积不变，反应混合物中各成分的浓度不变，所以化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物中各成分的浓度减小，反应速率变慢。13B【解析】n(D)0.5 molL14 L2 mol，所以x2。 3 A(g)B(g) 2 C(g)2 D(g)起始/mol 6 5 0 0变化/mol 3 1 2 2平衡/mol 3 4 2 2B的转化率100%20%，c(A)平3/40.75 molL1，n平(3422)mol11 moln始6 mol5 mol11 mol。总的物质的量不变，压强不变。故选B。14B【解析】若反应向正反应方向进行，0.1 molL1 X2与0.3 molL1 Y2完全转化可生成0.2 molL1 Z，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4 molL1；若反应向逆反应方向进行，0.2 molL1 Z全部分解转化生成0.1 molL1 X2和0.3 molL1 Y2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2 molL1，Y2的浓度应小于0.6 molL1。15C【解析】选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正(CO)v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项D，1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键，即消耗1 mol H2，同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。16C【解析】依题意知该元素必为非金属元素。17D【解析】NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为HCl，故B错误，D正确。18B【解析】A中，离子化合物可能不含金属离子，而含有NH4+。B中，不同原子可能为同种元素的原子，也可能为不同元素的原子，同种元素的原子，不管是同种原子，还是两种同位素原子，构成的都是单质。C中，含有阳离子的化合物，一定属于离子化合物，所以一定含有阴离子。D中，含有金属的离子也可能为阴离子，如AlO2、MnO4等。19D【解析】由题给主要化合价可知，X位于第A族，Y位于A族，Z位于第A族，L位于第A族，M位于第A族，Q位于第A族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。20C【解析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数BA；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应酸的酸性逐渐增强，原子序数CD；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大