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无机化学习题一、填空题1. 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，在其溶液中滴入无色酚酞溶液变红色。2. 在PH值=11的溶液中，H+.=.CO2NON2H2。15. 0.1摩尔/升的H2SO4溶液50毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液150毫升混合（混合体积为200毫升），得到溶液的摩尔浓度是0.0625mol/L。16. 某金属X的最高化合价为+m，它的最高氧化物对应的酸分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为H2b-mXOb 。17. 配平下列化学方程式。在横线上填入适当的系数。1） MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O2） 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O23） 3Cl2 + 6 KOH = KClO3 + 5 KCl + 3 H2O4） KClO3 + 6 KI + 3 H2SO4 = 3 K2SO4 + 3 I2 + KCl + 3 H2O5） KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O6） 2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2 18. 由反应N2 +3H2 = 2NH3生成3.011023个NH3分子时，参加反应的N2 和 H2的物质的量分别是0.25摩和0.75 摩，它们的质量分别是7克和 1.5 克。二、判断题1. 还原剂是在反应中得到电子生成的物质。（）2. 一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀的体系,叫溶液。( )3. 化合反应一定不是氧化-还原反应。( )4. 导电能力强的电解质一定是强电解质,强电解质导电能力必定强。( )5. 在一定温度下,对于任何一个可逆反应,不论反应物的起始浓度怎样变化,达到平衡时各反应物和生成物的浓度一定相等。 ( )6. 铁和稀硫酸作用的离子方程式是:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ()7. 将4.6克金属钠放入2摩尔/升盐酸50毫升中,可放出标况下氢气22.4升。()8. 百分比浓度相同,质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。( )9. 凡具有相同电子数的微粒,就是同种元素的原子。 ( )10. 电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径就越大。 ()11. Na2CO3水溶液于HCl反应的离子方程式： Na2CO3 + 2H+ = CO2 +H2O + 2Na+ ( )12. 因为二氧化碳气体灭燃,所以任何物质都不能在二氧化碳中燃烧。（）13. 在标准状况下，若一定量的二氧化碳中含0.3摩尔氧原子，则含碳原子 1.8克。()14. 因为盐酸是非氧化性酸,所以盐酸在化学反应中只能作还原剂,不能作氧 化剂。（）15. 卤素性质相似的原因是原子结构中最外层电子数相等。( )16. 氯气的分子量是71，所以氯气的摩尔质量是71克。（）17. 等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比为2：3（）18. 在标准状况下，5.6升氢气所含的原子数与此25 0C，2大气压下0.5摩 尔的氩气含的原子数相同。()19. 弱酸弱碱生成的水溶液不一定呈中性。( )20. 中和滴定实验时，盛放待测液的锥形瓶必须是干燥的。（）21. 原电池是化学能转化为电能的装置。()22. 水的离子积Kw是常数，不受外界条件影响，其值永远不变。（）23. PH值=0的溶液中，不会含有氢离子。（）24. 常温时，纯水中H+和OH-的乘积是一个常数。( )三、选择题1.对过氧化钠(Na2O2)的组成正确的叙述是 ( B ) A 由1个氧化钠分子和1个氧原子组成 B 由钠元素和氧元素组成 C 由2个钠原子和1个氧原子组成 D 由2个钠元素和2个氧元素组成2.比钠原子多一个质子,少一个电子的微粒是 ( C ) A Na+ B Al3+ C Mg2+ D F-3.氯酸钾的化学式是什么 (C ) A KCl B KClO C KClO3 D KClO4 4.在相同的条件下,下列哪一种气体质量最大 ( A ) A 1摩尔氯气 B 1摩尔CO2 C 1摩尔Ar D 1摩尔H25.做酸碱滴定时,选用下列哪种指示剂 ( B ) A 淀粉指示剂 B 酚酞指示剂 C 铬黑T指示剂6.下列变化中属物理变化的是 ( D ) A 用二氧化硫漂白过的草帽日久变黄 B 固体氯化氨受热气化 C 白磷在暗处发光 D 固体碘受热气化7.决定元素种类的是该元素原子中的 ( A ) A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 中子数和电子数8.氢气能和灼热的氧化铜反应,氧化铜是 ( C ) A 氧化剂,被氧化 B 还原剂,被还原 C 氧化剂,被还原 D 还原剂,被氧化9.下列反应中CO2作为氧化剂的是 ( A ) A CO2 + 2Mg = C+2MgO B CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O C CO2+H2O = H2CO3 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210.在下列氧化-还原反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是 ( C ) A 2H2O +2F2 = 4HF +O2 B 2H2O = 2H2+O2 C Cl2 + H2O = HCl + HClO D 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211.下列各组物质中，属于同一种物质的是（ D ） A 水、冰、干冰 B 胆矾、绿矾、CuSO4晶体 C 大理石、生石灰、石灰石 D 烧碱、火碱、NaOH12.下列物质中含有氧分子的是 ( D ) A 二氧化碳 B 氧化镁 C 高锰酸钾 D 液态氧13.一种微粒,核外电子排布为2,8,8,这种微粒一定是 ( D ) A 钾离子 B 氩原子 C 氯离子 D 无法判断14.下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是 ( D ) A NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O B CuO + CO = Cu + CO2 C C + CO2 = 2CO KMnO4 D 2KClO3 = 2KCl + 3O215.X和Y两种元素,其原子量依次为16、32,化合价依次为-2、+4, 则由X和Y组成化合物的分子量是 ( B ) A 48 B 64 C 48克 D 64克16.配制一定质量百分比浓度的溶液,正确的操作是 ( B ) A 称量(或量取)、计算、溶解、转移、定容 B 计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容17.配制一定质量百分比浓度的食盐水,无需用到的仪器是 (A ) A 烧瓶 B 烧杯 C 量筒 D 玻璃棒18.元素R的最高正化合价为+5,该元素的含氧酸钠盐中有3个钠离子,则该 含氧酸根的离子符号为 ( B ) A RO32- B RO43- C HRO3 D RO2-19.除去氯酸钾中含有的少量碳酸钾,应选用的试剂是 ( B ) A 稀硫酸 B 盐酸 C 硝酸银溶液 D 石灰水20.用Na2SO3制SO2时,不宜选用的酸是 (BCD ) A 浓H2SO4 B 浓HNO3 C 浓氢硫酸 D 次氯酸21.只用一种试剂区别AgNO3、BaCl2、NaCO3三种无色溶液，可选用（B ） A 氯化钙溶液 B 盐酸 C 稀硝酸楚 D 硝酸钠溶液22.在下列反应中，盐酸做还原剂的是（ D ） A Fe+2HCl = FeCl2+H2 B FeO+2HCl = FeCl2+H2O C Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O D MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O23.下列叙述正确的是（ D ） A H2SO4的摩尔质量是98 B 将98克硫酸溶于500毫升水中得的摩尔浓度为2摩/升 C 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相等 D 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等24.某物质在氧气中充分燃烧，生成的水和二氧化碳的摩尔比是1：1，由此 得出的正确结论是（BD ） A 该物质分子中，C、H、O原子个数比是1：2：3 B 该物质分子C、H原子个数比是1：2 C 该物质分子中必定含有氧 D 不能判断该种物质中是否含有氧25.用浓度为60%的酒精溶液A和25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液， 所用A、B溶液的比为（C ） A 1：1 B 2：3 C 4：3 D 3：126.在化学反应中某元素由游离态变为化合态时，则该元素是（B） A 一定被还原 B 可能被还原可能被氧化 C 一定被氧化 D 既不被氧化也不被还原27.离子方程式H+OH-=H2O只能表示下列的哪一个化学方程式（A ） A H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O B 3HCl+Al(OH)3 = 3H2O+AlCl3 C CH3COOH+KOH = H2O+CH3COOK D H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4+2H2O四、问答题1、为除去硫化氢气体中的水蒸汽用浓硫酸，碱石灰或氯化钙作干燥剂都可 以吗？为什么？答：浓H2SO4是一种很好的液态干燥剂，因它吸湿性很好，然而它又是一 种氧化性的酸，所以具有还原性的气体H2S不能用浓H2SO4做干燥剂。碱石灰是一种较好的固体干燥剂可做没有酸性的气体干燥剂，而H2S是酸 性气体能与碱反应所以也不能用碱石灰做H2S气体的干燥剂。氯化钙是一种没有氧化性的中性固体干燥剂，可以用来吸收H2S气体中的 水蒸汽是较好的干燥剂。2、为什么不能用固体碘化钠与浓硫酸反应制取碘化氢气体？答：因为浓硫酸有强氧化性，而碘化氢具有强还原性，二者会发生氧化-还 原反应，因此不能用固体碘化钠与浓硫酸反应制取碘化氢气体。 2NaI（固）+ 2H2SO4（液） = NaSO4 + 2H2O + SO2 + I23、氢氧化钠露置在空气中会发生什么反应？写出该反应的化学方程式。答：NaOH固体或液体在空气中都会与空气中二氧化碳起作用。方程式如下：2NaOH + CO2 = NaCO3 + H2O4、卤素元素和碱金属元素的化学活动性，随着原子半径的增大，将会发生 什么样的变化？答：卤素元素的化学活动性，随着原子半径增大而逐渐减弱。 碱金属元素的化学活动性随着原子半径增大而逐渐增强。5、把混有微量氯气的空气分别通过氢氧化钙和活性碳，发现氯气已被除去，问它们除去氯气的过程，本质是否相同？为什么？答：不同。活性碳除去氯气是吸附作用，而氢氧化钙吸收氯气则发生了如下的反应：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl + 2H2O五、计算题1、取含75%二氧化锰矿200克，跟足量的浓盐酸反应，可得到氯气多少克？解：设可以得到氯气为XMnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O87 7175%200 X 答：可制氯气122.4克。2、用98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）配制0.5摩尔/升稀硫酸500毫 升，需取浓硫酸多少毫升？解：根据稀释前后溶质的量不发生变化设需浓硫酸V毫升则：答：需取浓硫酸13.6毫升。3、25%H2SO4溶液（其密度为1.18克/厘米3），其摩尔浓度是多少？200毫 升这种溶液中含有多少摩尔硫酸？解：根据摩尔浓度与质量百分比浓度的换算公式则：摩尔浓度为X 若取200ml该溶液应含硫酸摩尔数为 3.010.2=0.602摩尔答：其摩尔浓度为3.01mol/L；200ml溶液中含笑.602摩尔硫酸。有机化学习题一、填空题1 下列五组物质中， 是同位素； 是同素异形体； 是同分异构体； 是同系物； 是同一种物质。 O2和O3 3717Cl和3517Cl CH3-CH3和CH3(CH2)2CH3 CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3 CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH32 2,3-二甲基丁烷的结构式 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 。3 某烃的蒸气密度2.59克/升(标况),该烃的分子式是 C4H10 4 有18个氢原子的烷烃的分子式是 C8H18 5 乙烯的分子式 C2H4 聚乙烯的结构式 CH2CH2n 6 缩聚反应，由一种或多种低分子化合物相互反应生成高分子化合物。7 写出乙醚结构式 CH3CH2-O-CH2CH3 。8 有机化学是研究 碳氢化合物 及其衍生物的化学。9 具有同一分子式而分子中原子排列次序和方式不同称为 同分异构体 。104摩乙烯完全燃烧后生成 8 摩CO2和 144 克水。二、判断题1 只有芳香族化合物，才有香味。（）2 乙烯和环丙烷都由碳和氢组成，两者相差一个CH2原子团，所以它们为同系物。（）3 互为同系物的物质，它们的分子式一定不同；互为同分异构体的物质，分子式一定相同。（）4 烷烃的通式是CnH2n+2。当n=0时，分子式就是H2，所以氢气也是烷烃的同系物。（）5 充分燃烧后，产物只有水和二氧化碳的有机物一定是烃（）6 通式相同的不同有机物一定互为同系物。（）7 草酸是一种二元羧酸，常用来作还原剂。（）8 冰箱中使用的冷却剂是氟里昂即二氟二氯甲烷。（）9 只有碳、氢两种元素组成的有机化合物叫烃。（）10在一定的条件下，把分子量大、碳链长、沸点高的烃分子断裂为分子 量较小、沸点较低的烃的过程叫加聚反应。（）三、选择题1 分子式为C6H14的烃其同分异构体有几种（D）A 2 B 3 C 4 D 52 判断两种物质互为同系物的准则是（A）A 结构相似、具有相同的分子组成通式、分子组成上相差一个或多个 亚甲基（CH2）原子团B 分子组成上相差一个或多个碳原子C 符合同一个分子组成通式 D 结构相似3 下列的叙述中，正确的是（B）A 分子量相同的物质就是同一种物质B 分子式相同的不同物质一定是同分异构体C 通式相同的不同物质一定是同系物D 官能团不同，分子结构不同的物质互为同分异构体4 下列物质中，属于烃类的是（C）A CH3CH2Cl B CH3CH2OH C C7H8 D CH3CH2NH25 CH3C(CH3)2CH(CH2CH3)CH3的名称是（B）A 2,2-二甲基-3-乙基丁烷 B 2,2,3-三甲基戊烷C 1,1,1,2-四甲基丁烷 D 3,4,4-三甲基戊烷6 某烷烃命名为3-甲基-2-乙基戊烷，下列的判断及说明中合理的是（D）A 正确 B 错误，位置数字大的甲基应写在位置数字小的乙基后面。C 错误，主碳链的编号不对。D 错误，主碳链的选定不对。7 1摩尔烃完全燃烧时，在标准状况下生成89.6升CO2，又知0.1摩尔此烃能与4.48升H2（标况下）加成，则此烃的结构简式是（A）A CH3-CC-CH3 B CH3-CH2-CH2-CH3C CH3-CH2-CH=CH2 D CH3-CH2-CH38 下列物质中有同分异构体的是（C）A 甲烷 B 乙烯 C 丁烷 D丙烷9 有机物CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH=CH2的正确名称是（A）A 3,4-二甲基-1-己烯 B 2,3-二甲基-4-己基-1-戊烯C 4,5-二甲基-2-庚烯 D 4-甲基-5-乙基-2-己烯10. 禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中含有少量有毒的物质（A）A 甲醇 B 乙二醇 C 丙三醇 D 乙酸乙酯11某有机物0.5摩尔，完全燃烧后耗氧56克，生成二氧化碳33.6升 （标况），水27克，则有机物的分子式是（C）A C3H6 B C3H6O C C3H6O2 D C6H12O4四、问答题1 在高分子化学中，什么叫聚合、共聚？答：聚合：两个和多个相同分子单体形成一个大分子的过程。共聚：用两个和多个不同不饱和烃分子进行聚合的过程。2 石油的组成？答：石油的基本成分是多种烃（主要是烷烃、环烷烃和芳香烃）的混合物。 其中还含有少量非烃类，主要是烃的含氧、氮、硫等衍生物。3 在实验室用FeS制取硫化氢气体常采用的是什么酸？是否所有的酸都可以？能否用碱石灰、生石灰作硫化氢气体的干燥剂？为什么？答：1）实验室常用FeS跟盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢气体。不能用硝酸 或浓硫酸，因为它们都能将FeS氧化生成单质硫。2）不能用碱石灰或生石灰作硫化氢气体的干燥剂。因为H2S气体是具有酸性的，与碱性物质发生反应，故不能用上述物质作干燥剂。并且H2S气体还有还原性，也不能用具有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）干燥。可用P2O5或无水氯化钙干燥。（补充题）五、计算题10.1摩尔的某烷烃完全燃烧时生成0.5摩CO2，求该烃的分子式？并写出所有的结构式。解：根据烷烃与其燃烧产物CO2的计量关系及题意得： CnH2n+2nCO 2 1摩 n摩 0.1摩 0.5摩 答：烷烃的分子式是C5H12其结构式为：CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH3 CH3C(CH3)2CH321摩尔某烃完全燃烧生成2摩尔CO2和3摩尔H2O，求某烃的分子式并 写出其名称？解：设分子式为CxHy 1摩 X摩 0.5y摩 1摩 2摩 3摩1:1=X:2 1:1=0.5y:3 X=2 y=6答：该物质的分子式为C2H6，其名称是乙烷。3燃烧0.2摩某烃,得到26.4克CO2，该烃在标准状况下的密度是 1.964克/升,求其分子式?解：该烃在标准状况下的密度为1.964克/升则分子量是：1.964 22.4=44燃烧0.2摩该烃得到26.4/44=0.6摩CO2，则每1摩烃含3摩C原子。该烃分子内含氢原子数为X，则：312+X=44 X=8 即烃的分子式为C3H8。 4某气态烃与过量的氧气混合物共10升，点燃反应后，气体混合物仍为10升，通过浓硫酸后体积变为6升，再通过氢氧化钠，体积变成2升（气体体积均为标准状况时的体积）。求该烃的分子式。写出结构式。并指出所属有机物类别。答：反应后产生的水蒸气其体积为10-6=4（升）CO2的体积为10-4-2=4（升）剩余未反应的O2体积为2升因每生成1体积CO2消耗1体积O2，每生成1体积水蒸气消耗0.5体积O2，故反应掉的O2量是4+2=6（升）。反应前混合气体中O2占6+2=8（升），烃占10-8=2（升）该气态烃的分子式为CxHy，则： CxHy xCO2 + y/2H2O 22.4升 22.4x升 11.2y升 2升 4升 4升 22.4：2 = 22.4x：4 x = 2 22.4：2 = 11.2y：4 y = 4答：烃的分子式是C2H4，结构简式是CH2=CH2，属于烃。电工习题一、填空题1、220V.25W甲灯和110V.60W的乙灯相比较，若灯丝长度和材料相同，灯丝粗的是乙灯，若将他们串联后接到220V的电路中，较暗的是乙 灯。2、国际单位制基本单位中电流的单位名称是安培，单位符号是 A 。3、一个4欧姆的电阻通过的电流强度为0.5A,在10秒内放出10焦耳热量, 如果电流强度减小为原来的1/2,那么在相同的时间内放出的热量为原来 的 1/ 4 倍。4、电热器的阻丝A接在电源上，用10分钟能把一壶水煮沸。若把另一个 电热器的阻丝B接在同一个电源上，用30分钟能把一壶水烧开，则A、 B两阻丝之比为 1/3 。5、流通过导体所发出的热量（）跟电流的平方（I）、导体的电阻（） 和通电的时间（t）成正比。6、一度电可供25w灯泡正常发光的时间为 40 小时。7、某电炉电阻丝的阻值是55欧姆，接在电源电压为220V的电源上，通 过电流强度4 安培，通过10秒钟产生热量8800 焦耳。8、验电笔由金属笔尖、限流电阻、 氖管 、弹簧和金属笔尾等部分组成。9、万用表可以用来测量直流电流、直流电压、交流电流、交流电压和电阻 。10、经验证明只有不高于 36 伏特的电压对人体才是相对安全的。11、仅有原绕组而没有副绕组的变压器叫做 自耦变压器 ，它是将原绕 组与副绕组合并为一个。12、我们把电流通过导体使导体温度升高 的现象叫做电流的 热效应 。二、判断题1、甲灯泡的规格是2.5V、0.75W，乙灯泡的规格是6V、075W，则 乙灯泡的电阻比甲灯泡的电阻大。（ ）2、在相同的时间里，放出热量相等的两个用电器，若通过他们的电流强度 相等，则它们的阻值一定相等。（ ）3、两盏灯泡其中甲灯标有6V、12W，乙灯标有3V、3W的字样， 把它们接在电压是9V的电源上，两盏灯一样亮。（）4、白炽灯灯丝的温度越高，消耗的电能中转化为光能的就越多。（ ）5、不易导电的物体是因为它们缺少电子。（ ）6、要得到持续的电流必须要有电源，电源是指把其他形式的能转化为电能 的装置。（ ） 7、一分钟内通过导体横截面积的电量叫做电流强度。（ ）8、导体的电阻跟导体的长度成正比，跟导体的截面积成正比，还和导体的 材料有关。（ ）9、均匀导线电阻为R，当把它均匀拉长为原来的4倍时，因体积不变，故 电阻增加4倍=4R。（ ）10 、电阻R是由导体本身的属性所决定的，虽然可以导出R=U/I，但认为 R与U成正比，与I成反比的看法是错误的。（ ）11、电流在一秒钟内所做的功叫电功率（P=U/I）。（ ）12、电流通过导体产生的热量与电流强度的平方成正比，与导体的电阻成 反比，与通电的时间成正比。（ ）13、导体电阻10欧姆，电流强度0.1安培，通电时间10秒，它放出的热 量为0.24卡。（ ）14、电路中电流的方向和大小不随时间变化的的叫直流电。（ ）15、电路中电流的方向和大小随时间做周期性变化的叫交流电。（ ）16、实验室单相交流电源的电压其最大值是220V最小值是零。（ ）17、三相交流发电机三相末端的共同接点引出的导线叫做中性线,也叫地 线.。（ ）18、通过导体的电流强度跟加在这段导体两端的电压成反比，跟这段导体 的电阻成正比。（ ）19、串联电路中各处电流强度相等（ ）20、并联电路中总电流强度等于各支路电流强度之和。（ ）21、从电荷间的相互作用力，我们可以看出这样一个规律，同种电荷相互 吸引，异种电荷相互排斥。（ ）22、测量串联电路电流强度时，电流表连入的位置对测量结果有影响。 （）23、测量并联电路的电流强度时，（并联电阻不等）各支路电流不等，但总 路电流等于各支路电流之和。（ ）24、要测量某部分电路或电器的电压时，必须用伏特表跟这部分电路或用 电器串联。（ ）25、串联电路的总电压跟各部分电路两端的电压之和不相等。（ ）26、并联电路各支路两端的电压和总电压相等。（ ）27、如果正弦交流电的最大值等于有效值的1.414倍，我们说220V就是有 效值，其最大值就是311.08伏。（ ）28、一度电等于电功率为1KW的用电器使用1小时所消耗的电量。（ ）29、把金属导体中自由电子定向移动的方向规定为电流方向。（ ）30、白炽灯是利用电流的热效应工作的。（ ）31、并联电路里总电阻等于各个并联导体的电阻倒数之和。（ ）32、在照明电路里，只要电键能够控制电灯的开、关，则这只电键的安装 就一定正确。（ ）33、选择保险丝应使它的额定电流等于或稍大于电路中的最大正常工作电 流。（ ）三、选择题1、在串联电路中，在相同的时间里发热量最多的那部分电路，它的（ B ）。 A 电流最大 B 电阻最大 C 电压最小 D 电阻最小2、有一个电炉额定电压为220伏特，而电源的电压为110伏特，若想保持 电炉在相同的时间里其发热量不变，可采用的方法是（ B ）。 A 把电炉丝截掉一半 B 把电炉丝截成相等的两段并联起来 C 用另一根相同的电阻丝串联起来 D 用一根相同的电阻丝并联起来3、下列物质中 哪一个是绝缘体？（ B ） A 人体 B 石蜡 C 纸张 D 酸溶液4、下列物质中哪一个是导体？（ C ） A 玻璃 B 松香 C 盐溶液 D 纯水5、下列四个图形符号中哪个表示电键开关？（ D ） A B C D6、下面电插座哪一个是三相插座？( A ) A B C 四、问答题1、使用电炉时应注意那些？答：（1）电源电压应与电炉本身的规定的电压相符。 （2）加热的容器如果是金属制的应垫一块石棉网，防止发生短路和触 电事故。 （3）炉盘凹槽中要经常保持清洁，及时清除灼热焦糊物（清除时应断 电），保持炉丝导电良好。分析化学习题一、填空题1. 准确度表示分析结果与真实值接近的程度。2. 0.04005是4位有效数字，4.8010-2是3位有效数字。3. 分析天平的每次称量读数的误差0.1mg，样品重量的相对误差不大于0.1%，应当称样品不少于0.2克。4. 滴定管读数的误差为0.01mL，滴定时所用溶液体积的相对误差小于0.1%,应取溶液不少于20mL。5. 在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测量结果的重现性很好，则他的分析准确度不一定高。6. 相对误差是指绝对误差与真实值之比乘以100%所得的相对值。7. 数字修约现在通行“四舍、六入、五成双”的规则。8. 容量分析对体积的测量可准确到四位有效数字。9. 在测定过程中，由仪器和试剂所引起的误差属于系统误差。10. 称量时，天平零点稍有变动，所引起的误差属于偶然误差。11. 获得的重复测定结果极接近，说明测定的偶然误差很小。12. 偶然误差的分布具有正态分布规律。13. 所有记录实验数据只保留到最后一位数是可疑的。14. 几个数相加、减时，其和或差的有效数字的保留应以小数点后位数最少的数为准。15. 几个数相乘、除时，其积或 商的有效数字的保留应以位数最少的数16. 与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g），称为滴定度，用 T待测物/滴定剂表示。17. 被测组分含量在0.010.1%之间的分析为微量分析。18. 被测组分含量大于1%的为常量分析。19. EDTA中无质子弱酸根Y4-的酸效应系数aY与EDTA的浓度C之间的关系为aY=C/ Y4- 20. 当EDTA溶液的PH=6.0时，Y4-离子的lg aY=6.45,若lgKCaY=10.69，则在PH=6.0时，EDTA滴定Ca2+的KCaY=104.24 21. 当0.0100mol/L EDTA溶液的PH=4.0时，lg aY=8.44，则该溶液中的Y4-离子的浓度为10-10.44mol/L。22. 在酸碱滴定时，常用甲基橙作指示剂，终点由黄变为红色。23. 物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的物质的量。其单位为mol/L。24. 滴定分析法又称容量分析法，是定量分析方法之一。25. 通常把测定试样的物质组成叫做定性分析。26. 容量分析中，最重要的计算原理是：两种反应物质进行定量反应，到达理论终点时，这两种反应物的物质的量相等。27. 滴定终点与 化学计量点两者往往不一致，由此产生的误差为滴定误差28. 滴定管读数，对于深色溶液，应读取弯月面两侧最高处与水平相切的点。29. 滴定管读数，对于无色或浅色溶液，应读取弯月面两侧最低处与水平相切的点。30. 重量百分比浓度是指溶液中溶质的重量占全部溶液的百分比。31. 重量分析的重要手段是称量。32. 用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为红色。33. 在进行氧化还原滴定时，如用KMnO4做氧化剂，需在强酸性条件下进行，所用强酸一般都是使用硫酸。34. 用KMnO4作滴定剂的氧化还原滴定时，所用的指示剂为KMnO4本身。35. 1000g 5% 的NaOH溶液中含有NaOH 50g 36. 按照法定计量单位新概念，标准溶液浓度要用物质的量浓度。37. 所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。38. 分析化学是由定性分析和定量分析两大部分组成。39. 混合指示剂是由一种酸碱指示剂和一种惰性染料组成或两种酸碱指示剂按一定比例配成的混合物。40. 当PH=PKHIn时，溶液的颜色为酸色和碱色互变的理论变色点。41. EDTA溶液中，其有效浓度Y4-随溶液酸度的升高而降低。42. 用盐酸滴定Na2CO3，在第一个化学计量点时，Na2CO3全部形成NaHCO343. 重量分析对沉淀的要求是尽可能地完全和纯净。44. 理论终点是指在滴定过程中，当滴加的标准溶液与待测物质按照化学反应式所示计量关系定量地反应完全时的这一点。45. 配制NaOH 标准溶液时，用来标定的基准物是 邻苯二甲酸氢钾。46. EDTA与金属离子的络合特点是以1：1的关系络合。47. 组成缓冲溶液的物质的浓度比为1：1时，缓冲容量最大。48. 衡量缓冲溶液的缓冲能力的大小用缓冲容量。49. 当水溶液中某物质的浓度为1mg/L时，相当于1ppm，1ug/L时为1ppb50. 溶液中各离子浓度的乘积大于该温度下的溶度积时，有沉淀生成。51. 将生成难溶银盐为基础的一类滴定分析方法称为银量法。52. 在水中以碳酸盐及酸式碳酸盐存在的钙、镁盐形成的硬度称为 暂时硬度。53. 表示水硬度的方法其中之一用度表示，10=10ppm54. 无色的金属离子与EDTA形成无色的络合物。55. 无论氧化反应还是还原反应，其电对都应写成氧化形/还原形 56. 条件电极电位的大小，说明在某些外在因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。57. 两电对的条件电位之差大于0.4V时，这样的氧化还原反应可用于滴定分析中。58. 间接碘量法又称滴定碘法。溶液蓝色消失为终点。59. 直接碘量法又称碘滴定法。溶液蓝色出现为终点。60. 电极电位比0.54V小的还原性物质，用直接碘量法。61. 电极电位比0.54V大的氧化性物质，用间接碘量法。62. 酸碱滴定曲线中，滴定溶液的浓度越高，突越范围越大。63. 有些指示剂和金属离子所形成的络合物的稳定性与EDTA和金属离子所形成的络合物的稳定性相差不够大，这种现象叫指示剂的僵化。64. 有些指示剂和金属离子所形成的络合物的稳定性比EDTA和金属离子所形成的络合物更稳定，这种现象叫指示剂的封闭二、判断题1. 将10.502修约到个位数得10。（）2. 误差与偏差具有不同含义。（）3. 既然允许分析工作者之间测定值有差异，那么操作中偶然失误也可不计。（）4. 称量时，由于天平的零点稍有变化引起的误差属于偶然误差。（）5. 只保留一位可疑数字，其余均为可靠数字，这种有意义的取位数字，称为有效数字。（）6. 分析结果的有效数字和有效位数与仪器实测精密度无关。（）7. 仪器和试剂引起的分析误差属于有某些恒定因素影响而出现的系统误差。（）8. 砝码的准确度直接影响称量的精密度和可靠性。（）9. 由方法本身不完善引起的方法误差属于偶然误差。（）10. 定量分析中做空白试验的目的是减少偶然误差对分析结果准确性的影响。（）11. 精密度是用偏差表示，偏差越小，精密度越高。（）12. 容量分析中，由于所用蒸馏水中含有微量被测组分，所引起的误差应属于系统误差。（）13. 准确度常用相对误差表示，相对误差是指测定值与真实值之比。（）14. 检查分析过程中有无系统误差最有效的方法是做对照试验。（）15. 有效数字不仅表明数字大小，同时还反映测量的准确度。（）16. 仪器、方法、试剂以及分析者掌握操作条件不好造成的误差，其表现为偶然性，所以对分析结果影响不固定。（）17. 9.53是一个有效数字，在计算时可看作四位有效数字。（）18. 根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。（）19. 为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤的次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质含量越少，结果的准确度越高。（）20. 酸碱浓度与滴定突越范围无关。（）21. 配制I2标准溶液时，加入KI的目的有两个：一是增大I2的溶解度，以降低I2的挥发性；二是提高淀粉指示剂的灵敏度。（）22. 一种难溶化合物在沉淀剂作用下，转变为另一种更难溶化合物的现象称为沉淀的置换。（）23. 在酸性溶液中，用KMnO4溶液滴定H2C2O4，滴定反应象酸碱反应那样快速进行。（）24. 重铬酸钾法在酸性条件下使用，也可在碱性及中性条件下使用。（）25. 分析纯NaOH (固体)可用于直接配制标准溶液。（）26. 滴定分析结果计算的根据是标准溶液的浓度和滴定时消耗去的溶液的体积。（）27. 每升溶液中所含溶质的物质的量，称为物质的量浓度。（）28. 滴定分析中用的最多的指示剂是滴定中发生颜色变化而指示终点的试剂。（）29. 以物质的物理、物理化学性质为基础的分析方法称为化学分析。（）30. 滴定分析中用的标准溶液的浓度单位表示为mol/mL。（）31. 某水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈无色，据此可以判断水溶液的PH值一定小于7。（）32. 如果规定滴定分析的相对误差0.1%，如使用常量滴定管时，耗用标准溶液的体积最好控制在2030mL 。 （）33. 用NaOH标准溶液滴定HAC时，选用酚酞做指示剂。（）34. 可以直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。（）35. 盐酸、氢氧化钠、高锰酸钾为基准物质，可直接配制成标准溶液。（）36. 按照法定计量单位新概念，标准溶液浓度要用当量浓度表示。（）37. 用酸滴定碱的滴定分析中，如果用甲基橙作指示剂，则滴定终点由红色变为黄色。（）38. 滴定终点就是理论终点。（）39. E0为正值表示电对与标准氢电极组成原电池时，标准氢电极为正极，它为负极。（）40. 酸碱滴定反应的实质是：H+ OH- H2O。（）41. 酸碱滴定中，指示剂应多加些，这样会使终点更加敏锐。（）42. 向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液的PH值不发生变化。（）43. 沉淀剂过量可以使被测组分沉淀完全，因此多加沉淀剂有益无害。 （）44. 滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点，它们之间有一定的误差。（）45. 酸碱滴定中，当达到理论终点时，溶液的PH值将产生突越，这时溶液的PH值将等于7。（）46. 滴定误差是由理论终点和滴定终点不符造成的。（）47. 滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物，按照等物质的量原则，滴定到理论终点时标准溶液与待测物质的量相等。（）48. 容量分析中，最重要的分析原理是：两种反应物质进行定量反应，到达理论终点时，两种反应物的重量一定相等。（）49. 络合滴定曲线中突越部分的长短与PH值无关。（）50. 酸碱滴定时，混合指示剂的特点是PH变色范围狭窄，颜色变化明显。（）51. 摩尔法、佛尔哈德法、法扬司法均为沉淀滴定法。（）52. 在PH=3和PH=5的溶液中，PH=3的酸性比较强，而这两种溶液的氢离子浓度比为100：1。（）53. 氧化还原滴定法和酸碱滴定法，在测定物质含量的方法是相似的，但在操作步骤上，有所不同。（）54. 重量分析常加入过量的沉淀剂，利用同离子效应来降低沉淀溶解度，以使沉淀完全。（）55. 碘量法反应时，溶液温度不能过高，一般在1520之间进行滴定。（）56. 铬黑T与很多金属离子生成红色络合物，为了使终点敏锐，最好控制PH值在910。（）57. EDTA以五种形式存在，但与金属离子络合时，只有Y4-才是有效的。（）58. 无色和有色的金属离子都能和EDTA形成有色络合物。（）59. 指