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文档简介
2011南华自强暑期培训中心掌握氧化还原反应的概念能通过化合价的升降判断氧化还原反应 了解氧化还原反应的本质一、从得氧失氧的角度分析:1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?CuOH2 CuH2O 中CuO失氧,发生还原反应;H2得氧,发生氧化反应。2CuOC2CuCO2中CuO失氧,发生还原反应;C得氧,发生氧化反应。分类标准:得氧失氧2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?氧化反应和还原反应总是同时进行的。二、从化合价升降角度分析:CuO H2 = Cu H2O结论:得氧化合价升高氧化反应 失氧化合价降低还原反应所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应下列反应是否属于氧化还原反应?2NaCl2 2NaCl2H2Cl2 2HCl因为有化合价升降,所以是氧化还原反应。可见,从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应,也可以分析没有得氧失的化学反应,扩大了概念的适用范围。化合价的升降是什么原因引起的?三、从电子得失角度分析:NaCl 的形成过程2NaCl2 2Na Cl化合价升降的原因:电子的得失HCl 的形成过程H2 Cl2 2 H Cl化合价升降的原因:电子的偏移1.氧化还原反应的概念:凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明:仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明:元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。说明:氧化还原反应的本质是电子转移。判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化,请标出下列物质中各元素的化合价:H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 SO32- HNO3 NO2 NO3- NH3 NH4+ HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3 1 下列反应属于氧化还原反应的是( C ) A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.2Fe2O33C 4Fe3CO2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2 下列反应中属于氧化还原反应的是( CDE ) A Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E. 3Fe 2O2 Fe3O4 F.CuSO45H2O CuSO4 5H2O3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( D )A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐 4、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化 还原反应的是(B ) A.用氯气和消石灰制漂白粉 B.用纯碱、石灰石和石英制普通玻璃 C.用石油炼制过程脱硫得到的硫磺制造硫酸D.用金属钠从四氯化钛(TiCl4)中提炼金属钛牢记氧化还原反应中两条概念主线了解常见氧化剂和还原剂学会电子转移方向和数目的表示方法 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系1氧化剂和还原剂 氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质 【所含元素化合价降低的物质】还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质 【所含元素化合价升高的物质】.指出下列反应中的氧化剂和还原剂. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O2. 氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质(或称氧化能力)还原性:还原剂失电子的性质(或还原能力)氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性3.氧化还原反应中各概念之间的关系(主线)氧化剂得电子 价降低 被还原 氧化性 还原反应还原剂失电子价升高被氧化还原性氧化反应4.常见的氧化剂有:活泼的非金属单质如:Cl2、 O2等。化合物如:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3。常见的还原剂有:活泼或较活泼的金属:如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质:如H2、C。化合物:CO。 5.电子得失守恒及线桥表示方法氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数表示方法1:双线桥法 2Cu+O2=2CuO表示方法2:单线桥法2Cu+O2=2CuO标出下列反应的电子转移方向和数目1)用双线桥法:S + O2 = SO2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2)用单线桥法:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3用双线桥表示同种元素的电子得失。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。用单线桥表示同种元素的电子得失。双箭号从还原剂指向氧化剂且起止为同一元素。注明得与失。注意:箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。 置换反应全部是氧化还原反应;复分解反应全部是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 氧化还原反应与四种基本反应的关系6. 分析表格,找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系AB+CD=AD+CB复分解A+BC=AC+B置换2KClO3=2KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2 AB=A+B分解H2+O2=H2OCaO+H2O=Ca(OH)2A+B=AB化合是否氧化还原反应举例表达形式反应类型化 学 反 应化合反应置换反应复分解反应分解反应氧化还原反应 非氧化还原反应交叉分类图两条主线:“还原剂,升失氧;氧化剂,降得还表示方法1:双线桥法表示方法2:单线桥法置换反应全部是氧化还原反应;复分解反应全部是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。判断下列语句的正误:1.元素单质,可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.2.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了升降.3.金属阳离子被还原一定得到单质.4.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强.5.含有最高价元素的化合物,就具有强氧化性.6.钠元素从0价升高到+1价,具有还原性,本身被还原.7.某反应中若有单质参加或有单质生成的反应,一定是氧化还原反应.8.氧化剂失去电子的数目等于还原剂得到的电子的数目在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 ( B ) A1:1 B5:1 C1:5 D3:1综 合题:标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的电子转移情况。 _是氧化剂,_是还原剂 _ 元素被氧化 , _元素被还原,_是氧化产物, _是还原产物, 氧
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