大庆职业学院无机化学试题.doc

第01章 物质及其变化;选择题元素的定义为：一种物质，其所有的原子均具有相同的下述值（ C ）A原子量B中子数C原子序数D质子数32g氧分子中所含的氧原子数与（ A ）克硫酸中所含氧原子数相等（原子量： S=32，O=16，H=1）A49gB98gC196gD24.5g假定空气中有21（体积）氧、79的氮，那么当大气压为98.64KPa，氧的分区最接近的数值是（ A ）A20.71KpaB41.32Kpa C77.3Kpa D98.64Kpa下列（ D ）值为摩尔气体常数值：A22.4molL-1 B0.082calK-1mol-1 C1.987LatmK-1mol-1 D8.314KPadm3K-1mol-1D在SI制中，气体常数 R用 KPacm3mol-1K-1表示，一般书中还有一些用其它单位表示的气体常数如1.987calK-1mol-1等。原子半径最接近下列（ B ）数值A110-4mmB110-8mm 在101.3KPa下，某气体在900g水中溶解0.03mol，在202.6KPa下溶解mol数为：A0.03mol B0.04mol C0.05mol D0.06molD亨利定律如果一个容器中充满氢气，另一个同样大小的容器中充满二氧化碳，两个容器中下列（ A ）数值是相同的（同温，同压下）A分子数B原子数C电子数D重量20时，氧在水中的溶解度是3.1cm3/100cm3水，100cm3雨水中溶解氧的克数是（ ）A3.1gB0.2gC0.83gD1.2gC空气中氧约占1/5。氧分压为101.31/5=20.26KPam=pVM/RT=0.83（g）25时，1.5dm3容器，抽真空到1.3310-3Pa时，容器中剩余的气体分子数是（ A ）A4.861014个B6.021023个 C1.3310-3个D8.07107个常压下，1dm3的气体从0变为273，体积将变为原来的多少A0.5B1C1.5D2第02章 化学反应速度和化学平衡;选择题化学反应的快慢用（ C ）表示A物质的量浓度B质量浓度C化学反应速度D平衡常数（ D ）是化学反应速度的单位A1BmolCmol/LDmol/(Ls)改变反应物浓度，化学反应速度（ C ）A增大B减小C改变D不变温度升高，化学反应速度（ A ）A增大B减小C改变D不变使用负催化剂，化学反应速度（ B ）A增大B减小C改变D不变在同一条件下，只能向一个方向进行的反应，叫做（ D ）A吸热反应B放热反应C可逆反应D不可逆反应在同一条件下，既能向一个方向进行又能向相反方向进行的反应，叫做（ C ）A吸热反应B放热反应C可逆反应D不可逆反应化学上用（ A ）表示可逆反应AD B=C D可逆反应的特点是（ B ）A密闭容器中反应能够进行到底B密闭容器中反应不能进行到底C密闭容器中反应可能进行到底D密闭容器中反应不一定进行到底在一定条件下，使CO2(g)和H2(g)在一密闭容器中进行反应 CO2(g) + H2(g) DCO(g) + H2O(g) 下列说法中不正确的是（ B ）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变化学平衡是（ A ）A动态平衡B静止平衡C永久平衡D溶解平衡对于一定条件下的可逆反应 N2 + 3H2 D 2NH3 ，能说明反应已达到平衡状态的是（ C ）AN2和H2不再反应BN2和H2的浓度等于NH3的浓度CNH3的体积分数不变DN2、H2和NH3的浓度比为1:3:2由旧的平衡状态建立新的平衡状态的过程叫做（ B ）A化学平衡的建立B化学平衡的移动C平衡常数的增大D平衡常数的减小在达到平衡的体系里，如果其它条件不变，（ D ），平衡向左移动A增加反应物浓度或增加生成物浓度B降低反应物浓度或降低生成物浓度C增加反应物浓度或降低生成物浓度D降低反应物浓度或增加生成物浓度增大压强，下列平衡不发生移动的是（ A ）A C(固) + O2 D CO2B N2 + 3H2 D 2NH3 C 3O2 D 2O3 D CaCO3(固) D CaO(固) + CO22NO + O2 D 2NO2 的反应达到平衡状态时，保持温度不变，若缩小反应容器的容积，物质的量增加的是（ C ）ANOBNO和O2CNO2DNO、O2和NO2对于放热反应，生成物的总能量（ C ）反应物的总能量A等于B大于C小于D不能确定对于吸热反应，生成物的总能量（ B ）反应物的总能量A等于B大于C小于D不能确定在可逆反应中加催化剂的目的是（ D ）A使平衡向正反应方向移动 B使原来不能发生的反应得以发生 C破坏化学平衡状态D缩短反应达到平衡的时间2NO + O2 D 2NO2 + Q 反应已达平衡状态。若使平衡向左移动，可（ C ）A增大压强B增加O2C升高温度D将NO2引出体系在 CO + H2O(气) D CO2 + H2 + Q 的反应达到平衡状态时，欲使平衡向右移动，可采取的措施是（ D ）A升高温度B增大压强C加入催化剂D增大CO的浓度下列反应达到平衡后，增大压强或降低温度，都能使平衡向左移动的是（ D ）A 2NO + O2 D 2NO2 + Q B CO2 + H2 D CO + H2O(气) - QC C(固) + O2 D CO2 + Q D CaCO3(固) D CaO(固) + CO2 - Q有关化学平衡的叙述，正确的是（ D ） A凡能影响可逆反应速度的因素，都能使化学平衡移动B加热能使吸热反应速度加快，放热反应速度减慢，平衡向吸热反应方向移动 C有气体存在的可逆反应，改变压强，都会使平衡移动 D增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度增大的方向移动300时，碘化氢气体的分解反应在密闭容器中建立如下平衡：2HI D I2(气) + H2 Q, 若升高温度，出现的情况是（ B ）AHI的分解率减少B混合气体物质的量不变 C混合气体物质的量增加D混合气体的颜色不变相同条件下，化学反应速度最大的是（ A ）AH2(g) + F2(g) = 2HF(g) BH2(g) + Cl2(g) = 2HCl CH2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)DH2(g) + I2(g) 2HI化学平衡时（ A ）A正逆反应速率相等B各物质的物质的量浓度相等 C各物质的质量浓度相等D各物质的物质的量相等当其它条件不变时，温度升高，平衡（ A ）A向吸热反应方向移动B向放热反应方向移动 C向正反应方向移动D向逆反应方向移动对于可逆反应，催化剂能改变（ D ）A平衡体系中各物质的相对浓度 B平衡体系中各物质的物质的量浓度 C平衡常数D建立平衡状态所需要的时间反应A B，在25时，k1为k-1的100倍，若温度升至35，则k1、k-1均增大一倍，意味着活化能变化是（ B ）A正向反应的活化能比逆向反应的活化能小得多 B正向反应的活化能比逆向反应的活化能大得多C正向反应的活化能与逆向反应的活化能相等 D不能说明解释：B说明正反应的活化能大，温度升高10，反应速度增加的不大。升高温度反应速度加快的主要原因是（ D ）A分子运动速度加快 B活化能增加 C体系能量增加D活化分子的百分数增加解释D升高温度使一些分子获得能量变成活化分子，从而增加了活化分子的百分数，使反应速度加快。反应SiCl4+2H2=Si+4HCl-Q1 SiHCl3+H2=Si+3HCl-Q2若Q1Q2相同温度下，第一个反应速度比第二个反应速度的关系是（ B ）A快B慢 C相同D不能判断解释BQ1Q2E活（1）E活（2）因而在同温度下，反应（2）比反应（1）快些。有两个反应和，反应的活化能Ea比反应的Ea大，温度升高时，的反应速度比的反应速度（ B ）A增加相同倍数B增加慢 C不变，加快 D比增加快反应2AB（g） A2（g）+B2（g）正反应的活化能E正=44.3KJmol-1AB生成热Hf=1.35KJmol-1，逆反应的活化能应是（ D ）A44.3KJmol-1 B1.35KJmol-1 C88.6KJmol-1 D41.6KJmol-1反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），830时Kc=2，将2mol的CO，5molH2O，0.1mol CO2和 0.1molH2在1dm3的容器中混合，830时反应，此时反应的方向是（ D ）A无法判断B不移动方向 C反应向左D反应向右解释D反应向右进行。1000时，气体反应CO2+H2 CO+H2O（g）Kc=0.719。反应开始时，CO2和H2的mol数相等，平衡时，CO2和H2O的mol数比是（ A ）A0.8480.848 B0.7190.719 C11D0.50.5解释A反应生成的CO和H2O的摩尔数相等因而CO2和H2的摩尔数也相等。一定温度和压力下，一定量的PCl5气体体积为1dm3，此时有50的PCl5离解成PCl3和Cl2，试判断在下列（ A，B ）情况下PCl2的离解增加A减低压力，使PCl5体积变为2clm3 B保持压力为101.3KPa，加入N2气使体积变为2dm3C保持体积不变加入N2气，使压力变为202.6Kpa D保持压力不变，加入Cl2气，使体积变为2dm31000时，反应FeO+CO Fe+CO2的Kp=0.403，欲得1mol的 Fe，需多少 mol的 COA1 B0.403C0.597 D3.48解释D这是一个典型的平衡计算，应考虑体系平衡时浓度。FeO+CO Fe+CO2。设反应前CO摩尔数为x平衡：x=3.48mol反应A（g） B（g）+2C（g）在1dm3的容器中进行，温度t时，反应前体系压力为20.26KPa，反应完毕，体系总压力为40.52KPa，A的变化百分数是多少（ B ）A25 B50 C75 D100某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3，当有一催化剂存在时，其转化率是（ ）A25.3 B=25.3 C25.3 D接近100解释：B催化剂不影响平衡转化率，只是缩短达到平衡的时候。可逆反应达平衡后，若反应速度常数k发生变化，平衡常数K变化是（ A ）A一定发生变化B不变 C不一定变化 D与k无关解释：A反应速度常数发生了变化，则平衡常数一定发生变化。对反应：2Cl2（g）+2H2O（g） 4HCl（g）+O2（g）-Q，将Cl2，H2O，HCl，O2混合，并在反应达平衡时，下面（ D ）的改变，不能使平衡发生移动A增大容器体积B降低温度C加入氧气D加入催化剂解释：D加入催化剂不能使平衡发生移动。该反应是分子数增加的吸热反应，A，B和C都能使平衡发生移动。某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列（ B ）性质A仅能增大正反应速度 B同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡时的时间C能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快 D使正反应活化能降低，从而使正反应速度加快解释：B同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡时的时间。在反应：CO2（g）+C（s） 2CO（g）-171.5KJ采用下列（ B ）方法可使平衡向右移动A降低压力，降低温度 B降低压力，增加温度C增加压力，增加温度D增加压力，降低温度解释：B该反应是分子数增加的吸热反应，根据平衡移动原理，降低压力，使平衡向分子数增加方向移动，升高温度有利于吸热反应。反应2NO+O2 2NO2在227时，下列（ B ）为Kc与Kp的比值A82B41C20.5 D1解释：B对该反应：Kp=Kc（RT）2-3=Kc（RT）-1 即：Kc/Kp=RT=0.082（273+227）=41在4NH3+5O2 4NO+6H2O平衡中，用铂网作催化剂，当体系达平衡时，如果增加催化剂的量，下面（ D ）情况是正确的A更多的NO和H2O生成 B生成更多的NH3和O2 C反应物和生成物都增加 D体系不变化解释：D增加催化剂的量对平衡体系没有影响。勒夏特列（Le Chatelie）原理适用于以下（ D ）情况A只适用于气体间的反应B适用于所有的化学反应 C平衡状态下的所有体系 D所有的物理平衡10时，一氧化碳与氯发生反应，其反应速率是每小时5g一氧化碳被转化。假如反应温度上升到30，每小时能转化一氧化碳的克数是（ ）A10B5C30D20解释：D对于一个化学反应来说，温度每增加 10，反应速率平均增加一倍。题中一氧化碳与氯发生反应，10时转化率为5gh-1，温度上升到20时，将增加一倍，30时再增加一倍，即20gh-1。下列（ B ）条件有利于3O22O3转化H=288.7KJ：A高温低压B高温高压C低温低压D低温高压解释：B高温高压。由于该反应是分子数减少的吸热反应，提高温度，升高压力都有利于O3分子的生成。在一放热反应中，温度升高10，将发生（ A ）变化A平衡常数减小B平衡常数增加一倍 C平衡常数减小一半 D不改变反应速度解释：AK值减小。有A+BC型 的可逆反应，如加压可使A的平衡转化率增大，已知B为固态物质，则A和C的状态是（）AA为固态，C为气态BAC均为气态 CA为气态，C为固态DAC均为固态某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是：A 25.3%B=25 .3%C25 .3%D接近100%已知下列气体反应(在一定温度下)反应1： A B 平衡常数为Kp(1)反应2： B + C D 平衡常数为KP(2)下列哪种表示为A + C D的KpAKp(1)/Kp(2)BKp(2)/ Kp(1) CKp(1)Kp(2)DKp(1)Kp(2)2某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？A仅能增大正反应速度 B同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间C能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快 D使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快某温度下，反应B + D G + E，若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是A D为固体，E为气体 B D和E均为液体 C D和E均为固体 D D为气态，E为固体为了提高CO在反应CO(G) +H2O(G) CO2 (G) + H2 (G)中的转化率，可以采取的措施是A 增加CO的分压 B增加水蒸气的分压 C 按比例增加H2O(G)和CO(G)的分压 D增加H2的分压某温度下，反应SO2(g) + O2（g） = SO3(g) 的平衡常数K$ =50; 在同一温度下反应2SO3(g) = 2 SO2(g) + O2(g)的K$ =( C )A2500； B100； C410-4； D210-2。可逆反应2NO(g) = N2(g) + O2(g)，DrH$ = -180 kJ mol-1。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是：( A )A升高温度K$ 增大； B升高温度K$ 减小； C增大压力平衡则移动； D增加N2浓度，NO解离度增加。在298K时，反应BaCl2H2O(s) = BaCl2(s) + H2O(g) 达平衡时，PH2O =330Pa，则反应的DrG$为( B )A-14.2 kJ mol-1; B14.2 kJ mol-1; C142 kJ mol-1; D-142 kJ mol-1。已知反应A(g) + 2 B(l) 4 C(g)的平衡常数 K = 0.123,那么反应 2C(g) = 1/2A(g) + B(l)的平衡常数 K = ( B )A 8.13； B 2.85； C 0.123； D 0.246；100时，测得反应C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) +H2O(l)中C2H5OH(l)的转化率为66.7%,则反应的平衡常数Kc为( C )。A 0.25; B 0.5; C 4; D 2.对可逆反应，加入催化剂的目的是 ( C )a. 提高平衡时产物的浓度； b. 加快正反应速率而减慢逆反应速率； c. 缩短达到平衡的时间； d. 使平衡向右进行。;填空题向 FeCl3(浅黄色) + 3KSCN Fe(SCN)3(血红色) + 3KCl 的平衡体系中加入FeCl3溶液或KSCN溶液，混合液的红色 -，表明平衡向 移动。( 变深、右)对于 N2O4(无色) 2NO2(红棕色) - Q 的平衡体系，升高温度，红棕色，表明平衡向移动；增大压强，红棕色 ，表明平衡向 移动。( 加深、右、先变深后变浅、左)2C A + B 在一定条件下达到平衡。 (1)若升高温度，平衡向左移动，则正反应是 反应。 (2)A为气体。若增大压强平衡向右移动，则C为 体，B为体。(3)ABC均为气体时，若增大A的浓度，B的浓度将，C的浓度将 。 放热、气体、固体或液体、减小、增加在 mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(固) 的平衡体系中，若增大压强平衡向左移动，则m、n、p、q之间的关系是 ；若增大压强平衡不移动，则m、n、p、q之间的关系是 。( m+np、m+n=p)在密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡状态时，升高温度，气体总分子数 ；将反应容器的容积缩小，当达到新的平衡时，SO3的体积百分数 。 增加、增加已知反应NiSO46H2O(s) = NiSO4(s) + 6H2O(g)的DrG$ = 7.7 kJ mol-1，则平衡时NiSO46H2O(s)固体表面上水的蒸汽压PH2O为 848 Pa。合成氨反应：N2(g) + 3 H2(g)2 NH3(g)，在673K时的平衡常数=5.710-4;473K时，=0.61；则873K时，为 1.3110-5 。某温度下反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常数K$ = 2.25，把一定量的PCl5(g)引入一真空瓶内，达平衡后PCl5(g)的分压为2.533104Pa; 则PCl3(g)的分压是 8.1110-4 Pa，PCl3(g)的解离分数为 76% 。;判断题平衡常数的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。( )在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。( )质量作用定律适用于一步完成的简单反应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。( )恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然其平衡常数不发生变化，但转化率却会改变。( )可逆反应达平衡后，各反应物和生成物的浓度一定相等。( )反应前后分子数相等的反应，改变体系的总压力对平衡没有影响。( )某物质在298K时分解率为15%，在373K时分解率为30%，由此可知该物质的分解反应为放热反应。( )标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。( )对任何可逆反应而言,其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1( )就反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H 0 V, 反 应 向 _ 进 行。 该 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 与 电 动 势 E _ 关。正向，无电 对 H+ / H2 ， 其 电 极 电 势 随 溶 液 的 pH 值 增 大 而 _ ； 电 对 O2 / OH- ， 其 电 极 电 势 随 溶 液 的 pH 值 增 大 而 _ 。减小，减小Fe3O4中Fe的氧化数是 ，Na2S2O8中S的氧化数是 +7 ，SCN-中C的氧化数是 +4 ，NH2OH中N的氧化数是 -1 。原电池中，在负极上发生的是 氧化 反应，在正极上发生的是 还原 反应；在电池反应中，化学能以 电能 形式释放出来；原电池装置证明了氧化还原反应中物质间有 电子转移 。标准电极电势表中的所有值都是以相对 标准氢电极 电极而言的，其电极电势值规定为 0V ，我们称这种电极为 参比电极 。已知，表明 S2O82- 的氧化能力强于 MnO4- 的氧化能力， Mn2+ 能够还原 S2O82- 。多数高价含氧酸根都具有强 氧化 能力，这种能力在 酸 性介质中明显强于 碱 介质中。电极电势主要取决于 电极本性 ，主要影响因素有 温度 和 浓度 ，它们之间的关系可用 能斯特方程 表示。在铜-锌标准电池的Zn2+溶液中加入浓氨水，电池的电动势将 增大 ，在Cu2+溶液中加入浓氨水，电池的电动势将 减小 。Br2在碱性溶液中不稳定，是因为发生了 歧化反应 反应，这一类反应的特点是 氧化剂和还原剂为同一物质（或只有一种元素的氧化数发生改变） 。MnO4-能稳定存在于水中，是因为O2从水中析出存在 超电势 ，该值的近似值为 0.5V 。;判断题、2H2O2 2H2O + O2 是 分 解 反 应，也 是 氧 化 还 原 反 应，因 此 所 有 的 分 解 反 应 都 是 氧 化 还 原 反 应。 （ ）、2CCl4 + CrO42- 2COCl2 + CrO2Cl2 + 2Cl-， 这 是 一 个 氧 化 还 原 反 应。 （ ）、在 氧 化 还 原 反 应 中， 氧 化 剂 得 电 子， 还 原 剂 失 电 子。 （ ）、 在 3 Ca + N2 Ca3 N2 反 应 中，N2 是 氧 化 剂。 （ ）、理 论 上 所 有 氧 化 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池； 相 应 的 电 池 反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应。 （ ）.在金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。( )电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和强的还原剂。（ ）原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变。（ ）原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的rGm也增加几倍。（ ）当外加电压等于电解产物所形成的原电池电动势时，电流为零。（ ）由于超电势均为正值，则阴阳两极的实际放电电势均为理论值大。（ ）已知E（F2/F-） E(Ag+/Ag)，所以F2是比金属银更强的氧化剂。（ ）极化作用可以促进腐蚀过程的进行。（ ）某氧化还原反应的标准电动势E这是指此氧化还原反应的rGm0, K0.1 C、=1.3210-3 D、=7.610-12、0.1mol/L NH3H2O溶液中，H+（ D ）mol/L A、=0.1 B、0.1 C、=1.3210-3 D、=7.610-12、在 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（ B ） A、加氢氧化钠 B、加盐酸 C、加水 D、升高温度、溶液中有（ A ）参加的反应叫做离子反应 A、易溶强电解质 B、难溶强电解质 C、弱电解质 D、非电解质、用（ D ）的离子形式表示离子反应的式子叫做离子方程式 A、非电解质 B、弱电解质 C、难溶强电解质 D、易溶强电解质、下列离子方程式正确的是（ B ） A、硫化亚铁与盐酸 S2- + 2H+ H2S B、硝酸钡与硫酸钠 Ba2+ + SO42- = BaSO4 C、醋酸与氢氧化钠 HAc + OH- H