新课标吉林2013-2014学年度高一化学下学期期末五校联考测试题解析卷[好打印11页].doc

新课标吉林2013-2014学年度高一化学下学期期末五校联考测试题解析卷 (一)选择题(本题包括5小题，每题1分，共5分。每小题只有一个选项符合题意)1金属钠化学性质很活泼的原因是 A有三个电子层 B核电荷数是11C原子半径小 D最外层有1个电子2N2与下列物质不能反应的是 O2，HCl，Mg，Cl2，Ca，H2A B C D3PH3为极性分子的原因回答全面的是 AP-H键为极性键，分子构型为三角锥形 BP-H键为极性键C键角为93 DP-H键为非极性键4工业制硝酸所用的典型设备有 A接触室 B沸腾炉 C氧化炉 D合成塔5对NaHCO3性质叙述错误的是 A溶解度小于Na2CO3 B和HCl反应产生CO2C固体加热易分解 D和石灰水作用生成Ca(HCO3)2(二)选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，多选或错选均不得分，双选题只选一项且对给1分)6下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DNaOH和Na2O27将15.8g NH4HCO3加热分解后，温度仍保持在150，则所得混合气体平均化学式量是 A79 B30.5 C26.33 D13.178鉴别NH4Cl、KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4四种溶液，只用一种试剂，该试剂是 ANaOH BAgNO3 CHCl DBa(OH)29将下列物质暴露在空气中，质量会增加的是 A浓HNO3 B浓H3PO4 CNaOH固体 D稀H2SO410元素R的阳离子Rn+核外共有m个电子，该元素的质量数为A，则R原子中的中子数为 AA-n-m BA-m+n CA-n+m DA+m+n11下列各组离子不能在同一溶液中共存的是 AH+、Fe2+、Cl-、NO-3 BNa+、NH+4、HCO-3、SO2-4CNH+4、Ca2+、NO-3、HPO2-4 DNa+、K+、SO2-4、Cl-12常温下，不溶于浓HNO3的金属是 ACu BFe CZn DPt13下列物质中加热可产生氧气的是 NH3H2O，Zn(NO3)2，KClO3，KNO3，NaHCO3，AgNO3A B C D14硝酸酐是 ANO2 BN2O3 CN2O4 DN2O5156.4g铜和足量稀HNO3反应，被还原的硝酸是 A0.067mol B0.267mol C4.2g D16.8g16下列物质的保存方法错误的是 A少量白磷保存在水中 B浓HNO3用无色细口瓶盛装C浓氨水用玻璃塞试剂瓶盛装 DAgNO3保存在棕色试剂瓶里17下列结构示意图中表示阴离子的是 18取铜银合金1.72g，加入硝酸中溶解，再加足量盐酸，得沉淀1.435g，则合金中Cu的质量分数为 A37.21% B41.28% C62.79% D58.72%19往澄清石灰水中加入磷酸，生成的沉淀与加入的磷酸物质的量关系图(图4)正确的是 20关于锂的性质和结构的判断错误的 是 A锂原子半径小于钠原子半径 B锂单质与水反应比钠激烈C锂的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 DLi+和Na+最外层电子数相同(三)选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)21X、Y、Z三种元素原子最外层电子数分别是1、5、6，已知Y、Z的价电子分别在M、L层，则这三种元素形成的化合物化学式是 AXYZ3 BX2YZ3 CX2YZ4 DX4YZ422Zn与稀HNO3以512的物质的量之比反应，则还原产物是 AN2O BNO2 CNO DN223充满NO2和O2的试管倒立于水槽中后，体积减半，则剩余气体的成分可能是 ANO BNO2 CO2 DNO和O224NH3和Cl2在一定条件下反应生成NH4Cl和N2，若生成2molN2，则被氧化的NH3为 A2mol B4mol C8mol D16mol25碘化膦(PH4I)是一种晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的描述错误的是 A它是离子晶体，稳定，高温也不分解 B它能与AgNO3溶液反应产生沉淀C它能跟强碱反应放出气体PH3 D该物质中含有离子键、配位键和共价键(四)填空题(本题包括5小题，共17分)26(2分)常温下，放置日久的浓硝酸显黄色，其原因用化学方程式表示为_。金属钠放在空气中表面会变暗，其原因用化学方程式表示为_。27要使Cu屑变为Cu(NO3)2，要求消耗的HNO3最少，而且对空气不造成污染，实现这种变化的化学方程式是_。(4分)28A、B、C、D四种化合物做如下实验：(7分)焰色反应均为黄色火焰，A、B、C分别与盐酸反应均得D，B、C等物质的量反应可得A，在B的溶液中通入一种无色无味气体，适量时得到A，过量时得到C。按下列要求填空(1)各物质分子式(或化学式)A_，B_，C_，D_。(2)写出B、C反应离子方程式_。(3)无色气体通入B溶液中得到A、C的有关离子方程式是_。29(2分)钙有40 20 Ca和42 20 Ca两种同位素，钙元素的近似原子量为40.08，则两同位素的原子个数比为_。30(2分)氮的氧化物为X，在标准状况下密度为1.964g/L，X中氮氧原子质量比为74，则X化学式为_。(五)实验题(本题包括3小题，共20分)31(6分)现有标签脱落的浓HNO3和稀HNO3各一瓶，怎样确定哪瓶是浓的，哪瓶是稀的？(1)所用药品是_。(2)根据_的现象，可知该瓶盛的是浓HNO3，根据_的现象，可知该瓶盛的是稀HNO3。32(4分)除去下列物质中括号内的杂质，按要求填空33(10分)某盐R与Na2O2混合后盛在A试管底部，进行如下实验：按图5连好各装置，先将B处Pt丝加热至红热，再将A试管中混合物加热，片刻后撤去B处酒精灯，并打开D处分液漏斗活塞，逐滴滴水入D中。实验现象如下：Pt丝继续保持红热，C中Cu片慢慢溶解。已知R可能是下列盐中的某一个：aCaCO3 bNaHCO3 cNH4HCO3 d(NH4)2CO3回答下列问题：(1)R盐可能是(填符号)_。(2)A装置中发生的化学反应方程式为：_。(3)B装置中的化学反应方程式为：_。(4)C装置中除题中叙述现象外，还可能出现哪些现象_。Cu片溶解的化学反应方程式为：_。(5)向D中滴水的目的是什么？_。(六)计算题(本题包括2小题，共13分)34(6分)某化肥厂用NH3制NH4NO3，已知由NH3制NO产率是95%，由NO制HNO3的转化率是92%，HNO3再跟NH3反应制NH4NO3，求制HNO3过程中消耗的氨占消耗氨气总量的百分数。35(7分)将NO、NO2和N2O4的混合气体100mL(其中NO2和N2O4的体积比为41)通入水中后，气体体积减少45mL，求原混合气体中N2O4的体积分数。 新课标吉林2013-2014学年度高一化学下学期期末五校联考测试题解析卷答案 选择题(一、二、三)解析7NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(150) 1mol 1mol 1mol 1mol9浓HNO3易挥发而减重，稀H2SO4无吸水性，质量也不会增加，浓H3PO4易吸湿而增重，1mol NaOH(40g)与空气中水和CO2反应生成0.5molNa2CO3(53g)而增重。故答案选B、C。11A项中Fe2+遇H+、NO-3(HNO3)可被氧化为Fe3+，若Fe2+遇NO3-(无大量H+时)，NO-3常温无强氧化性，则Fe2+不能被氧化。C项中Ca2+与HPO-4可生成难溶盐CaHPO4，故答案选A、C。12常温浓HNO3遇Fe钝化，金属不溶，Pt为不活泼金属不与浓HNO3反应(常温或加热时)，只溶于王水中，故答案选B、D。产生Ca3(PO4)2沉淀与产生Ca(HPO4)2沉淀及将Ca(HPO4)2沉淀恰好溶解产生Ca(H2PO4)2，所消耗H3PO4的物质的量之比为213，与之对应产生沉淀的物质的量之比为130，故答案选A。21X元素价电子为1，显+1价，Y、Z元素价电子数分别为5、6，且Y在第3周期A族，Z在第2周期A族，非金属性Z比Y强，故Z显-2价，Y可显+5、+3价，故答案选A。HNO3中只有2mol HNO3被5mol Zn还原，根据氧化还原反应中，电子得失数目相等的原则，可知1mol HNO3得电子为25/2=5(mol)，故选D。23此类题可采用关系式4NO2+O2+2H2O=4HNO3来讨论。若有剩余气体，只可能有下列两种情况：(1)O2过量，剩O2，(2)NO2过量，3NO2NO，剩NO。但此题不可能出现第(2)种情况，因为若剩NO为一半体积，则NO2必过量1.5倍的原混合气体体积，这是不可能的。故答案选C。24方法一：将反应方程式配平为下式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2根据N原子个数守恒，可知生成2molN2，就有4mol NH3被氧化，故答案选B。25从组成和结构上看，碘化膦(PH4I)类似学过的NH4Cl，因此在化学性质上也相似，故PH4I为离子晶体，加热可分解生成PH3与HI，与AgNO3反应产生沉淀AgI，与强碱反应放PH3。故答案选A。(四)264HNO3 4NO2+O2+2H2O(1分)4Na+O2=2Na2O(1分)272Cu+O2 2CuO(2分)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(2分)28(1)ANa2CO3 BNaOH CNaHCO3 DNaCl(2)HCO-3+OH-H2O+CO2-3(3)CO2+2OH-=CO2-3+H2OCO2-3+CO2+H2O=2HCO3(各1分)或CO2+OH-=HCO-329241(2分)30式量：1.96422.4=44N与O个数比7/144/16=21最简式为N2O、式量44(即式量)则N2O即为化学式(2分)(五)31(1)Cu片(2)常温剧烈反应，产生红棕色气体常温缓慢反应，产生无色气体，试管口处呈红棕色(各2分)32(1)加热，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 (2)CS2、过滤(3)适量Ba(NO3)2溶液、过滤 (NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NH4NO3(4)稀HNO3、过滤 Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3PO4(各0.5分)33(1)c、d(2分)(2)NHrHCO3 NH3+H2O+CO2(或(NH4)2CO3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3分)(1分)(4)瓶中充满棕色气体，溶液变蓝(2分)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(5)滴水可使D装置中空气进入C装置中去氧化NO，有利于生成NO2和HNO3(2分)分析 本题突破口在C装置中Cu片缓慢溶解。能使不活泼金属Cu溶解的可以是氧化性酸，如浓H2SO4或浓稀HNO3。从R盐选项中可以看出