人教版新课标必修①第二章 化学物质及其变化总结.doc

人教版新课标精品系列 复习总结篇辽中一高中化学资源网 必修第二章 化学物质及其变化总结(一)物质的分类 1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。 胶体：分散质直径介于l100nm之间的分散系。 2、胶体的特点：丁达尔效应：一束光通过胶体时，形成一条光亮的通路。 电泳现象：有些胶体具有此现象，有些胶体没有。 聚沉：向某些胶体中加入少量电解质，由于加入的阳离子(或阴离子)中和了胶体粒子所带的负电荷(或正电荷)，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出，这个过程叫聚沉。 3、胶体粒子所带的电荷： 带正电荷的粒子： 金属氢氧化物 金属氧化物 带负电荷的粒子： 非金属氧化物 金属硫化物(二)离子反应 1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 强电解质：在水中或熔融时，全电离的化合物。强酸: HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4等强碱: NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等绝大多数盐: NaCl Na2C03 BaS04(含难溶物) 弱电解质：在水中或熔融时部分电离的化合物。弱酸 ： HF H2S .H2SiO3 .H4SiO4 .H3PO4 .H2SO3 .HClO .CH3COOH等有机酸弱碱 ：NH3H2O .Mg(OH)2 .Al(OH)3 .Cu(OH)2等 2、电解质溶液导电强弱的判断方法： 离子浓度越大，溶液导电性越强例：醋酸溶液导电性弱，向其中加NaOH后，导电性变强。原因： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O 弱电物质反应前离子少； 反应后离子多 3、书写离子方程式时，哪些物质不能拆开: 弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物 4、书写离子方式的步骤: (1)写 (2)拆 (3)删 (4)查：电荷守恒，原子个数守恒例1 NaHCO3 + Ca(OH)2当物质的量之比为1:1时(1)写：NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + H2O + CaCO3 (2)拆：Na+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O + Na+ + OH- (3)删：HCO3- + Ca2+ + OH- = H2O + CaCO3 (4)查：电荷守恒(反应前后电荷的代数和相等)，原子个数守恒 离子方程式为：HCO3- + Ca2+ + OH- = H2O + CaCO3例2 2NaHCO3 + Ca(OH)2当物质的量之比为2:l时(1)写：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2H2O + Na2CO3 (2)折：2Na+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ 2H2O + 2Na+ + CO32- (3)删：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32- (4)查：电荷守恒，原子守恒 离子方程式为： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32- (三)氧化还原反应1、口诀： 升 失 氧 ； ( 降 得 还 ) 解析：化合价升高，失去电子(被氧化的物质做还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物 )2、氧化性或还原性强弱的判断方法 (1)常见强氧化剂，强还原剂的氧化性，还原性比较 强氧化性：MnO4- ClO- ClO3- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 浓稀HNO3 、浓H2SO4、O2、O3、Na2O2、H2O2强还原性：S2-( H2S、HS- ) I- Br- Cl-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag ( 对应离子氧化性：K+ Ca2+ Fe2+Cu2+ I2 (3)当几种物质都与同一物质反应时，这几个物质的氧化性或还原性强弱判断方法：条件越多、温度越高、压强越大，表示反应越困难，即该物质氧化性或还原性越弱。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OO2 + 4HCl Cl2 + 2H2O 氧化性 KMnO4 MnO2 Cl2(4)当几种物质都与某一物质A反应时，若通过反应条件无法判断氧化性或还原性强弱时可看A物质与不同物质反应时，1摩A原子在反应后失（得）电子的多少。失（得）电子越多，说明与A物质反应的物质得（失）电子能力强，则对应物质氧化性强（或还原性强） Fe + S FeS ( 1molFe失去2mol电子 ) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ( 1molFe失去3mol电子 ) Cl2得电子能力强， 即： 氧化性Cl2 S (5)根据元素周期表中同周期、同主族元素氧化性还原性递变规律判断：同周期元素，从左右：金属单质还原性，非金属单质氧化性同主族元素，从上下：非金属单质氧化性，金属单质还原性(6)根据原电池原理判断：负极活泼失电子（做负极的金属比做正极的金属活泼即还原性强：原电池中失去电子的电极是负极）(7)根据电解池中阴阳离子的放电顺序判断：先在阴阳极上反应的阳离子或阴离子最活泼：还原性S2-( H2S、HS- ) I- Br- Cl-； 氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe2+Cu2+ Ag+ 3、氧化还原反应计算时注意事项： 得电子总数 = 失电子总数 例题1：当溶液中X2O72-和SO32- 离子数之比为1:3时恰好发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价为（ C ） A.+1 B. +2 C. +3 D. +4 解析：由题中“X在还原产物中的化合价”可判断X2O72-在反应中X被还原，做氧化剂，得到电子，得电子的个数等于SO32-失电子个数解：设X2O72-的生成物中X的化合价为 +a,由题意可知SO32- - 2e- SO42- 2O72- + 2( 6 - a )e- 2 根据 得电子总数 = 失电子总数，得 1 2 1 2( 6 - a ) 6 = 12 - 2a 3 x 1 y a = 3解得x = 6 解得 y = 12 - 2a 选 C 例题2： 38.4克铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），求反应消耗的HNO3 的物质的量.解析: Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 由方程式可知：在中显酸性的HNO3占 ，显氧化性的HNO3占 ，中显酸性的HNO3占 ，显氧化性的HNO3占 。因此，我们可以把HNO3人为分成两部分：显酸性的HNO3和显氧化性的HNO3，只要求出两种HNO3的物质的量之和即可解：显酸性的HNO3：设显酸性的HNO3为x摩Cu Cu(NO3)2 2HNO3 64 238.4 x 解得x = 1.2(摩) 显氧化性的HNO3：设生成NO2的 HNO3为n1摩, 生成NO的 HNO3为n2摩,对应的NO2和NO分别为V1升、V2升NO2 HNO3 NO HNO3 22.4 1 22.4 1 V1 n1 V2 n2 解得 V1 = 2