高三化学一轮复习(电解池).ppt

将一杯无色溶液变成蓝黑 墨水 小魔术 丹阳市珥陵高级中学化学组于永民 电解原理及其应用 07上海16 某学生设计了一个 黑笔写红字 的趣味实验 滤纸先用氯化钠 无色酚酞的混合液浸湿 然后平铺在一块铂片上 接通电源后 用铅笔在滤纸上写字 会出现红色字迹 据此 下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极 发生还原反应B 铂片端作阴极 发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生D a点是负极 b点是正极 a b D 阳极 阴极 总反应 2H 2e H2 1 理解原电池和电解池的工作原理 能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式 2 了解常见的化学电源 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用 一 电解基本概念 参考教材P19 1 电解定义 在 的作用下 在两极上分别 的过程叫做电解 电解池 将 转变为 的装置 2 电极 阴极 相连 发生反应 阳极 相连 发生反应 直流电 发生氧化反应和还原反应 电能 化学能 与负极相连 与正极相连 还原 氧化 思考讨论 如何判断电解池的阴阳极 阳极 失去电子 化合价升高 发生氧化反应 阴离子流向的极 质量减轻 阴极 得到电子 化合价降低 发生还原反应 阳离子流向的极 质量增加 阳极 二 电解池的工作原理 离子的放电顺序 活泼电极 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 阴极 Ag Fe3 Cu2 H Pb2 Fe2 Zn2 H Al3 Mg2 Na 酸 水 活泼金属电极 本身失去电子 如Fe Cu等 惰性电极 溶液中的阴离子失去电子 溶液中的阳离子得电子 增大 加H2O 电解水 不变 减小 减小 增大 减小 增大 生成新物质原溶质浓度减小 通入HCl 通入HCl 加入CuO 电解电解质 放H2生碱 放O2生酸 用惰性电极电解下列溶液 根据电解规律填写下表 电解规律 H2SO4NaOHNa2SO4 HCl NaCl CuSO4 增大 电解溶质和水 1 用惰性电极电解下列溶液 电解一段时间后 阴极质量增加的是 电解液的pH减小的是 电解液的pH升高的是 电解液的pH不变的是 两极都有气体产生的是 A CuSO4B AgNO3C KClD H2SO4E NaNO3F CuCl2 ABF ABD CF E CDE 2 09安徽 Cu2O是一种半导体材料 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O的电解池示意图如下 总反应 2Cu H2O Cu2O H2 下列说法正确的是 A 石墨电极上产生氢气B 铜电极发生还原反应C 铜电极接直流电源的负极D 当有0 1mol电子转移时 有0 1molCu2O生成 A 电解 氯碱工业 三 电解原理的应用 参考教材 结合本节课 请设计一个家庭小实验制取84消毒液 NaClO 讨论 食盐水 02上海 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液 通电时 为使Cl2被完全吸收 制得有较强杀菌能力的消毒液 设计了如图的装置 则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极 b为负极 NaClO和NaClB a为负极 b为正极 NaClO和NaClC a为阳极 b为阴极 HClO和NaClD a为阴极 b为阳极 HClO和NaCl B 负 正 变式训练 电解KI溶液 MgCl2溶液 写出电极反应及电池反应方程式 阳极 阴极 总反应 阳极 阴极 总反应 2I 2e l2 2Cl 2e Cl2 2H 2e H2 2H 2e H2 或2H2O 2e H2 2OH 或2H2O 2e H2 2OH MgCl2 2H2O H2 Cl2 Mg OH 2 通电 冶金工业 1 钠的冶炼 3 铝的冶炼 2 镁的冶炼 3 电镀铜 4 电解精炼铜 请参考教材22页第6题 镀层金属作阳极 镀件作阴极 电镀液必须含有镀层金属的离子 阳极Cu 2e Cu2 阴极Cu2 2e Cu 电镀液的浓度不变 粗铜作阳极 精铜作阴极 CuSO4溶液作电解液 阳极Zn 2e Zn2 Cu 2e Cu2 等 阴极Cu2 2e Cu 溶液中溶质浓度减小 2009 惠州 利用电解实验可以制得纯净的Fe OH 2白色沉淀 如图所示 已知两电极的材料分别为石墨和铁 1 a电极的材料应为 电极反应式 2 电解液c可以是A 纯水B NaCl溶液C NaOH溶液D CuCl2溶液 3 d可以是 作用是 在加d之前对电解液c应作何简单处理 4 为了在较短时间内看到白色沉淀 可采取的措施是A 改用稀H2SO4作电解液B 适当增大电源的电压 C 适当减小两极间的距离 D 适当降低电解液的温度 5 若c用Na2SO4溶液 当电解一段时间后看到白色Fe OH 2沉淀 再反接电源电解 除了电极上看到气泡外 另一明显现象是 Fe Fe 2e Fe2 BC 隔绝空气防止Fe OH 2氧化 苯 加热煮沸 排出溶解的O2 BC 白色沉淀迅速变为灰绿色 最后变成红褐色 BC 1 某同学按右图所示的装置进行电解实验 下列说法正确的是 A 电解过程中 铜电极上有H2产生B 电解初期 主反应方程式为 C 电解一定时间后 石墨电极上有铜析出D 整个电解过程中 H 的浓度不断增大 2 根据上图判断下列叙述正确的是 A Y为阴极 发生还原反应B X为正极 发生氧化反应C Y与滤纸接触处有氧气生成D X与滤纸接触处变红 A 用铂电极电解CuSO4溶液 当Cu2 浓度降低至原来一半时停止通电 若加入下列物质能使溶液恢复成原来浓度的是A 无水CuSO4B CuOC Cu OH 2D CuSO4 5H2O B 电浮选凝聚法处理污水 阳极 Fe 2e Fe2 阴极 2H2O 2e H2 2OH Fe OH 3有吸附性 可吸附污物而沉积下来 起到净化的作用 阴极产生的气泡 H2 把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层 积累到一定厚度时刮去 或撇掉 浮渣层 也起到了浮选净化的作用 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 MnO2和Zn是制造干电池的重要原料 工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为 软锰矿 闪锌矿与硫酸共热 MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液下列说法不正确的是 A 步骤 中MnO2和H2SO4都是氧化剂B 步骤 中每析出12 8gS沉淀共转移0 8mol电子C 电解时MnO2在阳极处产生D 硫酸在生产中可循环使用 A 25 将两个铂电极插入含有一定量硫酸钠的饱和溶液中进行电解 通电一段时间后 阴极上析出amol气体 同时有wgNa2SO4 10H2O晶体析出 若温度不变 则溶液中该溶质的质量分数为 D 工业上采用Fe C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4 电解时 应以作阴极 电解过程中阴极附近溶液pH将会 阳极反应式为 总电解反应式为 原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式 反之 总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式 对于较复杂的 陌生的反应可用该方法解题并检验 不要忘记条件 电解 Fe 增大 1 理解电解池的工作原理2 能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式3 认识电解的重要应用 电解原理及其应用 将等物质的量浓度的CuSO4和Na