化学高三一轮选修5二单元就检测试卷9.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前一轮选修5二单元9*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键2. 下列分子中，属于空间构型为非平面形的含有极性键的非极性分子的是（）ANH3 BCl2 CH2O DCCl43. 下列物质中只含有非极性共价键的是（）ANaOHBNaClCH2SDO24. 下列说法中正确的是（）A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ5. 下列说法中，正确的是（）A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键的元素不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928DCO2和SiO2都是直线形分子6. 已知NH3分子可与Cu2形成配合物离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu(OH)27. 下列说法中，错误的是（）A非金属元素可能形成离子化合物B成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D键长愈长，化学键愈牢固8. 有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是（）与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A B C D9. 根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D丁烷易溶于煤油，难溶于水10. 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl11. 下列说法正确的是（）A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动12. 下列说法正确的是（）A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和1个键13. 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）ACO2和SO2 BCH4和SiH4 CBF3和PH3 DHCl和NH4Cl14. 下列说法中不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键15. 下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是（）ANH3 B CH2O DC2H5OH16. 价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A.正四面体形 B.V形C.三角锥形D.平面三角形17. 下列分子构型为正四面体形的是（）P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D18. 下列物质分子中无键的是（）A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H419. 下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是 ( )20. 关于氢键的下列说法正确的是（）A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多21. 用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形B三角锥形；三角锥形C直线形；平面三角形 D三角锥形；平面三角形22. 有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子属于手性分子的是（）新戊烷(CH3)4C 乳酸CH3CH(OH)COOH OHCCH(OH)CH2OH 醋酸分子 A B C D23. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键24. 25. 无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是（）A根据这一规律高氯酸是很强的酸BH3PO4的酸性比盐酸强C碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D硝酸与磷酸的强度一样26. 罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成 1 mol NN键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同分异构体CN4沸点比P4(白磷)高D1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量27. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A二氧化硫B四氯化碳 C双氧水 D乙炔28. 下列说法中正确的是（）APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形DAB3型的分子空间构型必为平面三角形29. 下列有关共价键的叙述中，不正确的是()A某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等30. 有关氨的说法不正确的是()ANH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，氨水是电解质D沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟31. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）AH2OBH3O CNH3 DNH4+32. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高33. 卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）A原子间的化学键键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大D氧化性逐渐减弱34. 三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是（）A它是sp3杂化B它的挥发性比PBr3要大C它还可以再以配位键与Cl结合D已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感35. 知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是（）36. 下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在较高温度下也很稳定A B C D37. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是（）ACCl4 BC2H5OH CCS2 DC6H638. 在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键39. 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气40. 下列叙述不正确的是 A氯化氢溶于水需要破坏化学键BCO2是含有极性键的非极性分子C1 1H、2 1H、H+、H2是氢的四种同位素D阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题41. 0.80 g 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题: (1)试确定200 时固体物质的化学式 (要求写出推断过程); (2)取270 所得样品,于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为 ,其存在的最高温度是 ; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 ; (4)在0.10 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c（Cu2+） (KspCu(OH)2=2.。若在0.1 硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是 。评卷人得分三、计算题42. 常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？43. 2.30g金属钠分多次投入90.00g水中，所得溶液密度为1.08g/mL，求所得溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度。评卷人得分四、推断题44. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)O2(g)=XO2(g)H283.0 kJmol1Y(s)O2(g)=YO2(g)H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_。评卷人得分五、填空题45. 据元素周期表知识回答下列问题。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性_更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_(填字母代号)。A键的极性：NH比PH强B相对分子质量：PH3比NH3大CNH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)46. 有X、Y、Z、R、M、E六种元素,核电荷数依次增加。其中X的一种单质是自然界中硬度最大的物质；Y原子的2p轨道上有3个未成对电子，Z是电负性最大的元素，而R是短周期中第一电离能最小的元素；M的最高化合价和最低化合价的代数和为4； E位于第四周期，是日常生活中最常见、用途广泛的金属。请回答下列问题：（1）基态E原子的电子排布式是 。（2）XM2中X的杂化方式为 ，XM2分子的空间构型为 。（3）往R3EZ6溶液中滴入RMXY溶液，没有明显现象。R3EZ6中包含的化学键类型有 。（4）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是 （用元素符号作答）。（5）Y的氢化物比M的氢化物在水中溶解度大的多的原因可能是 。47. 近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A。已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。回答下列问题:（1）液态双氧水(过氧化氢)的电子式 该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为 该分子中的中心原子的杂化类型是 。若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(3)A能与硫酸反应生成B。B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在_(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力第5页 共8页 第6页 共8页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。2.【答案】D【解析】解此类题的关键是会判断键的极性和常见分子的极性。NH3分子中的NH键是极性键，分子构型是三角锥形，N位于锥顶，电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，ClCl键是非极性键，故Cl2是含有非极性键的非极性分子；H2O分子中的OH键是极性键，分子构型是V形，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中的CCl键是极性键，分子构型是正四面体形，C位于正四面体的中心，四个Cl原子位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。3.【答案】D【解析】非极性共价键是指同种元素形成的化学键4.【答案】B【解析】D中HO键键能为463 kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol HO键时释放的最低能量，则拆开1 mol HO键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO键，断开时需吸收2463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知HH和O=O的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.51.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。5.【答案】B【解析】分子构成的物质中不一定有共价键，如He；AlCl3中Al与Cl间以共价键结合，但Al为金属元素；P4为正四面体结构，但键角为60；CO2分子的中心原子无孤电子对，为直线形结构，而SiO2晶体中不存在单个分子。6.【答案】D【解析】欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉Cu2与NH3H2O可形成配合离子Cu(NH3)42，即若用NH3H2O，除中和H2SO4外还与主要物质中Cu2发生配合而减少了Cu2量且引入了新杂质，故只有用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。7.【答案】D【解析】非金属元素能形成共价化合物(如H2O、HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)；成键原子间原子轨道重叠愈多，键长愈短，则键能愈大，共价键愈牢固，分子愈稳定，D项错误。8.【答案】B【解析】原有机物中与OH相连的碳原子为手性碳，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应，所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，所连四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳生成双键后不再具有手性。9.【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物易溶于水，而难溶于有机溶剂。10.【答案】C【解析】A项，Na2O2中既有离子键又有OO共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。11.【答案】A【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的HH共价键无方向性。12.【答案】B【解析】第二周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大的趋势，而不是依次增大，故A错；SO2分子构型为V形，故C错；CH2=CH2分子中共有五个键和一个键，故D错。13.【答案】B【解析】NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线型，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。14.【答案】C【解析】通常情况下键键能比键键能大，即电子云重叠程度键比键大。两原子间形成共价键时，最多有一个键，双键中有一个键，一个键，三键中一个键，两个键；而单质中不一定有键和键，如He为单原子分子，分子间只有分子间作用力，没有化学键。15.【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，氢键的形成有的是分子内，有的是分子间。16.【答案】D【解析】SO3中的S原子孤电子对数（632）0，只有3对键电子对，故选D。17.【答案】C【解析】分子构型为正四面体形的有P4、CCl4、CH4。因此选项C是正确的。18.【答案】C【解析】有双键、三键的分子就有键，单键无键19.【答案】B20.【答案】C【解析】A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。21.【答案】D【解析】NH3中N为中心原子，价电子数为5，H为配体，价电子数为1，所以价层电子对数为4，即为，三角锥形；同理BF3价层电子对数为3，即为，平面三角形。22.【答案】A【解析】23.【答案】C【解析】铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键24.【答案】C【解析】分子中电子总数即组成原子的电子总数之和，H2S：18e-，O2：16e-，CO：14e-，NO： 15e-。25.【答案】A【解析】本题给出的信息为元素化合价越高，无机含氧酸酸性越强，因此氯元素最高正化合价为7价时含氧酸酸性最强，即高氯酸为酸性最强的酸。而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较，对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。由我们原有的知识，可以判断C、D说法都不符合客观事实。碳酸小于亚硫酸的酸性，硝酸大于磷酸的酸性。26.【答案】D【解析】N4属于一种新型单质，N4与N2互为同素异形体。N4的相对分子质量小于P4，所以N4的沸点比P4(白磷)低。H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1。27.【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键，而在A、B选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键。分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是均匀的，只有这样才能使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，根据结构只有D项符合要求。28.【答案】C【解析】PCl3分子的价电子对数4，因此PCl3分子中P原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤电子对占据，则构型将发生变化，NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥形(如图所示)。29.【答案】A【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确；一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确；非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。30.【答案】C【解析】NH3分子中氮元素3价是最低价态，因此NH3具有还原性，A正确；根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O中，氨的蒸发热很大，可作制冷剂，B正确；电解质、非电解质都指化合物，故C不正确。浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl。31.【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要分别写出其电子式，即可得到答案。32.【答案】C【解析】本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。33.【答案】B【解析】卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。34.【答案】C【解析】本题是知识的迁移题，由于该分子具有三角锥形的结构，那么就与NH3的结构有相似之处，为sp3杂化，依据氨的电子式我们可以写出NCl3的电子式，由此可见N没有空轨道，所以无法再与Cl形成配位键。 由于NCl3和PBr3都是分子晶体，Mr(NCl3)Mr(PBr3)；所以NCl3的熔、沸点小于PBr3的熔、沸点，根据结构相似，化学性质相似，所以可判断D项也正确。35.【答案】B【解析】此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。36.【答案】C【解析】氢键存在于电负性较大的N、O、F等原子与氢原子之间，而水的稳定性与分子内的氧氢共价键的强度有关。37.【答案】B【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中A、C、D三种分子均是非极性分子。38.【答案】A【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成CH键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成CC键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个键。39.【答案】C【解析】A B D非极性分子40.【答案】C二、实验题41.【答案】 nn 25018n 0.80 g 0.80 g-0.57 g =0.23 g n=4 102 浓)+Cu (4)2. 0.2【解析】(1)读题图可知,在200 时,样品的质量是0.57 g,故可判断失去的水是(0.80-0.57) g=0.23 g,设此时固体是n则可写出分解方程式nnH2O根据该方程式列关系式可求得n=4。 (2)若晶体完全失水即变为硫酸铜,则硫酸铜的质量是0