2005年秋《工程化学基础》考试试卷.doc

2005年秋工程化学基础考试试卷2005年秋学期工程化学基础期终考试试卷开课学院：理学院；任课教师： ；考试时间；2005. 11. 7，8:00-10:00姓名： ；专业： ；学号： 题序一二三四五总分得分本试卷为有限开卷试卷，只允许学生带工程化学基础教材和计算器、笔等考试工具，不允许夹带任何其它纸张，如作业本、笔记本等。所需数据均在教材中可找到。第一、二、三题答在试卷上，四、五题答在另附的答题纸上。一、填空题（20分，每个空格1分；将恰当文字、数据或符号填入空格）1，在 0 时，一只烧杯中盛有水，水上面浮着两块冰，此时水和冰组成的系统中有 2 相；撒入食盐后，保持系统的温度仍为 0 不变，直至冰和食盐全部溶解，（此时，冰点下降），此时系统中有 1 相；如果再加入一些 AgNO3 溶液，此时系统有 2 相；如果还加入一些 CCl4，此时系统为 3 相。（注：不计空气）2，聚酰胺-66高分子化合物的化学式 ，其中每个重复单元包含链节 ， ；聚合度 2n 。聚酰胺-66的化学式中，名称后第一个数字“6”表示 二元胺 ，第二个数字“6”表示 二元酸 。3，原子轨道叠加成分子轨道时 正正（或负负）叠加构成成键轨道， 正负 叠加构成反键轨道。4，高分子材料老化，大致有 光氧老化 ， 热氧老化 ， 化学试剂作用下的老化 等过程较为常见。5，K6Cu(P2O7)2的名称为 二焦磷酸合铜 (II) 酸钾 ， Cu2+ 为中心原子，Cu(P2O7)26 是内界， P2O74 是配体， K+ 是外界。二、选择题（36分，每小题2分；是多选还是单选自己考虑）1，活化能的降低，主要是达到 目的 （ a ） a，提高反应速率 b，平衡向正方向移动 c，平衡向反方向移动 d，增大反应热效应2，从激发态跃迁到基态，哪一类跃迁释放出能量最大 （ a ）a，纯电子能级跃迁 b，纯振动能级跃迁 c，纯转动能级跃迁 3，能耐受高频率的电绝缘材料为 （ c ）a，聚苯乙烯 b，异戊二烯c，聚四氟乙烯 d，聚氯乙烯4，27Co的三价正离子Co3+ 的外层电子排布式的正确写法是 （ c ） a，3d54s1 b，3d44s2 c，3s23p63d6 d，3d54s2 5，Na2CaY 的配位数是 （ a ） a，6 b，4 c，3 d，16，适当掺磷后的硅可做 （ c ） a，导体 b，本征半导体 c，n型半导体 d，p型半导体7，下列水膜厚度中，金属腐蚀速率最大的水膜是 （ c ） a，106 nm c，10106 nm d，106108 nm8，向含有Cl-，CrO42-，Br-，I- 的溶液中滴加Ag+，最先生成的沉淀是 （ c ） a，AgCl b，Ag2CrO4 c，AgI d，AgBr9，O2分子的化学键拥有 （ d ） a，一个键 b，两个键 c，一个键，一个键 d，一个键，两个三电子键10，在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是 （ d ） a，环己酮 b，丙酮 c，乙醛 d，三氯甲烷11，NaCN 极毒，接触 CN 的操作人员最好用下述溶液来洗手 （ a ） a， FeSO4 溶液 b，肥皂水 c，NaCl 溶液 d，Na2CO312，下述分子中的中心原子采取 sp3 等性杂化的是 （a ） a，CH3Cl b，NH3 c， H2O d，PH313，可用做免拆外科手术缝合线的纤维是 （ a ） a，聚乳酸 b，尼龙 c，涤纶 d，聚四氟乙烯14，下列碳化物中，硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是 （ a ） a，TiC b，VC c，Fe3C d，Co3C15，日常生活中，用于水管接头密封的“生料带”的主要成分的化学名称是 （ c ） a，聚乙烯 b，聚氯乙烯 c，聚四氟乙烯 d，聚二甲基硅氧烷16，下列化合物中，哪一种不属于ABS的单体 （ d ） a，丙烯腈 b，丁二烯 c，苯乙烯 d，异戊二烯17，下列哪一种合金属属于低熔合金 （ a ） a，Hg-Au b，Zr-Hf c，Fe-C d，LaNi518，下列含铁化合物中，哪一种可做补铁制剂 （ c ） a，硫酸铁 b，氧化铁 c，葡萄糖酸亚铁 d，四氧化三铁三、比较题（15分，每题3分；列出顺序为1分，阐述理由为2分）1，比较在我国内陆（如陕甘地区）干燥空气中，在两湖（洞庭湖、鄱阳湖）和长江流域，在远洋海轮中装载的金属机械设备腐蚀快慢。答：海上 湖上 内陆原因：水，Cl2，比较离子晶体CaO，MgO，KF，NaF熔点高低。答：熔点从高到低的顺序为MgO CaO NaF KF原因：离子半径、离子电荷3，比较0.1mol Kg-1C6H6，0.1 mol Kg-1CaCl2，0.1mol Kg-1 NaCl水溶液凝固点高低。答：凝固点从高到低的顺序为0.1mol Kg-1C6H6 0.1mol Kg-1 NaCl 0.1 mol Kg-1CaCl2原因：凝固点降低的幅度与溶液中不挥发性溶质质点浓度成正比。4，比较28Ni，29Cu，30Zn未成对电子数的多少。答：28Ni 的外层电子排布式为3d8 4s2，所以未成对电子数是229Cu的外层电子排布式为3d10 4s1，所以未成对电子数是130Zn的外层电子排布式为3d10 4s2，所以未成对电子数是05，比较 H2O(s)、H2O(l)、H2O(g) 的熵值大小。答：熵值从大到小的顺序是 S H2O(g) S H2O(l) S H2O(s)因为熵值是系统混乱度的量度四，计算题（20分, 三题中任选二题，各10分）1，求298.15K时，反应 2Ag(S2O3)23 + S2 Ag2S + 4 S2O32 的平衡常数，并判断该反应进行的程度。解：反应的平衡常数2，根据计算比较，当 pH5 时，0. 01 molL1 的 KMnO4 溶液、0. 01 molL1 的 K2Cr2O7 溶液、1. 0 kPa 的 Cl2 气的氧化性强弱。（假定反应时 c(Mn2+) = c(Cr3+) = c(Cl) =1. 0 molL1）3、现有 250 ml 浓度为 2. 0 molL1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 ml pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mo