写出下列反应的化学方程式.doc

1、 写出下列反应的化学方程式： CaCO3CaOCaC2 CH3-CH3CH2=CH2CHCHCH2=CHCl CH2Cl-CH2Cl2、在实验室用下图装置制取溴苯，回答：（1）烧瓶A中装有 、 和铁粉，铁粉在反应中是 。（2）未加入铁粉时 ，当加入铁粉后观察 B到A中 。B管中有 它是 。C出口附近有 ，它是由于 形成。（3）导管B起 和 的作用。导管C A不插入水中是因为 。（1） 反应完毕，向锥形瓶中滴入AgNO3溶液，有 C（2） 生成；烧瓶A中的液体倒入盛水烧杯中，烧杯底部有 。（5）若改用溴水来制取溴苯，结果会 。（二）、苯的同系物： 1、开始写出苯、甲苯、二甲苯的结构式和结构简式。问：它们的结构有何相似的地点？有哪些相似的性质？为什么？答：根据分子结构决定化性的观点，因为它们都有苯环，所以都能发生取代（卤化、硝化、磺化）和加成（与卤素、氢气）反应。如： CH3 CH3 O2N NO2 +3HONO3 + 3H2O NO2 2,4,6-三硝基甲苯（TNT） CH3 COOH KMnO4 CH3 COOH KMnO4 CH3 COOH CH2CH2CH3 COOH KMnO4 由于苯环对甲基的影响，使上面的氢原子活泼易被氧化。3、苯的同系物的定义和通式： 定义：分子里含有一个苯环结构，而烷烃基结合在苯环的旁侧的一系列化合物叫苯的同系物。 通式：CnH2n-6 (n6)1、 以二甲苯为例介绍苯的同系物的异构和命名。（三）稠环芳烃：萘和蒽： 萘 C10H8 蒽 C14H10 （1）萘：无色片状晶体具有特殊气味，不溶于水，易升华，易溶于苯、乙醚等有机溶剂中。化学性质与苯相似，但比苯容易发生取代反应，如在室温下与硝酸作用，生成-硝基萘： NO2 浓HNO3、浓H2SO4萘可以用来杀菌、防蛀、驱虫等。日常用的卫生球的主要成分就是萘。 （2）蒽：无色晶体，易升华，可用来生产染料。练习：1、写出以甲烷、乙炔为主要原料制备聚乙烯的化学方程式。解：CH4 1000-1500 C + 2H2 2下列物质中，哪些可以使酸性KMnO4溶液褪色（BC）A.C6H6 B.C6H5-CH2CH3 C.C6H5-CH=CH2 D. CH3八、石油和石油产品概述一、教学目的：1、 使学生了解石油的组成和石油产品的广泛用途。2、 使学生初步了解石油的常压分馏和减压分馏以及裂化的原理。3、 使学生初步了解我国石油工业的发展概况和节约能源以及防止污染的重要性。二、教学重点：石油的常压分馏原理及石油产品的用途。三、复习过程： （一）石油的物性：展示石油样品，观察它的色、态、密度、溶解性并嗅其气味，总结出它的物性：黑色或深棕色粘稠液体，常有绿色或蓝色荧光，比水稍轻，不溶于水，有特殊气味，无固定沸点。石油是由什么组成的呢？（二）石油的成分：1、石油所含的基本元素是碳和氢，两种元素的总含量平均为97-98%（也有达99%的），同时还含有少量硫、氧、氮等。2、石油的化学成分随产地不同而不同。主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。3、大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。 （三）石油的炼制：开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。原油含水盐类。含水多，在炼制时要浪费燃料，含水量盐多会腐蚀设备。所以，原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、重整三种方法。1、石油的分馏：先复习一下随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高的知识，然后启发学生如何能把石油组成里的低沸点烃和高沸点烃分离开。（答：给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过冷却先分离出来。随着温度升高，较高沸点的烃再气化，经过冷凝也分离出来。）向学生说明原油开始沸腾后温度仍逐渐升高。同时问学生为什么？这说明原油是混合物。工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。按P113图4-13前半部分介绍，要突出介绍分馏塔的作用。最后总结石油常压分馏产物：溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油。接着，提出重油所含的成分如何分离？升温？在高温下，高沸点的烃受热会分解，更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备，从而引出减压分馏的方法。按课本P113图4-13的后半部分介绍减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。石油分馏常压分馏：得溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油减压分馏：得重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青2、裂化：（1）提出石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。如何提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量？引出石油的裂化。什么叫裂化？裂化就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。裂化有热裂化和催化裂化：裂化热裂化：在500、20-30大气压进行，可将重油变成轻质油（主要是气油）催化裂化：使用催化剂，在低于热裂化温度下进行，使大分子变成小分子，而小分子则可异构化，从而得到质量较高的汽油。（降低裂化温度、防止结焦）裂化过程举例： 3、石油的催化重整：所谓“重整”就是把汽油里直链烃类的分子的结构“重新进行调整”，使它们转化为芳香烃或具有支链的烷烃异构体。目的是提高汽油质量和获得芳香烃。重整需特定的催化剂：一般选用铂或铼，故称铂重整或铼重整或铂铼重整。小结：九、 煤和煤的综合利用一、目的要求：1、 使学生初步了解煤的组成、煤的干馏原理以及干馏后的产物的主要用途。2、 使学生了解煤在国民经济中的重要地位以及防止煤污染环境的重要性。二、教学重点：煤的干馏原理和干馏后产物的用途。三、复习过程： 1、煤的分类和组成：煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类：煤另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si、Al、Ca、Fe）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭）2、煤的干馏：定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较）煤高温干馏后的产物：从煤焦油可分馏出芳香族化合物，如苯、甲苯、二甲苯、酚、萘、沥青。练习： 附：确定烃分子式的基本方法：方法一 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式， 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数最简式分子式例1某烃中碳和氢的质量比是245，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。解 （1）先求最简式： C和H的原子个数比=25，所以最简式为C2H5。 （2）再求分子量： 摩尔质量=22.4L/mol2.59g/L=58g/mol,分子量为58。（1） 最后求分子式： （C2H5）n=58,解得n=2，分子式为C4H10方法二 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。即： 质量分数1mol物质中各元素原子物质的量分子式例2在标准状况下，2.8L某气体的质量是3.5g。已知该气体是由碳和氢两种元素形成的化合物，且化合物中碳元素的质量分数为85.7%,氢元素的质量分数为14.3%。求该气体的分子式。解 该气体的摩尔质量为：，所以 1mol该气体中碳的物质的量为 1mol该气体中氢的物质的量为 即1mol该气体中，含2molC和4molH，所以分子式为C2H4方法三 燃烧通式法。如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。 例3室温时20ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，再恢复到室温，气体体积共减少了50ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40ml。求气态烃的分子式。解 燃烧产物通过浓H2SO4时，水蒸气被吸收，再通过苛性钠时，CO2气体被吸收，故CO2的体积为40ml。根据体积减少可考虑用体积差量法计算。设烃的分子式为CxHy，其燃烧的化学方程式为： 1 x 气体减少 20ml 40ml 50ml 1x=2040 解得x=2 1=2050 解得y=6 所以该气态烃的分子式为C2H6。补充题：1、 在标准状况时，使体积为5.6L的某种含碳和氢的气态化合物在氧气中充分燃烧，生成22克CO2和9克H2O，求这化合物的分子式。（C2H4）2、 在标准状况下，某气态烃112ml，燃烧后生成CO2和水蒸气的体积比是34，把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰增重1.02g。求气态烃的分子式。解：n有机物=碱石灰既吸收水又能吸收CO2,故1.02g为生成的CO2和H2O的质量之和。因为 同温同压下， 设生成 CO2为3xmol,H2O为。4xmol 443x+184x=1.02 解得 x=0.005(mol)所以 n有机物nCO2nH2O=134即1mol该烃分子中含3molC,8molH。此烃分子式为C3H8。3、若要0.5mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为（ ）(A)2.5mol (B)2mol (C)1.25mol (D)0.5mol (答：C) 4.常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。 （1）将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入表中：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA ：VB）（2）120时取1L该混和倔体与9L氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120和燃烧前的压强时，体积增大6.25%。试通过计算确定A和B的分子式。 （91年全国） 5.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧