2010届高三理综化学部分考前规范训练金题卷有答案第五套.doc

理综化学部分 第五套6下列各项中表达正确的是（ ）A白磷的分子式：P BNa+结构示意图是：C乙醇的结构简式C2H6O DHClO的电子式：6 答案解析：（易）考查电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法，答案：B。白磷的分子式为P4；Na+结构示意图正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。HClO的结构式为HOCl，所以其电子式为：。7哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N23H22NH3。下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当符合：3u正(N2)u正(H2)时，反应达到平衡状态C达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D当N2、H2、NH3的分子数比为132，反应达到平衡状态7 答案解析：（中难）考查化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系，答案：C。本题与前些年高考中所考的“达到平衡状态的标志”属于同一题型。达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，A错。B中只有正反应速率，无法判断是否平衡，要有正逆反应速率，且速率比符合化学计量数之比，才能说明反应已达到平衡状态，C符合要求。错点警示：从化学平衡的定义出发来判断是否达到化学平衡的两个要点是：v正 = v逆 能变的量保持不变。达到化学平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量、物质的量浓度等保持不变，并不是指各组成成分的百分含量、物质的量浓度等一定相等或符合某一比例。8下列关于原子的几种描述中，错误的是（ ）A16O与17O具有相同的电子数B18O与19F具有相同的中子数C15N与14N具有相同的质子数D12C与13C具有相同的质量数8 答案解析：（易）本题考查原子结构问题，答案：D。中子数=质量数-质子数 。A 中16O与17O是同位素原子，具有相同的电子数，正确。B中18O含有8个质子，中子数=18-8=10，19F含有9个质子，中子数=19-9=10，正确；C中15N与14N是同位素原子，具有相同的质子数，正确；D中12C与13C的质量数分别是12和13，不正确。9燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）A负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2OC随着放电的进行，溶液的pH值不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动9 答案解析：（难）此题考查原电池原理。答案：D。得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极。O2+2H2O+4e4OH应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小。放电时溶液中的阴离子OH向负极移动。技能空间：燃料电池属于原电池，解决原电池问题要抓住三个要点：电极构成：失电子的电极作负极，另一导体作正极。电流方向：电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。电极反应：负极失电子发生氧化反应，溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应。10关于A族和A族元素的下列说法中正确的是（ ）A加热时，Na2CO3比MgCO3易分解B浓度都是0.01 molL1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小CNa的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高DNaOH是一元碱，Mg (OH) 2是二元碱，后者碱性强10答案解析：（中难）考查对A族和A族元素的相似性和递变性的理解，答案：B。用酒精灯加热(500)Na2CO3是不会分解的，而MgCO3加热到350时就分解了，A错。由于Ba(OH) 2是二元强碱，KOH是一元强碱，等浓度时Ba(OH) 2碱性强于KOH，B正确。在同一周期中，A族单质的熔点比A族的低，如Na的熔点97，Mg的熔点是648.8，同样氧化物的熔点也是MgO高。因为前者A族金属的键能大于A族的金属，后者是MgO离子键的键能高于Na2O。Mg (OH) 2是二元碱，但Mg (OH) 2是难溶物质，碱性弱于NaOH。11某有机物的结构是：关于它的性质的描述正确的是（ ）能发生加成反应；能溶解于NaOH溶液中；能水解生成两种酸；不能使溴水褪色；能发生酯化反应；有酸性A B C仅 D全部正确11答案解析：（中难）本题通过典型官能团的性质的学习考查考生推测有机物的可能性质的能力。选D。题给有机物含有酯基；苯环；羧基。因而具有加成反应、中和反应、水解反应、酸性、酯化反应，但不能使溴水褪色等性质。12某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应。4.45gR可与50mL、1mol/L的NaOH完全中和，则R的结构简式为（ ）A BC D12答案解析：（难）本题关相对原子质量、相对分子质量的计算，答案：B。 有机物R与KOH或HCl反应时为等物质的量完全反应，说明R分子中有一个氨基（NH2式量为16）和一个羧基（COOH式量为45）。此有机物相对分子的质量M89，通过式量分析：89-16-4528，说明含有2个(CH2)或1个(CH3)和1个(CH)，对应的结构简式如B、C所示，由于天然蛋白质水解产物为a氨基酸，故选B。技能空间：关于a氨基酸式量计算有技巧：a氨基酸分子中都含有“”，这一部分结构的式量是74。a氨基酸的式量减去74所得的数值就是残基剩余烃基的式量。本题残基的式量：89-7415，显然残基是1个(CH3)。13下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是( ) CH4g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g)；H1CH4g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(l)；H2 NaOH(aq) +H2SO4(浓)= Na2SO4(aq) +H2O(l) ；H3NaOH(aq) + CH3COOH (aq)= CH3COONa (aq) +H2O(l) ；H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H2；H3H413答案解析：（中难）本题考查有关燃烧热中和热的计算，答案：B。由于H2O(g)H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4g)燃烧，生成液态水时放出热量的数值（绝对值）要比生成气态水时大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中。浓H2SO4溶于水时放热，使其总放出的热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子电离过程中要吸热，故中和时放热较少。放热越多，H 的值的绝对值越大，H实际值越小。错点警示：反应热的比较是个难点，比较H的大小最容易出错。对于吸热反应，H0，吸热越多，H越大；但对于放热反应，H B C D A（3分）（4）NH4HCO3NH3+H2O+CO2（3分）（5）乙二酸 （草酸）（2分）技能空间：阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层排布相同，阳离子与上一周期稀有气体元素原子的电子层排布相同。如第2周期的O2、F，第3周期的Na、Mg2、Al3与Ne原子的电子层排布相同。第3周期的S2、Cl，第4周期的K、Ca2，都与Ar原子的电子层排布相同。应试策略:本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目，以常见的短周期元素为载体，考查学生的推理判断能力，同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系。遇此类题目，要先找到突破口，然后进行推理，本题的突破口是常见元素之最，现将此类规律归纳如下：(1)形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。(7)最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。27(本小题15分)为测定空气中CO2含量，做下述实验。（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。27答案解析：（难）(1) 配置标准盐酸溶液，需要用到的仪器有：容量瓶 、滴定管 、量筒 、烧杯 、胶头滴管 、玻璃棒；故选B。（3分）（2）滴定操作时，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（3分）（3）Ba(OH)2溶液中引入空气后，因反应生成了BaCO3沉淀，需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（3分）（4）由上述框图二可求出未知Ba(OH)2溶液的浓度为 9.810-2 mol/L。则空气中CO2的体积分数：V(CO2)%=(9.810-2mol/L0.01L-0.01mol/L0.0348L1/25)22.4Lmol-1/10L100%=0.025%（3分）（5）在实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸，进行第二次滴定时，所需盐酸的体积减少，导致实验测得CO2的体积分数值偏高。（3分）技能空间：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和反应的实质：酸电离产生H+的与碱电离产生OH结合生成水的反应即H+OHH2O。酸碱恰好中和时酸所能提供的H+物质的量恰好等于碱所能提供OH的物质的量。应试策略:中和滴定的误差分析：根据公式：C(待) = ，所以可利用C(待)与V(标)成正比来判断：（1）如果V(标)偏大，则结果偏高；（2）如果V(标)偏小，则结果偏低。28(本小题15分) A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：(1)写出四种元素元素符号：A、_B、_C、_D、_。(2) F的电子式：_。(3)写出E、F混合后加水的化学方程式：_。(4)写出GJ的化学方程式：_。(5)写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：_。28答案解析：（中难）考查盐类的双水解，两性氢氧化物，卤离子的检验，焰色反应等知识以及综合应用能力、分析判断与逻辑推理能力，同时考查学生的化学用语等。框图中有几个特征的反应现象：a 臭鸡蛋气味气体；b 白色胶状沉淀溶于NaOH溶液；c 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀；d 焰色反应：紫色；可分别得出气体是H2S、白色胶状沉淀是Al(OH)3、无色溶液I是KCl。(1) Al S Cl K（4分）(2) （2分）(3) 2AlCl33K2S3H2O2Al(OH)33H2S6KCl（3分）(4) Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O（3分）(5) Cl2H2SS2H2Cl- （3分） 技能空间：常见的特征反应现象及对应物质：焰色反应：Na黄色，K紫色（透过钴玻璃）。有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复) 。能使淀粉变蓝的是I2。与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+。滴入SCN- 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3。与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2 、Na2O2。既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+；CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+。应试策略：有些框图推断题，从题干看，基本得不出什么直接的结论。框图中的特征反应及现象往往是解决问题的突破口即题眼。解题时可从上述特征反应及现象直按入手，结合框图中提供的转化关系，往往能迅速得出其他结论。29(本小题18分)已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如： 某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。(1) CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途_。(2)写出B+ECH3COOOH+H2O的化学方程式_。(3)写出F的一种结构简式_。(4)写出A的结构简式_。(5) 1molC分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是_ 。(6)写出D的结构简式_。29答案解析：（难）(1)过氧化合物具有强氧化性，可用于杀菌消毒等。（2分）(2)虽然这个反应没有学到过，但可以用取代反应规律来解决这个问题，相当于是乙酸分子羧基中羟基上的氢原子被一个羟基取代，另一种产物就应该是水：（3分） (3)比较C跟F的分子组成可知，C转化成F时脱去了一个水分子。但C分子中有三个羧基，一个醇羟基，可能有多种方式脱去一个水分子，所以F的结构可能有以下三种： （3分，写任一种） (4) D是1丁醇，B是乙酸，以C为中心再考虑A的分子式可得出A的结构简式为： （3分） (5) 1molC最多能跟4molNa反应，最多能跟3molNaOH反应，所消耗Na与NaOH物质的量之比是4：3。（4分）(6) G无支链，能发生银镜反应，可知G为丁醛，所以D为丁醇，结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH。（3分）技能空间：有机物的脱水反应是有机化学中重要的知识，也是高考的重点和热点。熟知有机物的脱水方式、脱水产物、脱水反应及类型（取代反应或消去反应），对于培养推理能力、解答推理题是很有必要的。有机物脱水方式的归纳：1. 脱水成烯：羟基碳相邻的碳原子上含有氢原子的醇在浓硫酸作用下，发生分子内脱水反应，形成含有CC键的化合物（消去反应），如：乙醇制乙烯。2. 脱水成醚：醇分子间脱水，形成醚类化合物。3. 脱水成酐：羧酸在浓硫酸的作用下，发生分子内或分子间脱水而形成酸酐。4. 脱水成肽：氨基酸分子间脱水可形成含有肽键的化合物。5. 脱水成脂：按“酸去羟基醇去氢”的规律，羧酸与醇之间或羟基酸分子内、分子间脱水可形成各种酯。如：生成链酯、环酯、内酯、聚酯。相应地，酯类水解时总是酯键断裂，而生成相应的羧酸（或羧酸盐）和醇（或酚）。6. 脱水炭化：浓硫酸按2：1的比例夺取部分有机物中的氢、氧原子而使其炭化。应试策略：用熟练的化学基础知识来解决实际问题和在解决实际问题中巩固自已的化学知识，是复习有机化学的好方法。首先，根据烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。其次，按照有机化学反应类型（取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚等）归纳，写出化学方程式。第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。绍兴县鲁迅中学（柯桥校区）2009学年第一学期高一化学学科月考2试卷（考试时间90分钟，共6页，满分100分）可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1. 银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧。两天左右，雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是A、硫的还原性B、SO2的漂白性C、硫的漂白性D、SO2的还原性2右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A、NO (H2O含石蕊) 红色喷泉 B、NH3 (H2O含酚酞) 红色喷泉C、SO2 (NaOH溶液) 无色喷泉 D、HCl(AgNO3溶液) 白色喷泉3. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是A、通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B、通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体D、先通过足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体4. 已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是A、取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。B、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。C、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。D、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。5. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是A、稀硫酸与锌粒反应生成气体B、浓硫酸使铁、铝钝化C、浓硫酸与铜反应产生SO2 D、浓硫酸和木炭反应6. 能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是NaOH溶液 H2S溶液 Ba (NO3)2酸性溶液 CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D7. 取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 A、白、红、白、蓝 B、白、黑、白、蓝 C、白、白、白、蓝 D、红、黑、红、蓝8用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿的质量为A、86t B、8.6t C、4.3t D、43t9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是甲乙白色烟环A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水10下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A、 B、 C、 D、11已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是A、NaClB、KNO3 C、Na2SO4 D、BaCl212. 向50mL 18molL-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、介于0.450.9之间mol D、大于0.9mol13. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A、加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B、将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性D、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液14. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C、取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D、取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色15. 有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有 A、2种 B、3种 C、4种 D、5种16. 有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为A、23 B、32 C、14 D、4117. Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是A、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液18已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂(如CCl4)，如下图所列装置中不适宜作NH3尾气吸收的是19氨水显弱碱性的主要原因是A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3H2O电离出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的弱碱性20.下列除杂的操作方法，正确的是A、NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤21.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是A、NO遇空气生成NO2 B、高温下N2遇空气生成NO2C、CO2与N2反应生成CO和NO2 D、NO和H2O反应生成H2和NO222在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是 A、NH3H2O为1mol，溶质质量为35g B、NH4+为1mol，溶质质量为18gC、溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD、氨水中NH3、NH3H2O、NH4+ 三种微粒总的物质的量为1mol23. 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是24. 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2molL-1的NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到的NO气体（标准状况下）体积为A、8.96L B、4.48L C、0.896L D、0.448L25. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 A、消除硫酸厂尾气排放 SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC、制CuSO4 Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OD、制CuSO4 2CuO2=2CuO, CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2O共0条评论.二、简答题（本题共3小题，每空2分，共42分）26（一）（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿（FeS2）为原料生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在沸腾炉中进行。（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为 ，还可能含有N2，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为 。（3）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。（二）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：（1）其中操作和结论都正确的是 。（2）其中方法正确，结论错误的是 ，根据该实验方法及观察到的现象，可作出正确的结论为 。（3）方法和结论均错误的是 ，因为 。27. 现欲设计一个实验，验证红热的木炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物无水硫酸铜品红溶液溴水品红溶液澄清石灰水（1）中反应的化学方程式为 ；（2）处的现象是：。（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是第二次使用时的作用是_ _。（4）的作用是：。（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的 性。（“氧化”、“还原”、“漂白” ）反应的离子方程式为： 。（6）根据现象，可证明产物中一定有CO2气体。28.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2，当看到C处有_现象可以确定E中空气已被赶尽： （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为：_。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_ 。 当证明出是NO后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（4）装置D的作用是_。三、计算题（本题8分）29. 3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为0.896L (标准状况下)。求： (1) 反应中消耗硝酸的总物质的量。(2) 把收集到气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的氧气，可以使集气瓶充满溶液，试通过计算回答。 命题人:俞园德 复核人:余永尧绍兴县鲁迅中学（柯桥校区）2009学年第一学期高一化学月考2化学答题卷一、选择题：（每题只有一个答案，每小题2分，共50分）二、简答题（本题共3小题，每空2分，共42分）26（一）（1）化学方程式为： 。（2）C处的气体为 ，A、B、C温度由高到低的顺序为 。（二）（1）其中操作和结论都正确的是 。（2）方法正确，结论错误的是 ，结论为 。（3）方法和结论均错误的是 ，因为 。27（1）中反应的化学方程式为 ；（2）处的现象是： 。（3）第一次作用是 第二次作用是_ 。（4）的作用是： 。（5）表现二氧化硫的 性。反应的离子方程式为： 。（6）根据 现象，可证明产物中一定有CO2气体。28. （1）当看到C处有_ 现象可以确定E中空气已被赶尽： （2）反应的离子方程式为：_ 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_ 。C中白色沉淀溶解，其原因是_ 。（4）装置D的作用是_ 。三、计算题（本题8分）29.词清平乐禁庭春昼，莺羽披新绣。百草巧求花下斗，只赌珠玑满斗。日晚却理残妆，御前闲舞霓裳。谁道腰肢窈窕，折旋笑得君王。2010年浙江省高考理综化学试题评析温州二中黄龙校区 吴雪蓓一、第26题评分细则第26（1）小题：第一个空格（满分3分）得分点：3分：准确地体现出HSCN与HAc的酸度或H+不同； 2分：提到了Ka值不同，提到电离常数，提到酸性不同，H+数目不同或表达了H+不同，但理由错误； 0分：以上意思都未提及 第26（1）小题： 第二个空格（满分2分）得分点： 2分：“”或“小于” 0分：其它情况第26（2）小题：第一个空格（满分2分）得分点： 2分：103.4 103.5或 4.0104 3.16104 0分：其它表达方式（幂或科学计数法） 第26（2）小题：第二个空格（满分3分）得分点： 3分：或 给出了具体的H+、F、HF的数据，如；或提到F=HF，pKa=pH=3.43.5 2分：给出表达（Ka用Ksp表示，其余都对，则2分，若其余有错，则0分），或正确的数据直接代入亦可。 0分：其它情况第26（3）小题：共5分。第一个得分点（满分4分）： 4分：准确地给出了Ca2+=2.0104、F=1.551.65103（单位不考虑），并准确地表达了Ca2+F2 =5.11010（约）Ksp或Ca2+F直接代入。 2分：准确地给出了F=1.551.65103或Ca2+F2或或Ksp都可 0分：其它情况第二个得分点（满分1分）：1分：提到了“沉淀”或有沉淀的意思；0分：其它情况二、考查内容2010年浙江省高考理科综合卷化学试题对知识和能力的要求从了解到理解、掌握、简单运用及综合运用在各试题中均有合理的分布。其中第26题涉及了中学化学教科书中的大约7个主要知识点， 下表为26题各小题涉及的知识点及认知程度要求。三、非选择题试题解析、典型错误及原因分析（一）第25题：第（1）小题甲的化学式若定量的分析，可以推出NaN3，但很多学生只是定性地推知含有N和Na元素，就误以为Na3N。究其原因，在今年理综卷物理试题很难的情况下，当学生做到化学第25题所剩时间已不多，况且第25题素材背景陌生，题型新颖，在设计上更加突出对学生化学学科的思维能力的要求，故多数学生会一下子慌起来，沉不下心再去定量地分析了。另外，几乎所有学生都将丙写成Na2O2而非Na2O，认为在高温时钠与氧化铁反应，氧化铁是氧化剂，能提供氧，可以将Na氧化为Na2O2。其实氧化铁的氧化性不够强，否则产物为Fe和Na2O2，它们能共存吗？显然Na2O2具有强氧化性，在高温时能氧化此处的Fe。由于Na2O的推错，导致接下来的方程式错，共失5分。第（4）小题几乎很少有学生能全选对KNO3和CuO，一般只选CuO。KNO3固体中+5价的N元素具有氧化性，在平时教学中提的不多。（二）第26题典型错误及原因分析非选择题第26题是考查化学反应速率、盐类水解、离子浓度大小比较、电离平衡常数和浓度商和溶度积的关系等知识，同时考查学生运用图表数据进行分析、计算和解答化学问题的能力，以及运用化学术语准确表达、解释的能力。本题的得分率较低，满分15分，全省平均得分4.80分。现将学生答题的错误处部分摘抄如下：第（1）小题：“Ka(HSCN)较大，溶液中H+较多”（得2分）、“Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)”（得2分）、“HSCN是强电解质，CH3COOH是弱电解质”（0分）、“HSCN是强酸，CH3COOH是弱酸，则HSCN溶液中c(H+)大，反应快”（得2分）、“H+浓度”（得2分）等。另一类答案错得较离谱。如“HSCN的电离速率大于CH3COOH”、“CH3COO易水解”、“HSCN的水解速率（或水解能力）大于CH3COOH”、“溶液浓度不同”、“HSCN与NaHCO3反应比较剧烈”甚至“两溶液酸碱性不同”、“溶解度”、“温度”、“时间因素”等等。第（2）小题第一个空格数据偏差较多，第二个空格的错误：只写=；Ka(HF)= c(H+)c(F)（得0分）；当c(H+)c(F)时，便是可取的数据 （因为有公式，得2分，虽该生不太懂）；取pH=4计算，c(H+)=104mol/L，c(F) =1.6103mol/L，而c(HF) =4104mol/L（因为没列式，0分）。第（3）小题：学生1：c(Ca2+)c2(F)Ksp(CaF2)（得2分）；学生2：c(Ca2+)=4104/2 =2104mol/L，c(F) =2103mol/L，Q= c(Ca2+)c2(F)= 81010Ksp。有公式但数据错，则得2分。学生3：Q(CaF2)=4104/2 (1.6103/2)2=1.281010Ksp，故无沉淀；评：得0分。虽然学生对浓度商知晓，但未写公式，0分。若再交代c(Ca2+)=4104/2 mol/L，c(F) =1.6103/2mol/L，则得2分。学生4：Q(CaF2)=2104(4104)2=3.21011Ksp，无公式且数据错误，得0分。学生5：c(Ca2+)=4104mol/L，c(F) =4103mol/L，Ksp(CaF2)= 1.51010= c(Ca2+)c2(F)而Q (CaF2)= 3.21011 KspQ 不会有沉淀。全错0分。学生6：Qc(CaF2)= c(Ca2+)c(F) 或Qc(CaF2)= c2(Ca2+)c(F)，（0分）。部分学生干脆连离子电荷数省略变成原子了，c(Ca)c(F)也不乏其人。根据上述的错误之处，分析原因：1、基本概念混淆，理解不到位。如第（1）小题学生只要回答出HSCN与HAc的酸度（中学化学不要求）或H+浓度不同就可得满分，至于H+浓度为什么不同可不写，若写写错要扣分。因为得分的关键点主要是H+的浓度不同和体现“两溶液”。2、化学用语表达不清，计算能力较弱。如第（2）小题中若省略了Ka，这就失去了概念本身的涵义。另外公式本身写错的学生占相当大的比例。Ka、Ksp混淆表示，主要是课本相应巩固练习较少，不熟练。计算能力弱化是平日依赖使用计算器的原因。c(Ca2+)c(F)2 =2.0104(1.6103)2=5.1108，连数量级也算错，类似的低级错误层出不穷。3、读图析图能力欠缺。本题得分率低的主要原因是学生根据图形对信息进行综合分析，并从中抽提有用的数据的基本能力较弱。不少学生面对定性图（速率-时间关系图）时只能就事论事，不会分析本质原因。对定量图（浓度-pH关系图）束手无策。第（3）小题，由于部分学生未考虑到HF溶液与CaCl2溶液等体积混合后，溶液的总体积与浓度会发生相应的变化，从而在浓度-pH关系图中提取有用的数据进行计算。这也反映了我们的教学过程中重知识轻思维，重练习轻分析的弊病。五、试卷特点及建议本试题充分体现了新课程理念，有较高的创新性，严格按照省学科指导意见和考试说明的要求命题，各种题型与样卷有较高的吻合度。本试卷的特点如下1、重视基础，突出主干知识的考查。试题全面覆盖了化学基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学、实验研究基本方法及化学计算等内容覆盖面较大，也结合了新课程理念和教材体系内容的变化。选择题常规中见新意，注重学科基础知识的考查；四个大题中除有机题比较经典外，其它三题“起点高”考素质、考能力；“落点低”解题时运用的知识没超过大纲，体现命题源于课本而高于课本的原则。以第26题为例，三大平衡常数是中学化学的主干知识点，以电离平衡常数Ka、沉淀溶解平衡常数Ksp为主线，重点突出了对坐标图的观察、分析和归纳能力的考查。