江苏省宿迁市2012届高三第二学期第三次调研考试(化学)(WORD版).doc

江苏省宿迁市2012届高三第二学期第三次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Cr：52 Fe：56 Cu：64 I: 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是( )A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列化学用语使用正确的是( ).聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl .纯碱的化学式为NaHCO3 .F的结构示意图 .次氯酸的电子式.CO2分子的结构式：O=C=O.二氧化硅的分子式SiO2 .铯137：137CsA. B. C. D. 3.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液C,氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合能提高漂白的效率D.碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.由水电离产生的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K、Na、ClO、IB.c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C.常温下，c(H+)/c(OH)=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+D.pH=13的溶液中：AlO2、Cl、HCO、SO425.短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是( ) A.D有多种价态，最多可以形成6种氧化物 B.A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸 C.B的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸 D.单质C常温下能与水反应生成一种气体6.下列离子方程式中正确的是( )A.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO2B.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OH CO32C.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu + O2 + 4H+D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O 7.下述实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝鉴别一份红棕色气体成分B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性D将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色检验CH2=CHCHO中含碳碳双键8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.6NAC.1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为2NA D.标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA9.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是( )A.反应又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨B.利用反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量也相等且转移电子数也相等C.常用反应制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D.工业上常用反应制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点10.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4A.如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2)代表S2浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C.如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于有机物A和B的叙述，不正确的是( )A.二者都能与Br2发生反应，等物质的量A 和B最多消耗的Br2的比例为3:2B.都属于芳香族化合物，都能和 NaHCO3 溶液反应C.两种分子中都有一个手性碳原子D.遇FeCl3溶液都显色；都能与NaOH溶液反应，等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:112.下列说法正确的是A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的H0、S0B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O313.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的上口放出B.仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液C.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液D.将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，体现了浓硝酸的强氧化性和酸性14.常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是( )A.当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶 液中水的电离程度比纯水大C.NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol Y15.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12下列说法正确的是( )A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B.21C.n2n1 D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大非选择题（共80分）16.(16分)“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中IIIB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。.钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2气 d.HNO3(2)流程图中用氨水调节pH = a时生成沉淀的化学式为 ，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为 ；(3)沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式 ；.镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。(4)无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 ；(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3 H2O2 H2O Ce(OH)4 _17.(15分)由乙苯可以经过一系列反应制得有机高分子化合物E，制备流程如下：请认真阅读流程图，回答下列问题：(1)反应类型： ；(2)有机物 中的官能团名称为 ；(3)写出 的符合要求的同分异构体的结构简式 有一个手性碳原子 能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应 苯环上一氯代物有两种(4)写出反应的化学方程式： (5)写出最终产物E 的结构简式 (6)请参照流程图相关信息，写出由CH2CHCH2CHO合成的合成路线图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br18.(12分)亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。(1)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为 (填化学式)(2)要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_(填序号)a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸(3)工业废水中的NO2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中： + 上述反应后废水的pH值将_(填“增大”、“减小”或“不变” )(4)若工业废水中的NO2的浓度约为1.0104mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。(注：1mL溶液以20滴计；KSP(AgNO2)=2108 mol2L2)19. (15分)三草酸合铁（）酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO47H2O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 。(2)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填） a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)33H2O）中铁元素含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。 步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。(3)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。(4)步骤2中，加入锌粉的目的是 。(5)步骤3中，发生反应的离子方程式为： 。(6)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）20.(14分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。(1)已知： CH4 (g) H2O (g) CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJmol1 CH4 (g)O2 (g)CO（g）2H2 (g) H2=35.4 kJmol1 CH4 (g) 2H2O (g) CO2 (g) 4H2 (g) H3+165.0 kJmol1CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO H0，Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 ，该反应的S_0(填“”、“=”或“” )(3)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H20对于反应A，某温度下，将4mol CO2和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO2) =0.5 molL1，则该温度下该反应的平衡常数 对于反应B，若容器容积不变，下列措施可提高CO的转化率是 A.降低温度 B.增加CO的量C.充入He，使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和2mol H2(4)某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为 (5)用上述碱性甲醇空气燃料电池电解硫酸钠溶液(均为铂电极)，标准状况下阳极得到VL的气体，计算消耗甲醇的质量为 g。21.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B是同周期元素中未成对电子最多的；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍；F有“生物金属”之称，F4和氩原子的核外电子排布相同；E与F同周期，价电子数为2。请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：(1)基态原子F的电子排布式为_。(2)B与C形成的BC3的空间构型为 ，B原子的杂化方式为 ，该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子，分子中共价键类型属于 (键、键)(3)元素B、D 的气态氢化物在水中溶解度大的是 （用该氢化物的分子式表示），原因是 。这两种氢化物化合形成化合物的晶体中所含化学键类型有 a.极性共价键 b.非极性共价键 c.离子键 d.配位键(4)C与D形成化合物G，其晶胞结构如图所示，则G的化学式为 _。B.实验化学粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO45H2O的主要步骤如下图所示：Fe3、Fe2、Cu2转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.4(1)加入3% H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是_，H2O2的作用是_。(2)加入2 mol/L氨水后，溶液的pH应在_范围内。(3)经操作得到粗胆矾，经操作得到精制胆矾。两步操作相同，都包括_、抽滤、洗涤、干燥等步骤。某同学装配的抽滤装置如右图所示，该装置中的错误之处 。(4)调节溶液的pH常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是_。16.（12分）（1）b；（2分） （2）Fe(OH)3（2分） Y3+3NH3H2O=Y(OH)3+3 NH4+（2分）（3）Y2(C2O4)3 = Y2O33CO3CO2（2分）（4）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；（2分）（5）2Ce3H2O26H2O = 2Ce(OH)46H（2分）17.(15分)（1）消去反应、还原反应（2）硝基、羧基（3）(4)(5) 或 (6) 说明：（1）本题前5小题每题2分，专有名词用字写错不得分； （2）合成流程图，每步1分，条件写错该步不得分，共5步5分。若将最后两步合并并且