广东省顺德市李兆基中学高三化学上学期第四次月考试题.doc

顺德李兆基中学2016届高三第四次月考化学7下列说法错误的是（ ）a蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质b甲醇、乙二醇（hoch2ch2oh）互为同系物c除去co2中混有的so2：用饱和nahco3溶液洗气，再干燥d液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中8设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（h-1，c-12）（ ）a1mol.l-1的ca(clo)2溶液中含clo数目为2nab22.4lcl2分别与足量的cu、fe完全反应转移电子数分别为2na、3nac室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na（h-1，c-12）d. 1 mol -oh与1 moloh-所含电子数均为9 na9下列离子方程式正确的是（ ）a以石墨作电极电解cucl2溶液：2cl-2h2o2oh-cl2十h2b双氧水加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2ocna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o324h=so423s2h2o10下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）选项理由结论a相同物质的量浓度溶液的ph：bacl2mgcl2碱性：ba(oh)2mg(oh)2b相同物质的量的原子失去电子的数目：alna还原性：alnac等体积ph2的hx和hy两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，hx放出的氢气多hx酸性比hy强d相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸11部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质hcoohhcnh2co3nh3h2o电离平衡常数(25 )ka=1.810-4ka=4.910-10ka1=4.310-7 ka2=5.610-11kb=1.810-5下列说法不正确的是（ ）a结合h+的能力：co32-cn-hco3-hcoo-b0.1mol/l的hcoonh4溶液中：c(hcoo-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)c25 时，ph=3的盐酸与ph=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：v(盐酸)v(氨水)dhcn + hcoona = nacn + hcooh12x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增x与z位于同一族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）a室温下，01 mol/l w的气态氢化物的水溶液的ph 1 bz的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸cy单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 d原子半径由小到大的顺序：xyzw13.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（ ）a.图1装置用于cu和浓h2so4反应制取少量的so2气体b.图2装置用于分离水和溴苯的混合物c.图3装置用于制备并收集no气体d.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠26（14分）孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量feo、sio2。以孔雀石为原料可制备cuso45h2o步骤如下：(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：。(2).溶液a的金属离子有cu2+、fe2+。实验步骤中试剂最佳选（填代号）。akmno4bcl2ch2o2dhno3 （3）溶液b中加入cuo作用是。（4）常温下fe(oh)3的ksp=110-39，若要将溶液中的fe3+转化为fe(oh)3沉淀，使溶液中c(fe3+)降低至1103moll，必需将溶液ph调节至。（5）由溶液c获得cuso45h2o晶体，需要经、和过滤。（6）可用kmno4标准溶液测定溶液a中fe2+的浓度，量取a溶液20.00ml，用0.010mol/l酸性kmno4标准溶液滴定，消耗kmno4 10.00ml, a溶液中fe2+的物质的量浓度mol/l.（反应原理：mno4- + 5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o）27（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：fe2o3（s）+co（g） fe（s）+co2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：温度/ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式k=；h0（填“”、“”或“=”）（2）欲提高上述反应中co的平衡转化率，可采取的措施是a提高反应温度b移出部分co2c加入合适的催化剂d减小容器的容积（3）在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，此时正逆（填“”、“”或“=”）经过10min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率（co2）=（二）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂（4）一定条件下fe（oh）3与kclo在koh溶液中反应可制得k2feo4，其中反应的氧化剂是；生成1mol k2feo4转移电子的物质的量是mol28 （14分）co和h2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为ch4）与水进行高温重整制备合成气。 ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h=+206.1kj/mol物质时间/min（1） 在一定温度下，向体积为2l的密闭容器中充入0.40molch4和0.60mol h2o(g)，测得ch4(g)和h2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：浓度 01234ch40.2moll10.13 moll10.1 moll10.1 moll10.09 moll1h20 moll10.2 moll10.3 moll10.3 moll10.33 moll1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式k= 3min时改变的反应条件可能是 （只填一种条件的改变即可）。（2） 已知温度、压强、投料比xn(ch4)/n(h2o)对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系x1 x2(填“=”、“”或“”下同)。图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1 p2。（3） 以天然气（设杂质不参与反应）、koh溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 设装置中盛有的 koh溶液，在反应后恰好生成khco3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为 36、37(略)38【化学选修5：有机化学基础此题必做！】（16分）咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。 (1)咖啡酸的化学式。 咖啡酸中含氧官能团的名称。 (2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式。 (3)下列关于咖啡酸的说法正确的是： a1mol咖啡酸最多只能与1molbr2反应b咖啡酸和乙醇能发生酯化反应c咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应d只用kmno4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键 (4)咖啡酸与足量naoh溶液反应的化学方程式： (5)a是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1mola能与2molnahco3反应，a的结构简式。2016届高三12月月考化学试题答案7b 8c 9b 10a 11d 12c 13b26. （14分）（1）cu2(oh)2co3 + 2h2so4 = 2cuso4+co2+3h2o (2分)（2） c (2分) (3) 调ph值，（或减少c(h+)，）使fe3+沉淀完全(2分)。(4) 2或ph=2 (2分) (5)蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶(4分，各2分)。 （6）0.025 (2分)27（14分）（1）k=（2分）； （2分）（2）b（2分，多选、错选得0分） （3）（2分），0.008 mol/（lmin）（2分，单位错误扣1分）（4）kclo（2分）； 3（2分）28（14分）（1）（2分） 升高温度、或增大h2o(g)的浓度