第三章 金属及其化合物 课本作业答案.doc

第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质课本（5354页）答案1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。4Na + O2 = 2Na2O ， 2Na + O2Na2O2 ， 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22.B 解析：钠在常温时与氧气反应生成氧化钠，燃烧时，生成的是过氧化钠。3.B 解析：常温时铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的继续进行，而不是与氧气不反应。4.D 解析：原子核内有11个质子的元素为钠元素，钠属于金属元素。5.D 解析：遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的物质，一定是具有两性的物质，所列出的四种金属中，只有Al具有两性。6. A 解析：Al与盐酸反应以及与氢氧化钠溶液的反应实质都是Al失去的电子被溶液中的H+得到生成H2，因此只要铝的质量相同，盐酸、氢氧化钠溶液足量，二者产生的氢气在相同状况下体积相同。7.（1）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2（2）2Al6HCl2AlCl33H2，2Al + 6H+2Al3+ + 3H2（3）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2 + 3H2（4）Zn + CuCl2ZnCl2 + Cu， Zn + Cu2+Zn2+ + Cu8. 6.72L解析：设生成氢气的体积（标准状况）为V。2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H254g 67.2L5.4g V解得：V6.72L9. 相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应时，铝放出的氢气多。相同体积的镁和铝相比较，铝与足量盐酸反应时产生的氢气多。（1）解析：假设1g镁和1g铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量分别为x、y，由反应方程式得：Mg H2； Al 3/2H224 2 27 31g x 1g y解得：x1/12 g；y1/9 g。所以，相同质量的镁和铝比较，铝与足量盐酸反应时产生的氢气多。（2）设体积均为1cm3，则镁的质量为1.738g，铝的质量为2.70g，由于镁的质量小于铝的质量，再结合（1）中所得的结论，可知相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应，铝放出的氢气多。10.工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，若将化合态的铝变成游离态的铝需消耗大量的电能，就象将电解水得到的氢气作燃料一样很不经济。11.从铝的存在、开采和冶炼等方面考虑。如用电解法提取，需要耗费大量电能，成本较高；而铁可用碳还原法提取，故成本较低。第二节 几种重要的金属化合物课本（6263页）答案1.2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O4NaOH + O22.酸 强碱 两性 两性3.生成白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀消失4. D 解析：Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不反应，因为二者不符合复分解反应发生的条件。5.B 解析：因为Al3+能与OH-发生反应：Al3+3OH-Al(OH)3或Al3+4OH-AlO2-+2H2O。6. B 解析：因为稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生反应：H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O，生成白色的BaSO4沉淀；MgCl2溶液与Ba(OH)2溶液发生反应：MgCl2+Ba(OH)2Mg(OH)2+BaCl2，生成白色的Mg(OH)2沉淀。7.AC 解析：检验氯化亚铁是否变质，主要是检验溶液中是否有三价铁离子。若加入NaOH溶液，溶液中立即有红褐色的Fe(OH)3沉淀生成，即说明原样品已变质；若加入KSCN溶液，溶液呈血红色，同样说明原样品已变质。8.D 解析：只能选用弱碱氨水，如选用强碱，则不易控制加入碱的量，如果碱过量，氢氧化铝又会溶解在强碱中。9.D 解析：选项A不符合反应事实，产物应为Fe2+；选项B中的氯化亚铁和氯化铁均需改写成离子形式；选项C，电荷不守恒。10. 2FeCl3 + Cu2FeCl2 + CuCl2 三价铁离子被还原为二价亚铁离子，铜的化合价从0价升高到+2价。11.先生成白色絮状沉淀，而后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。有关反应的化学方程式为： FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4 ， 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)312.Na2CO3 21.2g 0.2mol解析：加热至没有气体放出时，说明碳酸氢钠已完全分解，根据反应方程式可知剩余物质为Na2CO3。设其质量为x，据反应：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2168 10633.6g x解得：x21.2g，则n(Na2CO3)21.2g106g/mol0.2mol。13铜是机体内蛋白质和酶的重要组分，如铜蓝蛋白、细胞色素C氧化酶等。许多关键的酶，需要铜的参与和活化，对机体的代谢过程产生作用，促进人体的许多功能。这就是为什么这么微量的铜，会对生命产生至关重要作用的主要原因。例如：它有助于提供机体生物化学过程所需的能量；帮助形成血液中的血红素，影响皮肤色素的形成；促进在骨胶原及弹性蛋白中形成交联，保持和恢复结缔组织；参与葡萄糖和胆固醇的代谢过程；影响头发、皮肤、骨骼、大脑的发育，以及心脏、肝脏、中枢神经和免疫系统的功能等。铜离子属于重金属离子，有毒。虽然铜元素是人体不可缺少的微量元素，但过量摄入铜元素易引起铜离子代谢缺陷疾病，如出现肌肉抽搐、口角流涎、语言模糊不清等症状。过量铜离子进入人体还会引起人体内的蛋白质变性。第三节 用途广泛的金属材料课本（68页）答案1.物理 化学 机械 大 低 原料 配比 工艺2.青铜3.钢 碳素钢 合金钢4.某种金属能不能成为一种应用广泛的材料，主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格等以及所具有的性能和是否易于加工等。相对其他金属，铁、铝、铜等金属的储量较为丰富，冶炼成本不高，市场价格也不高，这是它们能够成为大量使用的金属材料的主要原因。5.良好的导电性、较好的抗腐蚀能力、在自然界中的含量丰富、冶炼技术成熟等决定了它们可用于制造电缆。6.可从金属的抗氧化性、抗腐蚀能力、冶炼难易以及成本等方面因素进行考虑。7.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO。8.例如，水壶是用铝制作的，导热性好，性质决定了用途；铁锹是用钢制作的，硬度大，性质决定了用途；还有许多铁制品伴随我们的生产和生活，这与铁在自然界的含量高、易冶炼有关。 人们在选用材料时，主要考虑用途、外观、性质、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等。9.家中常用的物品中属于金属制品的较多，如自行车，属于钢铁制品，一般寿命为6至8年；高压锅是铝合金，一般寿命达8至10年。这些金属制品，失去使用价值后一般进入废品回收站。10. 55 20625t解析：（1）这种铁矿石中铁的质量分数55；（2）设该厂理论上年产含铁96的生铁的质量为x，根据铁元素的质量守恒（或铁原子守恒），有以下等式：100t/天 360天5596x；解得：x20625t。第三章 复习题课本（7071页）答案及解析1.B 解析：Fe3+遇到KSCN溶液，溶液颜色变为血红色，利用这一性质可以进行Fe3+的检验。2.C 解析：稀硫酸与铁反应有氢气放出，故A项错误；硫酸铜溶液与铁反应，根据方程式可知,每56g铁参加反应变成Fe2+进入溶液,同时从溶液中析出64g铜，故溶液的质量减小，B项错误；C项发生反应：Fe + Fe2(SO4)33FeSO4，即参加反应的铁全部转化为Fe2+进入溶液，溶液的质量增加且无气体放出，C项正确；硝酸银溶液与铁反应，根据方程式可知每56g铁参加反应变成Fe2+进入溶液,同时从溶液中析出216g银，故溶液的质量减小，D项错误。3.D 解析：Al2O3不溶于水，也不跟水反应。4.D 解析：A项产物应是Fe2+。B、C两项方程式两边电荷总数均不守恒，而且B项方程式两边氢、氧元素的原子个数也不守恒。5.A 解析：Fe(OH)3为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色的Fe2O3。6.C解析：假设有x mol Fe参加反应，则由反应：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+1mol 2mol 3molxmol 2xmol 3xmol可知所得溶液中的Fe2+为3xmol。又因为所得溶液中的Fe2+和Fe3+的浓度相等，即二者的物质的量相等，也就是说未反应的Fe3+的物质的量为3xmol。而参加反应的Fe3+的物质的量为2xmol，故已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2x3x23。7.2Cu + O2 2CuOCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4Cu(OH)2 CuO + H2OCuSO4 + Fe Cu + FeSO48.NaOH溶液吸收了CO2，易拉罐内压强变小，所以易拉罐变瘪了；铝与NaOH溶液反应，产生氢气，罐内压强又变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。有关反应的离子方程式为：CO2 + 2OH-H2O + CO32- ， 2Al + 2OH- + 2H2O2AlO2- + 3H29.CaCO3CaO + CO2，CaO + H2OCa(OH)2 ，Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH10.取少量溶液分别倒入两支试管中，用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，如出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试