4第四章物质结构简介_河北农大.doc

第四章 物质结构简介章节测试题一、选择题（40分）1下列关于氢原子结构叙述不正确的是 。A. 电子在r53pm的区域出现的概率密度大B. 电子在r53pm处出现的概率最大C. 电子在r53pm处出现的概率密度最大 D. 电子在r53pm的空间出现的概率和概率密度随r的增大都减小2下列说法错误的是 。A. Y2表示电子出现的概率密度B. Y2图形与Y图形相比, 形状相同, 但Y2图略“瘦”些C. Y2在空间分布的图形称为电子云D. Y2值一定大于Y值3 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用的参数是 。A. n,l B. n,l,m C. n,l,m,ms D. 只需n4下列关于p轨道电子云形状叙述正确的是 。A. 球形对称 B. 8字形平面C. 极大值在x.y.z轴上的双梨形 D. 互相垂直的梅花瓣形5n=4时m的最大取值为 。A. 4 B. 4 C. 3 D. 06 对于原子中的电子，下面量子数组容许的是 。A. n=3, l=1, m=-1 B. n=3, l=1, m=2C. n=2, l=2, m=-1 D. n=4, l=-2, m=17 下列对四个量子数的说法正确的是 。A. 电子的自旋量子数是，在某一个轨道中有两个电子， 所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D. 多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l8 下列多电子原子中，能量最高的为 。A. 3, 2,-2,-1/2 B. 2, 0, 0,-1/2 C. 2, 1, 1,-1/2 D. 3, 1, 1,-1/29 下列说法错误的是 。A. 电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低C. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错D. n值相同，l越小，则钻穿效应越强10下面按电离能增加的顺序排列的是 。A. C，P，Se B. O，F，Ne C. B，Be，Li D. Li，Na，K11第一电子亲和能最大的元素是 。A. F B. Cl C. Na D. H12为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 。A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s213有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 。A. BCA B. ABC C. CBA D. BCA14下列分子中心原子是sp2杂化的是 。 A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 15下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 。 A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. CH4GeH4SiH4 D. NH3AsH3PH3 16下列分子中偶极矩为零的是 。 A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 17已知某元素的序号小于36，此元素失去三个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，此元素序号为 。A. 25 B. 26 C. 27 D. 2818下列物质熔沸点高低顺序正确的是 。A. K2OCaOPH3NH3 B. CaOK2OPH3NH3C. K2OCaONH3PH3 D. CaOK2ONH3PH319加热熔化时需要打开共价键的物质是 。 A. SiO2 B. CO2(s) C. MgCl2 D. H2O 20下列各物质化学键中同时存在s 键和p 键的是 。A. SiO2 B. H2S C. H2 D. C2H4 二.、填空题（40分）1冰融化时，要克服水分子间 _ _作用力。S溶于CS2中要靠它们之间的_力。（5分）2分子中共有_个键和_个键，形成叁键的两碳原子采用_杂化轨道形成键。(3分)342号元素Mo的电子构型为_，其最外层电子的四个量子数为_，它是_族_区元素。（5分）4AsH3分子中As原子以_杂化轨道成键，其分子的空间构型为_。（2分）5下述原子在基态时含有未配对的电子数为：（2分）（1）Mn_； （2）Fe_。6试填写适合下列条件的各元素的名称(以元素符号表示)：（2分）（1）含有半满p亚层的最轻原子_；（2）某元素最外层有2个电子的量子数为n=4，l=0，次外层有8个电子的量子数为n=3，l=2_。7已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号。（4分）（1）第四周期B族_ _ ，_；（2）第五周期A族_ _ ，_。8下列物质中碳原子的杂化类型分别是：（4分）CH3Cl _ ，CO32- ， CO2 ， C2H3Cl 。9NF3分子中，NF是 键，分子空间构型为 ，其分子间存在 。（5分）10常温下SiO2是固体，而CO2是气体，主要原因是SiO2是 晶体，晶格能_，熔、沸点_；CO2是 性分子，是 晶体，_晶格能_，熔、沸点_。（8分）三、简答题（16分）119号元素K和29号元素Cu的最外层都只有一个4s电子，但两者的化学活泼性相差很大，试从有效核电荷和电离能说明之。2从原子结构解释，为什么第二周期元素中的Be与B，N与O的第一电离能出现不符合规律的现象。3CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？ 4为什么SiO2的熔点高于SO2？金刚石和石墨都是碳的同素异形体，石墨可导电，金刚石不能，为什么? 四、计算题（4分）1氢原子的一个电子从n=2的轨道上跳回到n=1的轨道上时，发射出光子的波长为121.6 nm ，计算氢原子这两个能级的能量差。(已知C=2.998108ms-1, h=6.62610-34Js-1 B=2.1791018J) 2计算氢原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为多少？(已知C=2.998108ms-1, h=6.62610-34Js-1 B=2.1791018J) 参考答案一、选择题（40分）1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.A 9.A 10.B 11.B 12.C 13.B 14.C 15.D 16.D 17.B 18.D 19.A 20.D二.填空题（40分）1色散力、诱导力、取向力、氢键 ，色散 25 ，2 ，sp-sp 3Kr4d55s1 ，n=5, l=0, m=0, ms=+1/2(-1/2)， B， d 4不等性sp3， 三角锥5（1）5；（2）46（1）N；（2）N7（1）Ti，3d24s2（2）I，5s25p58sp3 ，sp2， sp， sp29sp3不等性p ， 三角锥形，色散力、诱导力、取向力 10原子，大，高 ； 非极，分子，晶体，大，低 三、简答题（16分）1答：K和Cu外层电子构型相同，但次外层电子构型不同，K：A r4s1，Cu：Ar3d104s1。Cu次外层有10个电子，最外层电子受到的屏蔽作用大于K，受到的有效核电荷比K大，原子半径K Cu，因此第一电离能K Cu ,K失电子容易，Cu较难，所以Cu的活泼性比K差。2答：Be与B，N与O虽同样电离第一个电子，但这个电子在原子中的环境不完全相同，Be(2s2)s能级全充满是稳定状态， 电离一个电子困难，而B(2s22p1)易电离一个p电子造成全空较稳定状态，所以1(B)1(Be)，N的2p3能级具有半充满稳定状态。电离一个电子困难，而它后面的O(2p4)则易失掉一个p电子变成半满稳定结构，故1(O)1(N)，出