离子共存导学案.doc

中小学1对1课外辅导专家龙文教育学科导学案教师: 学生: 日期: 星期 时段: 科目化学课 题离子共存专题学习目标与考点分析1. 掌握离子反应发生的条件2. 学会正确判断离子共存问题学习重点正确判断离子共存问题学习方法上课认真听讲-课堂积极思考-课后按时完成作业学习内容与过程一、离子反应发生的条件（1）复分解反应型：这类反应发生的条件是：1生成难溶物质；2生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；3生成挥发性物质（如CO2、HCl等） （2）离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。 （1）.由于发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。 有沉淀生成如： Ca2+、Mg2+ 、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为：Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；有弱电解质生成如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要由于OH-H+H2O、CH3COOH+CH3COOH一些弱酸的酸式根或NH4+不能与OH-大量共存是因为：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行！二、离子能否大量共存的判断 离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。 (1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能大量共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH、弱酸的酸根、弱酸的酸式根离子不能与H大量共存。 (2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H、弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH大量共存。 (3)相互反应生成沉淀的离子间不能大量共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。 (4)相互反应生成气体的离子间不能大量共存，如H+跟HSO3-、SO32-、HCO3-、CO3、HS-、，OH-和NH4+(加热)等。 (5)相互反应生成难电离的物质（及弱电解质）的离子间不能大量共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-等弱酸根离子，OH-和NH4+等弱碱阳离子，H+跟OH（6）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+、等不能大量共存。 在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+3S+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。（7）由于形成络合离子，离子不能大量共存。中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如：Fe3+和SCN-由于Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存，还有Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等（8）隐含规律： 无色溶液中一定不含MnO4-(紫色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe(SCN)2+(血红色)强碱性溶液中一定含OH离子。 强酸性溶液中一定含H离子。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。三、例题解析例1：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）1.0mol/L的KNO3溶液中：H+ Fe2+ Cl- SO42- B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+ Ba2+ AlO2- Cl- C. PH=12的溶液：K+ Na+ CH3COO- Br- D. 与铝反应产生氢气的溶液：Na+ K+ CO32- Cl-例2：在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl- （B）Na+ AlO2- K+ NO3- （C）MnO4- K+ SO42- Na+ （D）K+ SO42- HCO3- Na+ 解析：在酸性溶液中，AlO2- 、HCO3-均不可大量存在，溶液为无色透明而MnO4- 为紫红色，所以选A例3：因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )（A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32- （B）Fe2+ Cl- NO3- H+（C）Fe3+ Ca2+ H+ NO3- （D）NO3- OH- Cl- Ba2+解析：A中离子不可大量共存因Ca2+与CO32-可以发生复分解反应产生沉淀；C、D中离子可以大量共存，B中“H+NO3-”的组合具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故选B四归纳总结判断离子共存的关键是看离子间能否发生反应，以及是否符合指定条件，总结起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。一色。溶液的颜色。若限定为无色溶液，则Cu2+(蓝色)、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4- (紫红色)等有色离子不能够存在；二性。溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、AlO2-、CH3COO-、S2-、ClO-、F-、SiO32-、C6H5O-等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。三特殊。指三种特殊情况：AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3+ CO32-；“H+NO3-”的组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这种组合往往较为隐蔽，不易被察觉；NH4+与 CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍然很小，它们在溶液中能够大量共存，但加热条件下就不同了。四反应。指离子之间通常发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ca2+与CO32- ，Ag+ 与Cl-等；氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3-（H+）与Fe2+，MnO4-（H+）与S2-等；双水解反应，如Al3+与HCO3- 、CO32-、HS- 、S2-、AlO2-等，Fe3+与HCO3- 、CO32-、AlO2- ，NH4+与AlO2-、SiO32-等；络合反应，如Fe3+与SCN-等注意： 1.“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关2.题中涉及到水的电离则考虑到3.室温时溶液中由水电离出来的H+浓度如果大于10-7mol/L表示溶液显酸性4.室温时溶液中由水电离出来的H+浓度如果小于10-7mol/L表示溶液显酸性或碱。5.看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存” 等要求。6.若溶液无色则Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等有色离子不能存在。7.溶液中有H+溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH7；加入铝粉后放出H2等。8.溶液中有OH溶液呈碱性；紫色石蕊试液变蓝；溶液PH7；加入铝粉后放出H2等。9.如“无色透明”、“酸性条件”、“与铝反应放出氢气的溶液” 等等 。10.特殊要求，如“某离子存在下不能共存的”、“生成气体或沉淀不能大量共存的”、“发生氧化还原反应而不能大量共存的”等等。课堂练习题1.在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( )ANa+、K+、S2-、Cl- BAl3+、Mg2+、SO42-、Cl-CK+、Na+、AlO2-、NO3- DK+、Na+、SO42-、S2O32-2.下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是 （ ）A.Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、CO32-、OH-3.下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Al3+、SO42、HCO3 BK+、Fe3+、Cl、SCNCCa2+、Na+、ClO、S2 DCa2+、Ba2+、F、Br4在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SO42、Cl5常温下，下列各组离子在指定的环境下一定不能大量共存的是 （ ）ApH=0的溶液中：Na、K、SO32、MnO4B某无色中性溶液中：Cl、NO3、Al3、KCpH 12的溶液中：Na、K、SO42、CIOD加入Al粉能产生H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO42 6.(2007年江苏)向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 ( )AK、Br、CO3