第2课时 杂化轨道理论及配合物理论简介.doc

第2章 第2节杂化轨道练习一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011广东中山模拟)在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键2下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是()ACH4 BC2H4 CC2H2 DNH33下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是()AH2O、SO2 BBeCl2、CO2 CH2O、NH3 DNH3、CH2O4以下微粒含配位键的是()N2H5；CH4；OH；NH4；Fe(CO)3；Fe(SCN)3；H3O；Ag(NH3)2OHA B C D全部5下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CNH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构DN原子和C原子上都没有孤对电子6下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用7下列化学反应：HOH=H2O，2H2O22H2O，HClNH3=NH4Cl，BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl，FeCu2=CuFe2，NaNH2H2O=NaOHNH3，在它们反应时没有配位键形成的是()A BC D8下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NO3 BMg2、Ca2、SO42、OHCFe2、Fe3、H、NO3 DBa2、Fe3、Cl、SCN9三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是()A它是sp3杂化B它的挥发性比PBr3要大C它还可以再以配位键与Cl结合D已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感10已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为()A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个_，生成的4个杂化轨道中，只有_个含有未成对电子，所以只能与_个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道其中一个轨道含有一对_ _，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。12(12分)(2011高考福建理综)(节选)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。13(12分)已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下所示：图中“ClAl”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式14(14分)(知能提升)已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物NH3和NH5。PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是_(填分子式)，该分子的形状是_。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和