学业水平测试——金属相关知识.doc

金属相关知识铝一、铝单质1与氧气反应 铝在空气中会形成致密的氧化膜，从而保护住铝。4Al+3O22Al2O3铝也可以在氧气中燃烧，反应同上。2与氯气反应：铝可以在氯气中燃烧 2Al + 3Cl22AlCl33与强酸溶液反应： 2Al+6HCl2AlCl3+3H2离子方程式2Al+6H+2Al3+3H2铝和铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，使其表面形成致密的氧化膜，从而保护住铝，所以冷的浓硫酸、浓硝酸可以用铝制、铁制容器保存。4铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5与水反应 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H26与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 注意：此反应的氧化剂是水，还原剂是铝，铝失去的电子全部给水，氢氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂。本反应分步进行：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 这一步才是氧化-还原反应。 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 氢氧化钠用来溶解氢氧化铝。二、氧化铝1、物理性质：是白色的难溶于水的固体粉末，熔点高（2054）。2、化学性质：（1）与酸反应Al2O3+3H2SO4 =2Al2(SO4)3 +3H2O离子方程式 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）与碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【两性氧化物】既可以与强酸反应又可以与强碱反应生成盐和水的氧化物。三、氢氧化铝Al(OH)3 难溶于水的白色固体化学性质：1、不稳定，受热易分解 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2、两性氢氧化物与强酸反应 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O离子方程式 Al(OH)3+3H+Al3+3H2O与强碱反应Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 离子方程式 Al(OH)3+OHAlO2+2H2OAl(OH)3既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液，生成盐和水，它是两性氢氧化物。注意，弱酸和弱碱溶液不能溶解Al(OH)3。由以上归纳总结：在强碱性溶液中，铝元素只能以AlO2存在 在强酸性溶液中，铝元素只能以Al3+存在 铁一、铁单质1和氧气反应 3Fe+2O2 Fe3O4 （火星四射）2和氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 （生成褐色的烟，溶于水后呈棕黄色）3和硫反应 Fe+SFeS4和强酸反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2 （用稀硫酸） 离子方程式 Fe+2H+Fe2+H2 （与盐酸反应时也是相同离子反应） 铝和铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，使其表面形成致密的氧化膜，从而保护住铝，所以冷的浓硫酸、浓硝酸可以用铝制、铁制容器保存。5和盐反应 Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+Cu2+Fe2+Cu6和水高温反应3Fe +4H2O(g) Fe3 O4+ 4H2二、一些含铁化合物的颜色黑色：FeS、FeO、Fe3O4（俗名磁性氧铁，有磁性）红棕色：Fe2O3（俗名氧化铁）红褐色：Fe(OH)3溶液中离子：Fe2+ 浅绿色 Fe3+棕黄色三、Fe2+、Fe3+的检验1Fe3+的检验：目测：黄色溶液方法一 滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：红褐色沉淀。离子方程式：Fe3+3OH-Fe(OH)3(红褐色)方法二 加KSCN溶液：现象：溶液变成血红色Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 黄色 无色 血红色2 Fe2+的检验目测：浅绿色溶液方法一 滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。