宁夏海原县第一中学2020届高三化学上学期期末考试试题.docx

宁夏海原县第一中学2020届高三化学上学期期末考试试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Pb:2077. 化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（ ）A.金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B.玉坠的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染D.含碘食盐中含有KI,可以预防地方性甲状腺肿大8. 将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +2Br2 + 4Cl-，则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（ ）A.1:1 B. 1:2 C.2:1 D. 1:39. 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，Na2CO3溶液CaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaAlO2溶液NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（ ）A. B. C. D.10. C3H5Cl2Br的同分异构体有（ ）种A. 8 B. 9 C. 10 D. 1111. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个B.盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5molC.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个 D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则，阴极得电子数为2NA个12. 电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A.X为负极，F溶液为NaNO3溶液B.电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C电解总反应为2H20 2H2 + O2D.理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体13. 有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径DFEBCA B. E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱C. E的氧化物能都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色 D. 含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性26.按要求完成下列问题： （2）检验Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。试剂a、b分别是（ 、 ） （3）已知H2、CO的燃烧热分别是aKJmol、bKJmol，1mol液态水变为气态水吸收cKJ热量，C（s） + H2O（g）= CO（g）+ H2（g）H=dKJmol,写出碳（C）燃烧的热化学方程式 。 （5）写出用氢氧化钾做电解质溶液，甲醇（CH3OH）为燃料的负极的电极反应： 。 （6）若铅蓄电池负极质量增加19.2g,则其正极质量增加 g。27. 某同学比较了Cu和浓硝酸与稀硝酸反应后的还原产物不同，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。该同学认为浓硝酸能把NO氧化为NO2，同学们讨论后设计了实验验证了NO能被浓硝酸氧化（1）M仪器的名称是 （2） 写出甲中反应的离子方程式： ； （3）各装置按甲、乙、丙连接，则：a 接 、 接 、 ；（4）在实验之前通入N2的目的是： ；（5）乙中观察到的现象是： ； 乙中反应的化学方程式为： ；（6）写出丙中两种气体按1:1反应的离子方程式 。28.镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：（1）酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是 。为了提高产品纯度，试剂X宜选择（ ）（填代号）。A.CuO B.MgO C. MgCO3 D.氨水（2）滤渣1的主要成分是 ：滤渣2的主要成分是 （填化学式）。（3）写出生成滤渣3的离子方程式 。（4）已知：298K,时，KSPAl(OH)3=3.0 X 10-34, KSPFe(OH)3=4.0 X 10-38,加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中C(Al3+)C(Fe3+)= 。（5）若废料中镁元素的质量分数为a% ,利用mKg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wKg,则它的产率为 % 。（6）参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线。35.选修3物质结构和性质祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be3Al2Si6O18。回答下列问题：（1）基态Be原子的电子排布图为 ，基态Al原子核外电子占据 个轨道，其中能量最高能级的原子轨道的形状为 。 （2）Al、Si、O的第一电力能由大到小的排序为 。（3）SO3分子中硫原子的杂化类型是 ，SO3分子的空间构型是 。（4）工业上，电解制取金属铝，不能用熔融的AlCl3，AlCl3的晶体类型是 ，将Be3Al2Si6O18写为氧化物的式子是 。1mol甲酸分子中 ，甲酸和乙醇的熔点相差较大的主要原因是 。36.选修5有机化学基础E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下：已知如下信息： A有两个处于领位的取代基，A、B、C、D均能使FeCl3溶液发生显色反应。D、E能使溴水褪色，E中含有两个六元环。回答相关问题：（1）A的名称是 ；AB的反应类型是 。（2）C中的官能团有 、 （写名称）。(3)CD发生反应的化学方程式为 。（4）B的结构简式为 ，E的结构简式为 。（5）D的同分异构体中，符合下列条件的结构共有 种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3:2:2:1的是 （写结构简式）。苯环上只有两个取代基（不含结构）能发生水解反应且遇FeCl3溶液不显色 除苯环外，不含其它环状结构 水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应/答题卡26.26.按要求完成下列问题： （1）离子方程为 。（2）试剂a、b分别是（ 、 ）（3）写出碳（C）燃烧的热化学方程式 。（4）正极反应为 ， 负极反应为 。（5）负极的电极反应： 。（6）正极增加 g。27.（1）名称是 （2）离子方程式： ； （3）：a 接 、 接 、 ；（4）目的是： ；（5）现象是： ； 化学方程式为： ；（6）离子方程式 。 28.（1）目的是 。X宜选择（ ）（填代号）。（2）1的主要成分是 ： 2的主要成分是 （填化学式）。（3）3的离子方程式 。（4）溶液中C(Al3+)C(Fe3+)= 。（5）产率为 % 。（6）三步路线为 。 35.（1）排布图为 ，占据 个轨道，最高能级的原子轨道的形状为 。 （2）Al、Si、O排序为 。（3）杂化类型是 ，空间构型是 。（4）晶体类型是 ，氧化物的式子是 。（5） ，主要原因是 。（6）晶胞边长为 pm。 36.（1）A的名称是 ；AB的反应类型是 。（2）C中的官能团有 、 （写名称）。(3)CD发生反应的化学方程式为 。（4）B结构简式 ，E结构简式 。（5）D共有 种。面积比为3:2:2:1的是 。答案（评分标准）选择题：7.C 8.A 9.C 10.B 11.A 12.D 13.B26.（每空2分，共14分） （1）离子方程为Al3+ + 3AlO2- +4H2O =4Al(OH)3 。（2）试剂a、b分别是（ Ba(NO3)2 、 AgNO3 ）（3）写出碳（C）燃烧的热化学方程式（合理得分）C(S)+O2(g) =CO2(g) 。 （4）正极反应为 2H+ + 2e- = H2， 负极反应为 Al - 3e- + 4OH- = AlO-2 + 2H2O 。（5）负极的电极反应：CH3OH- 6e- + 8OH- = CO32- +6 H2O 。（6）正极增加 12.8 g。27.共13分（1）（1分）名称是 圆底烧瓶 。（2）（2分）离子方程式： 3Cu + 2NO3- +8H+ =3Cu2+ + 2NO +4H20 ； （3）：（2分）a 接 b 、 c 接 e 、 d ；（4）（2分）目的是： 排除装置中的空气，防止对实验的干扰 ；（5）（4分）现象是： 有气泡放出，液面上有红棕色气体产生 ； 化学方程式为： NO +2HNO3 = 3NO2+H2O ；（6）（2分）离子方程式 NO +NO2 + 2OH- =2NO2- + H2O 。 28.（每空题2分，共16分）（1）目的是 提高酸浸速率 。X宜选择（BCD ）（填代号）。（2）1的主要成分是 H2SiO3 ：2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 （填化学式）。（3）3的离子方程式 Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+ 。（4）溶液中C(Al3+)C(Fe3+)= 7500 。（5）产率为100wbam % 。（6）三步路线为: 35.（1）（3分）排布图为 ，占据 7 个轨道，最高能级的原子轨道的形状为 哑铃（或纺锤）形 。 （2）（2分）Al、Si、O排序为 OSiAl 。（3）（2分）杂化类型是 sp2 ，空间构型是 平面正三角形 。（4）（2分）晶体类型是 分子晶体 ，氧化物的式子是Al2O33BeO6SiO2（或3BeOAl2O36SiO2）。（5）（4分）比值是 4:1 。主要原因是甲酸分子间氢键比乙醇分子间氢键强 。（6）（2分）晶胞边长为pm。 36.（1）（2分）A的名称是 邻甲基苯酚（2-甲基苯酚） ；AB的反应类型是取代反应。（2）（2分）C中的官能团有 醛基 、 羟基 （写名称）。(3) （3分）CD发生反应的化学方程式为 。（4）（4分）B结构简式 E结构简式（5（4分）D共有 12 种。面积比为3:2:2:1的是 第三次月考答案一、 选择题题号1415161718192021答案CDDBBADCDAD二、 实验题22. （1） 2.25 （2） A位置到光电门的距离L （3） A （4） F23. ADE L2 系统误差 三、 计算题24.（14分） 【解析】：（1）在加速电场中，根据动能定理得，解得 6分（2）在偏转电场中，偏转位移为，根据L=v0t，a=，则y=，解得U=400V 8分25. （18分）【解析】（1）C点：mg=，vc=5m/s 6分（2）B点：FN-mg=，BC：-mg2R=mvC2-mvB2联立得：FN=6N，vB=5m/s 6分（3）0A：vy2-0=2gH，A点：tan53=oB：mg H+mg（R-Rcos53）=mvB2-mvo2联立得：H=3.36m 6分四、 选考题33. （1）C （2）50 m/s，40 m/s答案：选择题：16BDCCBA非选择题：29（8分，每空1分）最适温度 温度 淀粉溶液的浓度和量、酶的量、pH值 等量 U形管的A、B两侧液面 A侧液面高于B侧 A侧液面低于B侧 如果A侧液面高度等于B侧，则温度为t2、t1时淀粉酶的活性一样强 30（12分，每空2分）（1）消耗掉叶肉细胞中原有的淀粉，避免对实验结果的干扰（2）CO2浓度、温度（3）光合作用、细胞呼吸叶绿体、线粒体31（10分，每空2分）（1）自由组合（2）AABB、aabb1/5（3）AAbb（或aaBB）紫色叶:绿色叶1:132(9分) (1)转录核糖核苷酸RNA聚合(2)AGACTT(3)基因通过控制