江西省赣州市某校2020届高三化学上学期期末适应性考试试题（补习班）.docx

江西省赣州市某校2020届高三化学上学期期末适应性考试试题（补习班）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，请你选出一个最符合题意的答案)1现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）A港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到B用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料D国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料2下列有关化学用语表示正确的有( )二氧化硅的分子式：SiO2 乙醛的结构简式：CH3CHO N2的结构式：NN 中子数为18的氯原子：Na+的结构示意图： 氯化铵的电子式：A5个 B4个 C3个 D2个3NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。下列有关说法正确的是()A1molL1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAC1L0.1molL1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAD通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA4下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32CaSO4CaCO3SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H25我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率62019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYBW的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等7某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是（ ）A实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀8已知：同一个碳原子接两个羟基的分子不能稳定存在。某有机物分子式为C5H12O2，1mol该有物与钠完全反应生成22.4LH2（标况下），则其主链为4个碳原子的稳定存在的同分异构体有( )A7种B6种C5种D4种9下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论A将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3HAB将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解D在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液碳酸钠溶液中出现沉淀Ksp(Ag2SO4)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图甲中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)16某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，设计了如下工业流程：下列说法错误的是()A气体中主要含有的气体有N2、NO、COBX在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C处理含NH废水时，发生的离子方程式是：NHNO=N22H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO2、 填空题（请按要求作答，共52分）（1） 必考题（共40分）17. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2比Fe3更易水洗除去。(1)熔盐:为加快反应速率，在.维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是_。NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500550 时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_。(2)过滤:“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量_(填化学式)。除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_。(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为_。(4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_。18（14分）氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H1=akJmol1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJmol13Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H3=ckJmol1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H4=dkJmol1则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)的H=_kJmol1(用a、b、c、d表示)。(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。已知ClO水解的方程式为：ClO+H2 OHClO+OH。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0106molL1，则1.0mol L1NaClO溶液的pH=_。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) HO其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_(填“温度”或“压强”)。其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_；平衡常数：K(a) _K(b)(填“”“=”或“”)工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO将CN氧化的离子方程式为：_CN+ _ClO+ _=_CO32+_N2+_+_若电解处理2 mol CN，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为_L。19.（14分）硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。ICuSO4溶液的制备称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。趁热过滤得蓝色溶液。(1)A仪器的名称为_。(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_。II晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_。III氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。(5)A装置中长玻璃管的作用_，样品中氨的质量分数的表达式_。(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_。A滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。B读数时，滴定前平视，滴定后俯视。C滴定过程中选用酚酞作指示剂。D取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。（2） 选考题（共12分，考生只能选一个选修模块的题目作答）20.（选修3模块）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为_；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有_种。(2)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：As原子的杂化类型为_。(3)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O固体。SO42-的空间构型为_；Cu(NH3)4SO4H2O固体中含有的化学键有_(填标号)。A离子键 B共价键 C氢键 D金属键 E.配位键若要确定Cu(NH3)4SO4H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行_实验。已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是_。(4)大键可用表示，其中n、m分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。N2O分子中的大键表示为_。(5)立方氮化硼晶胞如图，其密度为g/cm3，氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为_(用含有、M、NA、r的代数式表示)。21.（选修5模块）化合物F是一种