物化第五章.doc

一、选择题：1对于化学平衡，以下说法中不正确的是( )(A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态2下面的叙述中违背平衡移动原理的是( )(A) 升高温度平衡向吸热方向移动(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动3已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为( )(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 14反应2C(s)+O2(g)=2CO(g), 其DrGm/(Jmol-1)=-232600-167.7T/K，若温度升高，则( )(A) 变负，反应更完全 (B) 变大，反应更完全(C) 变小，反应更不完全 (D) 无法判断525时水的饱和蒸汽压为3.168kPa，此时液态水的标准生成吉布斯自由能为-237.19kJmol-1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为( )(A) -245.76 kJmol-1 (B) -229.34 kJmol-1 (C) -245.04Jmol-1 (D) -228.60 kJmol-16在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是( )(A) (B) (C) DrGm (D) 7某温度时，NH4Cl(s)分解压力是，则分解反应的平衡常数为( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D)1/88900时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g),测得平衡时氧气的压力为1.672kPa, 则其平衡常数为( )(A) 0.0165 (B) 0.129 (C) 0.00825 (D) 7.819已知反应3O2(g)=2O3(g)在25时=-280Jmol-1,则对该反应有利的条件是( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 将温升压 (D) 将温升压10某放热反应在T=800K,压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K, 压力p下进行，平衡时产物的百分含量将( )(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定11若 298 K 时，反应 N2O4(g) 2NO2(g) 的 K = 0.1132，则对于下述两种情况：(1) 当 p(N2O4) = p(NO2) = 1 p 时，反应将 _； (2) 当 p(N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _ 。 (A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行(C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向12已知反应(1)： 的标准平衡常数为K1(T) 反应(2)： 的标准平衡常数为K2(T)，则K1(T)与K2(T)的关系为 ( )(A) 2K1=K2 (B)K1=K2 (C) (K1)2=K2 (D) K1=(K2)213在温度为117237区间得出甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系为lnK = (-10593.8K/T)+6.470。则该反应在此区间的rHm为 kJmol-1。(A) 88.077 (B) -38.247 (C) -88.077 (D) 38.247二、判断题1某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的时，则该反应能正向进行。 （ ）2任何一个化学反应都可以用来判断反应的方向。 （ ）3因为，所以是在温度T时，化学反应达到平衡状态时的吉布斯函数变。 （ ）4如果某一化学反应的，该反应的随着温度升高而减小。（ ）5对理想气体反应：，在定温定压下时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。 （ ）6标准平衡常数改变了，平衡一定会移动，反之，平衡移动了，标准平衡常数也一定会改变。 （ ）7如果某一化学反应的不随温度变化，那么其也不随温度变化，但是其却与温度有关。 （ ）8对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数仅仅是温度的函数。（ ）9理想气体反应，定温定容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动。 （ ）10定温定压且不涉及非体积功的条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。 （ ）11在一定温度压力下，某反应的，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ）三、计算题1已知反应(CH3)2CHOH(g)=(CH3)2CO(g)+H2(g)在457.4K时K=0.36，本反应的，rHm=6.150104 Jmol-1，求500K时的K。K（500K）=1.432已知457K、总压为p时，NO2有5%按照下面的方程式分解： 2NO2（g）= 2NO（g）+ O2（g），求反应的标准平衡常数。6.7610-53在288K将适量的二氧化碳引入某容器，使二氧化碳的压力为0.0259p，若加入过量的NH4COONH2 (s)，平衡后测的系统总压力为0.0639p。求288K时反应NH4COONH2 (s) = 2NH3 (g) + CO2 (g) 的标准平衡常数K。2.4710-54反应若在1000K及1200K时K分别为2.472和37.58，试计算在此温度内的平均反应热及在1100K时的标准平衡常数K。，K(1100K)=10.955已知298K时反应 N2O4 (g) = 2NO2 (g)，求：（1）N2O4 (g) = 2NO2 (g)的（2）的，6在27 ，理想气体反应，计算（1），（2）由压力为2.00106Pa的A生成压力为1.00105pa的B时的，判断能否自发。，能自发进行。7已知PCl5 =PCl3 + Cl2，在200时，求（1）200、p下PCl5的离解度。（2）组成为的PCl5和Cl2的混合物在200、p下PCl5的离解度。(1)离解度，(2)离解度8298K时NH4HS(s)在抽真空的容器中按下式分解NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)达到平衡时，测得反应体系的总压力为66.66kPa，求K。0.10829若已知1000K时，反应，求：，。2.723102010已知反应：在457.4