高三化学测试(能量变化与化学平衡).doc

高三化学测试（电化学与化学平衡）一选择题（每题分，共分）1钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀B原电池的正极反应为：O 2+2H20+4e一=40HC原电池的负极反应为：Fe-3e=Fe3+D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 2下列说法正确的是 ()电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转化成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生ABC D3 .铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A.此过程中铜并不被腐蚀B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2 +2H2O +O2 = 4Fe(OH)3C.正极电极反应式为：2H+ + 2e= H2D.此过程中电子从Fe移向Cu4.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) ；H0,达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示向容器中充入气体Ne的物质的量时，Y表示NO的物质的量5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A.放电时负极反应为：Zn + 2OH- 2e = Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5OH3e = FeO42 + 4H2O C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强6可逆反应mA（g）+nBpC（g）+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大7下列说法正确的是（ ）A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H= -a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H= -b kJmol-1，则abD已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol。18、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 合成氨反映在加热条件（500C左右）下比在室温条件下进行更有利B. 氯水宜保存在低温、避光条件下C. 实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气9在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（ ）A电解的实质是：阳极：2Cl-2e-=Cl2；阴极：Ag+e-=AgB电解的实质是：阳极：4OH-4e-=2H2O+O2；阴极：2H+2e-=H2C要恢复成电解前的溶液可以加水D电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为12 101L Na 2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2molL-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为（ ） A0.5molL-1B1 molL-1C1.5 molL-1D2 molL-111可用於电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl（OH）C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极12可以充分说明反应P(g)Q(g)R(g)S(s)在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化13X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g) H0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是A平衡向右移动Ba+bcCY的转化率提高DZ的体积分数增加14对于可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g) H？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是AH0，m+nxBH0，m+nxCH0，m+nxDH0，m+nx15. 某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深16相同温度度，体积均为025L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）H=-926kJmol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，以下两种情况下，达到相同的平衡状态：容器编号起始时各物质物质的量mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热463 kJ082404Q（QO）下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等BQ46.3 kJC达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL-1D若容器体积为020L则达平衡时放出的热量大于463kJ二非选择题（每空分）17氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充人2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式 。 （2）N2和H2通过质子交换膜法电解合成氨气的阳极电极反应式 。阴极反应式 （3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g） N2O4（g）H 0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中 NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1”，“”或“=”），原因是。（2）恒温、恒容时，下列说法正确的是 。A达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，B达到化学平衡后，按物质的量之比1:3加入N2、H2，浓度商（Q）小于平衡常（K），平衡向正反方向移动，达到平衡时NH3的本积分数增加C达到化学平衡后，升高温度，平衡常数（K）增大，N2的转化率提高D达到化学平衡的过程中混合气气的平均相对分子质量减小（3）某温度时，将0.4molN2和1.2molH2充入1L的密闭容器中，3s后反应达到平衡，此时n(NH3)=0.6mol。则化学反应速率v(H2) = ，此温度下该反应的平衡常数为 （保留一位小数）