C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.doc

1(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_。C中总反应离子方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。2. 25 ,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是() A;B. ;C.; D.; 3.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：; ; 有关上述反应的叙述正确的是() A. B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出热量 D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量4.根据热化学方程式，分析下列说法中正确的是() A.反应放出的热量大于293.23 kJ/mol B.反应放出的热量小于293.23 kJ/mol C.1 mol 的键能的总和大于1 mol硫和1mol 氧气的键能之和D.1 mol 的键能的总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和 5下列说法不正确的是（ ）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的Q 0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱6下列说法或表示法正确的是() A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由C(石墨) C(金刚石)，Q0可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中:H+57.3，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D.在101 kPa时,2 g完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为+ 285.8 kJ 7、已知氧化还原反应:Zn+NH4NO3ZnO+N2+H2O。其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子数为( ) A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol 8、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:下列有关叙述正确的是( ) A.发生还原反应的是C2O42- B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH C.10 mol H参加反应时,电子转移5 mol D.1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对 9、在浓盐酸中H3AsO3与SnCI2反应的离子方程式为:3 SnCI2+12CI-+2 H3AsO3+6H+2As+3 SnCI62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是( ) 氧化剂是H3AsO3 还原性:Cl 每生成7.5 g As,还原剂失去的电子数为0.3 mol M为OH SnCI62-是氧化产物 A. B. C. D.只有 10、(1)配平氧化还原反应方程式: (2)称取6.0 g含的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol。 第二份溶液中滴加0.10 酸性溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 原试样中的质量分数为 的质量分数为 。 11、某同学为了验证氯气具有氧化性设计了如图装置:甲中是浓盐酸、乙中为固体、丙中是和KSCN混合溶液,丁中为NaOH溶液,打开分液漏斗,使之反应: (1)反应过程中Cl、Mn、Fe还原性强弱顺序为 。 (2)丁装置的作用是 ,当有1 mol NaOH参与反应时有_mol电子发生转移。 (3)若用代替写出与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥标注电子转移: 。 (4)本实验中是如何验证的氧化性的?_ 。 12、ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFedNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。13、由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”或“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。14、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式_，该反应在上图步骤_中发生。请根据上述反应设计一