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兴趣小组练习（一）本卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 一选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）1、冥王星是唯一一颗还没有太空飞行器访问过的行星。探测冥王星(Pluto) 的“新地平线 (New Horizons)”号于2006年1月19日发射升空，探测器携带10.9 Kg钚238（）燃料的核电池系统，核电池是由辐射射线（高速电子流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。下列有关说法正确的是A钚电池是将核能转化为电能 B核燃料是可再生能源C放射源一端为正极，集电器一端为负极 D的原子质量是12C原子质量的238倍2、下列仪器：容量瓶；蒸馏烧瓶；漏斗；玻璃棒；分液漏斗；坩埚；滴定管，常用于物质分离的是：A；B；C；D。3、X、Y、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y、YX、YM2+，下列比较正确的是A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXY D碱性：M(OH)2YOH4、下列叙述正确的是A碘在碘化钾溶液中溶解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成I3-B氯化铁溶液遇KSCN溶液显红色，原因是生成Fe(SCN)3沉淀C氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃D氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH3)2Cl5、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A1mol碳烯CH2所含的电子数目为6NA B在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为46.021023个 C在25时，1克纯水中含H+的个数为6.021013 D常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L 6、周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li；Si、B；Be、Al等性质相似。现电解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是：A电解出的锂与水反应放出H2；B电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生H2；C电解时产生的无色气体是O2；D在高温时阳极放出的Cl2与水作用会放出O2。7、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，则下列判断不合理的是：Ac1：c2=1：3； B平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2；CX、Y的转化率不相等； Dc1的取值范围为0c10.14molL-1。8、下列情况下，可以大量共存的离子组是A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+) = 110-14 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D在c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、下列反应的离子方程式书写正确的是A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，刚好沉淀完全Ba2+ +2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB 苯酚钠溶液与AlCl3溶液反应3+Al3+3H2O3 +Al(OH)3C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：3CO32-+2Cu2+2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3D用Pt电极电解NaCl和MgCl2溶液2Cl- +2H2OCl2+H2+2OH-10、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是（ ）A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅D向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，产物一定含有NaHCO311、某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。 下列关于该有机物的叙述正确的是：A该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B该有机物属于芳香族化合物C键线式中的Et代表的基团为CH3 D该有机物在一定条件下能够发生消去反应12、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：A醋酸与锌反应放出的H2多； B盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H2一样多；C醋酸与锌的反应速率大； D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。13、下图装置()是一种可充电电池的示意图，装置()为电解池的示意图。装置()的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是A闭合K时，Na+从右到左通过离子交换膜B闭合K时，负极反应为3Na2e-NaBr3 +2 Na+ C闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl-2e-Cl2D闭合K时，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12 L14、将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解192 g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是 A第二份溶液中最终的溶质为FeSO4BOA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2C原混合酸中NO3-的物质的量共为02 molD原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5 moIL-1三、（本题包括2小题，共24分）15（12分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 FeO + CO2，4FeO + O2 2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 （ ） A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 、 。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 。（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。16（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、C1、SO42、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验1对C1是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（molL1）（3）试确定K+是否存在？ ，判断的理由是 。四、（本题包括3小题，共28分）17. (8分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）AgCl的溶度积常数的表达式为： ，由图知AgCl的溶度积常数为 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 。（3）反应AgCl + KI= AgI + KCl能在水溶液中进行，是因为 。(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象? 发生反应的离子方程式为 .18（10分）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）。按要求回答：（1）反应既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A的化学式为_。（2）写出反应在工业生产上的一种用途_。（3）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是_ _。19（10分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表并回答问题：（1）A的结构简式： ； （2）写出反应类型： EH 、HI ；（3）写出CF的化学方程式： 。（4）请设计出由丙烯合成CH3CH（OH）COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。提示：合成过程中无机试剂任选；反应流程图表示方法示例如下：反应物反应条件反应物反应条件反应物反应条件 B C G五、（本题包括1小题，共10分）20（10分）设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H=Q1的平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度( T )K1K29731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H=Q3根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积B降低温度C使用合适的催化剂D设法减少CO的量 E升高温度根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_；(3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中 CO的体积分数也随之改变，请在右图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。21（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ；（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）。（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为 。江苏省华罗庚中学高三年级第二次教学质量检测化学参考答案1A2B3B4D5C6C7C8D9BC10D11AD12BC13D14CD15（12分）（1）ABEF（2分，对2个给1分，有错不给分）（2）FeSO47H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(SO42-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) （2分）（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）（5）FeSO4+2NH4HCO3 FeCO3+( NH4)2 SO4+ CO2+H2O（2分）16（12分）（1）不能确定 Ba2+、Mg2+（3分，各1分）（2）（6分）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（molL1）SO4201CO3202（3）（3分）存在 根据电荷守衡17（8分）（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-)（1分） ；1012（1分） （2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl + Cl- =AgCl2-（2分） （3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(1分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+ Cl（1分）18(10分) （每空2分）(1)FeSO47H2O(2)