测试AB卷化工原理 大学 考研 期末考试 化学专业.doc

测试AB卷1、 填空题：1分解电压是指 连续不断发生电解时所必需的最小外加电压 。电解氢氧化钾溶液和电解硫酸溶液的分解电压是否相同？ 相同 （相同或不相同）。请写出电解氢氧化钾溶液时，其阳极反应是 ；阴极反应是 _ _。2 比表面能的物理意义是 增加比表面积引起系统吉布斯既有能的增量 ，其单位是 ，的单位也可用Nm1，此时的称为 表面张力 。已知常压和20C时，水的为0.0728Nm1，将半径为1.0cm的水滴分散为1.0106m的雾沫，需做功0.914J。3 电解含多种金属离子的溶液时，若要实现金属离子的分离，需满足的条件是 二金属离子间的电极电势差应大于0.2V以上 。电解含Ag+、Zn2+、Cu2+、H+的溶液，析出的一般顺序为：Ag2+ Cu2+ Zn2+ H+ 。4液体在固体表面的润湿程度以_接触角大小_衡量，当_时称为不润湿。5反应其表观活化能与基元反应活化能的关系为 ，因为 6 浓度为m的Al2(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用g+ 和表示，则其 = ；a = 。7电极的极化是指电极通电时的电极电势与可逆电极电势产生偏差的现象 ，产生极化的主要原因有浓差极化 和 活化极化 。无论是何种极化，如果电极作为阴极时，其电极电势总是小于可逆电动势 ，可表示为 ；如果作为阳极，则其电极电势总是 大于可逆电动势 ，可表示为 。8曲面所受的附加压力的计算公式为 ，此式表明附加压力P与曲率的半径成 反比 ，对空气中凸液面来说，液体所承受的压力可表示为 空气压力P+附加压力P ；对空气中的液泡（如肥皂泡）来说其附加压力为 ；平面液体的附加压力为 P=0 。9朗格缪尔吸附等温式的二个主要基本假设是：单分子层吸附 和 被吸附分子间无相互作用力，根据朗格缪尔吸附等温式可知，当气体压力很小时，吸附量与气体的平衡分压成正比 ，当气体压力很大时，吸附量与气体的平衡分压 无关 。10电池M1(s)M1+(a1)M(a2)M2(s) 的电动势除了电极与导线的接触电势外，还包括了 M1+和M2+间的液接 电势和_M1+、M2+与溶液间的界面_ 电势。11植物的叶子一般是憎水性的，所以在配制农药时常常要加 表面活性剂 （或称润湿剂），以增加药液对植物表面的润湿程度, 使药液能在植物叶子上铺展。2、 选择题：1当电池的实际电动势小于它的可逆电动势时，则表示电池在( )A放电 B充电 C没有工作 D交替地充放电2描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（ ）A欧姆定律 B离子独立运动定律C法拉第定律 D能斯特定律3金属活性排在H2之前的金属离子, 如MZ+能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于( )（A）(MZ+/ M)(H+/ H2) （B）h(M)h(H2)（C）(MZ+/ M)(H+/H2)4下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示电解池阳极的是( )A 曲线1 B曲线2C曲线3 D曲线45下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是( )A表面喷漆 B电镀 CFe表面上镶嵌Zn块 D加缓蚀剂6用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阴极上会发生( )A析出氧气 B析出氢气 C析出铜 D铜电极溶解7二级反应的速率常数的单位是（ ）Amol1dm3s1 Bs1 Cmol2dm6s1 D(moldm3s1)8根据下列反应的计量方程式，题中给出的反应速率表示式正确的是（ ）AH2+I22HI dH2/dt =dI2/dt =dHI/dtB2NO22NO+O2 dO2/dt =2dNO2/dt CI +I+MI2+M dI/dt=dI2/dtDCH3+CH3C2H6 1/2dCH3/dt =dC2H6/dt9单组元二级反应，其反应物浓度与时间成线性关系的为（ ）Act 为直线 Blnct 为直线 C1/ct为直线 D1/c2t为直线10下面哪点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？( )（A）固、液两相相接后物系表面自由能降低的程度（B）固体在液体中的分散程度（C测定接触角的大小（对于固体具有光滑平面时（D测定润湿热的大小（对于固体粉末）11关于比表面能与表面张力，下述说法正确的是（ ）A数值相同 B物理意义相同 C单位相同D数值、物理意义和单位都相同12在293K时丙酮的表面张力为g=0.0233Nm1，密度r=790kgm3，将半径为0.01cm的毛细管插入其中，液面上升了（ ）。A0.6m B0.06mm C0.06cm D0.06m13电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是( )A标准还原电势最大者 B考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者C标准还原电势最小者 D考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者14以石墨为阳极，电解0.01molkg1NaCl溶液，在阳极上首先析出( )已知：(Cl2/Cl)=1.36V,h(Cl2)=0V，(O2/OH)=0.401V,h(O2) =0.8VACl2 BO2 CCl2与O2混合气体 D无气体析出15电解硫酸铜溶液时，析出128g铜（Mr =64），需要通入多少电量？（ ）A96500C B48250C C386000C D24125C16一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )A铜片 B铁片 C镀锡铁片 D锌片17金属活性排在H2之前的金属离子, 如Zn2能优先于H+在锌阴极上析出, 这是于( )A(Zn2+/ Zn) (H+/ H2) Bh(Zn)h(H2) C(Zn2+/ Zn)(H+/ H2)DH2在锌上析出有很大的超电势, 以至于(Zn2+/ Zn)(H+/ H2)18称为催化剂毒物的主要行为是( )A和反应物之一发生化学反应 B增加逆反应的速度C使产物变得不活泼 D占据催化剂的活性中心19高压下，气体A在表面均匀的催化剂上进行催化转化,，其机理如下：AK AKk2BK表面反应为控制步骤, 反应表观为几级? ( )A零级 B一级 C二级 D无级数20单组元的二级反应，其半寿期与初始浓度A0的关系是（ ）A与A0无关 B与A0成正比k- 1k1 C与A0成反比 D与A02成反比21对基元反应A+2BC，若将其速率方程写成下列形式：dA/dt=kAAB2；dB/dt=kBAB2；dC/dt=kCAB2则速率常数之间的关系应为（ ）AkA=kB=kC BkA=2kB=kC CkA=1/2kB=kC DkA=kB=2kC22已知常压和20C时，水的为0.0728Nm1，将半径为1.0cm的水滴分散为1.0106m的雾沫，需做功为（ ）A0.914J B1.20J C0.732J D0J23下面关于气体在固体表面上的吸附表述不正确的是（ ）A吸附一般可分为物理吸附和化学吸附； B化学吸附量随温度的升高而增大C物理吸附量随温度的升高而减小 D化学吸附力大于物理吸附力24一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( )A表面能 B表面张力 C比表面 D液面下的附加压力三、解答与证明:1（6分）因为H2+I2=2HI的反应速率公式可表示为：r =kH2 I2，与质量作用定律相符合，所此该反应为简单反应。对吗？说明理由。2（6分）在锌电极上，H2的超电势为0.75V，电解含浓度为1105molkg1的Zn2+溶液，为了不使H2(g) 析出，问溶液的pH 值应控制在多少？已知25时，(Zn2+/Zn)=0.763V。3(4分) 在两个分别装有浓硫酸铜及稀硫酸铜溶液的容器中，各插入面积相同的两个铂电极。且两电极间的距离是相等的，将此两电池串联，并通以直流电。(A) 电极上是否有气体放出？若有，哪一个电极上放出的气体多或相同？为什么？(B) 电极上是否有铜析出？若有，哪一个电极上析出的铜更多或相同？为什么？4（6分）写出电池：Na(Hg)()| Na+(Na+) | OH(OH) | HgO(s)+Hg(l)的电极反应和电池的总反应；将电池反应：H2(pH2)+1/2O2(pO2)=H2O(l)设计成电池。5（4分）将水滴在洁净的玻璃上水会自动铺展开来，此时水的表面积增大，这与液体有自动缩小表面积的趋势是否矛盾？说明理由。6 （6分）试证明二符合质量作用定律的平行反应：其总反应速率常数k=k1+k2；r1/r2=k1/k2。7 （4分）用某金属电极电解HCl（=1）溶液，若氢电极发生极化，则氢电极的电极大于零。此说法对吗？简述理由。8 (6分)克拉克(Clark)电池的组成表示如下:Zn-Hg齐(含Zn10)ZnSO47H2O(s)(饱和液),Hg2SO4(s)(饱和液)Hg(l)(1) 写出电极反应与电池反应(2) 写出电池的E及( E/ T)p与DrHm的关系式。9(5分) 已知Zn2+2e-Zn(s),其0.763V, 根据DGmzF, 求得Gm147.2kJmol1, 则表明该电极反应的Gibbs自由能变化为此值, 这说法对不对? 为什么?10（5分）固体表面上的液滴，所呈的形状与什么有关？并指出润湿与不润湿的条件。水在荷叶表面呈珠状，属于哪种情况？4、 计算题：1（10分）在25C时，电解0.5molkg1CuSO4中性溶液。若H2在Cu上的过电势为0.230V，试求在阴极上开始析出H2时，残留的Cu2+浓度为多少？已知氢的标准电极电势为0，铜的标准电极电势为0.337V2（10分）25C时，溶液含Fe2+为1molkg1，已知电解时H2在Fe上析出的过电势为0.40V。如果溶液的pH=4，试求阴极上开始析出H2时，残留Fe2+的浓度为多少？（已知（Fe）=0.4402V；F=96500。）3(8分)计算溶液浓度为0.025molkg1时CuSO4、MgCl2、LaCl3的离子强度I；并用德拜休格尔极限公式计算它们的平均活度系数g 。已知: A=0.509(molkg-1)1/24(8分)298K时，用德拜休格尔极限公式计算下列强电解质AB、AB2和AB3在浓度为0.0005molkg1时的离子平均活度系数g 。已知: A=0.509(molkg-1)1/25（12分）溴乙烷分解反应的活化能Ea=229.3kJmol1，650K时的速率常数k为2.14104s1。现欲使此反应