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绪言一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的发展史1、古代化学：火的发现、冶铜炼铁、烧陶瓷、造纸、火药、酿酒、蜡染等2、近代化学：原子论道尔顿 分子学说阿伏加德罗 元素周期表和元素周期律门捷列夫原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，标志着化学成为一个独立的学科。3、现代化学：合成新物质、研制新材料等目前发现的元素有一百多种，而组成的物质超过3000万种。三、化学的作用：在农业、工业、生活、健康、环境、材料、能源等方面发挥很大的作用第一单元 课题1 物质的性质和变化一、物质的变化1、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成其他物质的变化，也叫化学反应。2、化学变化和物理变化的本质区别是：是否有新物质的生成。3化学变化和物理变化的联系：在化学变化中一定伴随物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化。4、化学变化常伴随的现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热、吸热等现象。5、化学变化的特征是生成新物质。二、物质的性质1、 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电导热性、吸附性等。2 、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如：氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。3、两者区别：是否需要发生化学变化才表现出来。三、变化与性质的联系：性质决定变化，变化反映性质1、变化：描述性语言 2、性质：结论性语言( 常带 “是、 能、 可以、会、 易、 难、 不易、不可” 等字眼) “变化”加上这些字眼就变成”性质”课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：蜡烛通常为白色的固体，密度比水小，不溶于水.2、燃着时：蜡烛发出黄色火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，说明外焰温度最高烧杯内壁有水雾出现，且澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。3、熄灭后：产生白烟，且白烟能被点燃，说明白烟具有可燃性。该白烟是石蜡的固体小颗粒。二、对吸入的空气与呼出的气体的探究1、判断依据：（1）根据石灰水的浑浊程度来判断二氧化碳含量的多少。（2）根据木条是否熄灭来判断氧气含量的多少。（3）根据玻璃片上是否有水雾来判断水蒸气含量的多少。2、现象及结论：（1）呼出的气体使石灰水变浑浊，空气不能使石灰水变浑浊，证明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多。（2）燃着的木条在呼出的气体中燃烧时间比在空气中短，证明呼出气体中氧气的含量比空气中的少。（3）对着呼气的玻璃片上有水雾，放在空气中玻璃片上没水雾，证明呼出气体中水蒸气的含量比空气中的多。3、如何证明某物质燃烧后生成水蒸气和二氧化碳？（1）步骤：将该物质点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；片刻后取下烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡。（2）现象：烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。（3）结论：该物质燃烧后生成水蒸气和二氧化碳。课题3 走进化学实验室一、药品的取用1、药品取用“三”原则： “三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。 节约原则：如果没有说明用量，一般取最少量，液体l2mL，固体只要盖满试管的底部。 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室，要放到指定的容器。废液的处理：废液应倒到废液缸中集中处理。2、药品取用方法(用过的镊子或药匙用纸擦干净备用)（1）固体药品：块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横二放三慢竖”(将试管横放用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。粉末状：用药匙(或纸槽)取用；操作要领是：“一斜二送三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。（2）液体药品：量多：倾倒法。操作要领是：“取下瓶塞倒着放，标签朝手挨着倒，用完盖紧原处放。”量少：用胶头滴管。操作要领是：“竖直悬滴”。定量：用量筒和胶头滴管读数时，应将量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平；应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒使用量筒要配用胶头滴管。误差分析：在高处看（俯视），读数偏高；在低处看（仰视），读数偏低。二、物质的加热。1、酒精灯的使用方法：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；用外焰加热；熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；酒精的量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4；若酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。 2、给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而炸裂；试管夹从试管底部往上套，夹在离试管口约1/3处；加热前应先预热试管；给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的1/3；试管跟桌面约成45度角，试管口不能朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。(4)给试管里的固体加热后试管炸裂，可能原因有：没有给试管预热；加热时试管外壁有水；试管口没有略向下倾斜；加热时试管底部接触灯芯等。三、玻璃仪器洗涤干净的标志：仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、常用的仪器1、可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。 2、可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。3、不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、水槽、量筒等。4、固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶或滴瓶中。五、托盘天平的使用：1、能称准到0.1g。 2、左物右码 3、若左码右物，则物质的真实质量=砝码的质量-游码的读数4、干燥的药品，放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。六、连接仪器时：要先用水润湿，以减少摩擦。七、仪器的组装总原则：从下到上，从左到右。第二单元 课题1空气一、空气的组成1、空气中氧气含量的测定实验：（1）现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；水倒流进集气瓶，瓶内水位上升约1/5体积。（2）结论：氧气约占空气体积的1/5。（3）测得结果小于1/5的原因：红磷不足；装置漏气；没等集气瓶冷却到室温就打开止水夹。（4）该实验得出的氮气的性质：无色气体，难溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧。2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94 %、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质0.03%。3、物质可分成混合物和纯净物。（1）混合物：由两种或两种以上物质混合而成的，如空气、矿泉水等。（2）纯净物：由一种物质组成的，如氧气、二氧化碳等。二、空气是一种宝贵的自然资源1、氧气的用途：登山、潜水、医疗急救、人和动植物的呼吸等（利用氧气可供给呼吸的性质）；气焊、气割、炼钢、宇航等（利用氧气能支持燃烧的性质）2、氮气的用途：是重要的化工原料，可制氮肥；作保护气（利用氮气的化学性质不活泼），如灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装中充氮用以防腐等。3、稀有气体是指氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体，由于其化学性质很不活泼，因此常用作保护气，如灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光（物理性质），可制成多种光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等。三、保护空气1、空气污染物包括：烟尘和有害气体；有害气体主要有二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等。2、空气污染的防治措施：加强空气质量监测；减少化石燃料的燃烧；使用清洁能源；植树造林等。3、全球第三大环境问题：酸雨二氧化硫、二氧化氮等 温室效应二氧化碳等 臭氧层空洞氟里昂4、空气污染指数包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧和可吸入颗粒物等。四、绿色化学：又称环境友好化学，它的核心就是要从源头上消除污染。课题2 氧气一、氧气的物理性质：1、氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。2、液态氧和固态氧都是淡蓝色。点燃二、氧气的化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧。1、碳的燃烧：C +O2 CO2点燃现象：在空气中：发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量。在氧气中：发出白红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量。2、硫的燃烧：S +O2 SO2（1）现象：在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。点燃（2）硫燃烧时在集气瓶装少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。3、铁的燃烧：Fe +O2 Fe3O4（1）现象：铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。点燃（2）铁燃烧时在集气瓶装少量水的原因：防止高温生成物溅落炸裂瓶底。4、磷的燃烧：P +O2 P2O5点燃现象：产生大量白烟，放出热量。5、镁的燃烧：Mg +O2 MgO现象：发出耀眼白光，生成白色固体，放出热量。三、一些概念：1、化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。特点：“一变多” 简式：A+B+C2、氧化反应：物质与氧发生的反应。注意：物质与氧气的反应都属于氧化反应，但是，氧化反应不一定有氧气参加。3、缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应。例如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造，农家肥的腐熟、铁的生锈等。课题3 氧气的制取一、工业制法：分离液态空气 （属于物理变化）原理：利用液氧和液氮的沸点不同。（氮气先蒸发出来）二、实验室制法：MnO2MnO21、反应原理的符号表达式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2）KClO3 KCl + O2 （3）H2O2 H2O+O2 2、制取装置：包括发生装置和收集装置固固加热型 固液不加热型 向上排空气法 向下排空气法 排水法（1）发生装置：用高锰酸钾制氧气时：选固固加热型;用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时：选固固加热型;用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气时：选固液不加热型（2）收集装置： 选向上排空气法（原因：氧气密度比空气大）。 选排水法（原因：氧气不易溶于水）。 优点：向上排空气法收集到的气体比较干燥，排水法收集到的气体比较纯净。3、用高锰酸钾、排水法制取氧气：（1）步骤：查、装、定、点、收、离、熄（谐音：茶庄定点收利息）（2）检查该装置的气密性：先将导管一端放入水中，再用双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，则该装置气密性良好。（3）注意事项：酒精灯加热时，用外焰加热； 铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）； 导管稍伸出橡皮塞即可（目的：便于排出气体）；实验完毕，先移开导管，再熄灭酒精灯（防止水槽里的水倒流炸裂试管）。用高锰酸钾制氧气，必须在试管口放一团棉花 （防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）；若用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶底部，以便排尽瓶内的空气。排水法收集：当气泡连续均匀冒出时，才开始收集。（原因：刚开始产生的气体中主要是空气，使收集到的气体不纯）判断集满：集气瓶口有大气泡冒出。 集气瓶应盖上玻璃片正放在桌面上4、用过氧化氢制氧气时：（1）往锥形瓶中加入二氧化锰，长颈漏斗中加入过氧化氢溶液。（2）二氧化锰在该反应中作催化剂，起催化作用，它在反应前后质量和化学性质不变。（3）检查该装置的气密性:先用止水夹夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中倒水，若长颈漏斗内液面在一段时间保持不变，则气密性良好。（4）长颈漏斗下端管口为什么要伸到液面以下？防止气体从长颈漏斗中逸出。5、检验方法：用带火星的木条伸进集气瓶内，如果木条复燃，则该气体是氧气。6、验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已集满。第三单元 课题1水的组成人体和生物体内含量最多的物质是水。一、水的组成1、电解水实验：（1）现象：正负两极都有气泡产生，两者体积比约为1:2；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能燃烧。（正氧负氢1:2）通电通电（2）结论：水由氢元素和氧元素组成。（3）反应的表达式：水 氢气 +氧气 （ H2O H2 +O2）2、氢气（1）物理性质：是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。（2）化学性质：能在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。注意：点燃任何可燃性气体前一定要先验纯。二、物质的分类：1、单质：由同种元素组成的纯净物。如：O2、H2、N2、Fe、S、P等2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：CO2、H2O、H2O2 、MnO2、KMnO4、KClO3、KCl等3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：CO2、H2O、H2O2 、MnO2等。4、物质的分类： 混合物物质 单质 纯净物 氧化物 化合物 其他课题2 分子和原子一、物质是由分子、原子等离子构成的。二、分子1、由分子构成的物质：水、酒精、常见的气体等。2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如:保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。3、分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子在不断地运动；分子间有间隙。（小东西）4、同种物质的分子，化学性质相同。5、分子由原子构成。6、用分子的观点解释：（由分子构成的物质）（1）物质的热胀冷缩、“三态”变化，都是因为分子间的间隙发生改变；（2）走到花园闻到花香，衣服晾干，都是因为分子在不断运动。（3）纯净物：由同种分子构成； 混合物：由不同种分子构成；（4）物理变化：分子不发生改变； 化学变化：分子发生改变。三、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。例如：在电解水实验中，最小的粒子是氢原子和氧原子。2、原子的基本性质：小、动、隙（与分子一样）3、化学变化的实质是：分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。4、分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。5、分子和原子的联系是：分子由原子构成，分子和原子都可以直接构成物质。课题3 水的净化一、自然界的水：含有可溶性和不溶性杂质，都是混合物。二、自来水厂的净水过程：1、过程：取水沉淀过滤吸附消毒配水2、絮凝剂是明矾；吸附剂是活性炭；消毒剂是氯气（或二氧化氯、漂白粉）。3、主要发生化学变化的过程：加絮凝剂、消毒三、硬水和软水1、硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水； 软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。2、鉴别硬水和软水：用肥皂水。 现象和结论：产生泡沫较少的是硬水；产生泡沫较多的是软水。3、硬水软化的方法：生活中常用煮沸，而实验室常用蒸馏。四、蒸馏：液气液（物理变化）1、加入沸石的作用是：防止加热时出现暴沸。 2、导管很长的作用：冷凝作用3、冷凝管：下边进水，上边出水五、常用的净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（净化程度从低到高）。六、过滤：1、操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠在三层滤纸上；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。2、过滤后滤液任然浑浊的可能原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不干净。3、滤液浑浊的处理：更换滤纸重新过滤4、玻璃棒的作用：（1）过滤时：引流，防止液滴飞溅。 （2）溶解：搅拌，加快溶解速率课题4 爱护水资源一、人类拥有的水资源1、地球上的水总储量约为1.391018m3 ，约占地球表面的71% 。2、地球上水资源的概况：总水量多，但淡水少。3、我国淡水资源的概况：总水量多（第六位），人均量少（80几位），且分布不均匀。二、爱护水资源：一方面要节约用水，一方面要防止水体污染。1、节约用水：生活上：用洗衣服的水冲厕所，用淘米水浇花 农业上：用喷灌或滴灌 工业上：循环用水2、生活中节约用水的做法：用洗衣服的水冲厕所；用淘米水浇花；用完水后立即关紧水龙头等。3、水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。工业污染：工业废水的任意排放； 农业污染：不合理使用农药和化肥 生活污染：生活污水的任意排放4、防止水体污染的措施：工业废水经处理达标后再排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水经处理达标后再排放。第四单元 课题1 原子的构成一、原子的构成1、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子核和质子带正电，电子带负电，中子不带电。原子中，核电荷数质子数电子数2、原子不显电性的原因：原子中的原子核和核外电子所带的电量相等，但电性相反。3、原子的质量主要集中在原子核上。4、原子构成的一些规律：不同种类的原子，质子数不同； 原子中，质子数等于电子数； 原子中，质子数不一定等于中子数； 有的原子中没有中子（例如普通氢原子）。二、相对原子质量：（单位为“1”，一般不写）1、引入相对原子质量的原因：由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便。2、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比。 一个原子的质量（Kg）相对原子质量= 一个碳原子的质量（Kg）1/123、相对原子质量（近似值） 质子数 中子数课题2 元素一、元素1、定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意：元素是宏观概念，只有种类之分，没有个数之分。2、元素的种类由质子数（或核电荷数）决定。 不同种元素，质子数（或核电荷数不同）不同。3、地壳中含量较多的元素：氧硅铝铁钙（前五位）4、元素之最：地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素；生物体中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钙元素；空气中含量最多的元素是氮元素。金属元素：一般有“钅”旁（汞除外），如铁、钠、镁等5、元素的分类： 固体：有“石”旁，如碳、硫、磷等非金属元素 液体：有“氵”，如溴等气体：有“气”字头，如氢、氧、氮、氯等稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡等二、元素符号1、元素符号的来源和书写：（1）来源：拉丁文名称 （2）书写：一大二小2、元素符号的意义：（1）表示一种元素；（2）表示一个原子；（3）有的还可以表示一种物质。例如：H：表示氢元素；一个氢原子 Fe：表示铁元素；一个铁原子；铁单质三、元素周期表：有7个横行，18个纵行；一个横行叫做一个周期，一个纵行叫做一个族。元素符号原子序数11 Na 钠22.99共有7个周期，16个族。元素名称 相对原子质量原子中：核电荷数= 质子数= 电子数= 原子序数课题3 离子一、核外电子的排布1、核外电子运动时没有固定轨道。2、核外电子是分层排布的。3、核外电子排布的一些规律：第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层不超过8个电子。4、原子结构示意图：圆圈表示原子核；圈内数字表示质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层电子数。5、元素的分类（1）稀有气体：原子最外层电子数为8（He为2个），达到相对稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。（2）金属元素：原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，形成阳离子，化学性质比较活泼 。（3）非金属元素：原子最外层电子数一般多于4个，容易得到电子，形成阴离子，化学性质比较活泼。6、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。原子的最外层电子数相等，化学性质一般相似。7、元素的分类由原子的最外层电子数决定。二、离子:也是构成物质的一种粒子1、离子：带电的原子或原子团叫做离子。2、离子分为：阳离子和阴离子。3、离子符号的书写：在元素符号或原子团的右上角标出所带的电荷数和电性。注意：先数字，后正负号，“1”要省略不写。4、离子符号表示的含义：如：Ca2+ ：表示1个钙离子 3Ca2+ ：表示3个钙离子。Ca2+右上角的“2”表示：一个钙离子带2个单位的正电荷。5、原子和离子的判断：原子：质子数 = 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数6、物质由分子、原子或离子等粒子构成。（1）由分子构成的物质：水、酒精、常见的气体等如：氧气由氧分子构成；水由水分子构成；（2）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等如：铁由铁原子构成；氦气由氦原子构成；金刚石由碳原子构成。（3）由离子构成的物质：大多数的碱和盐等。如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学式表示的意义：表示一种物质 表示物质的元素组成 表示一个分子 表示一个分子的原子构成。2、化学符号中，一些数字的含义：（1）元素符号前面的数字表示原子的个数。 如：2N：表示2个氮原子； 3H：表示3个氢原子（2）化学式前面的数字表示分子的个数。 如：2N2：表示2个单分子 3H2：表示3个氢分子（3）化学式中右下角的数字表示每个分子中该原子的个数。如： CO2：“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子（4）离子符号前面的数字表示离子的个数。 如：3Ca2+：“3”表示3个钙离子 （5）离子符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数. 如： Al3+：“3”表示一个铝离子带3个单位的正电荷+3+3（6）元素符号正上方的数字表示该元素的化合价;如：Al：“3”表示铝元素显+3价 Al2O3: “3”表示氧化铝中铝元素显+3价3、化学式的书写：（1）单质：用X表示:金属、稀有气体或一些固态非金属。如：Fe、Cu、He、Ne、C、S、P等。用X2表示：一些常见的气体单质。如O2 、H2 、N2 、Cl2等（2）氧化物：“氧元素在后面”。如：CO2 H2O MnO2 Fe3O4等（3）有金属元素和非金属元素组成的化合物：“金前非后”如：氯化钠:NaCl 氯化钾:KCl 碘化钾：KI二、化合价1、化合价的一些规律 （1）任何单质中，元素化合价均为零。（2）在化合物中，正负化合价的代数和为零。（也叫化合价原则）（3）原子团的化合价等于各组成元素化合价的代数和。2、常见的原子团及其化合价氢氧根 OH -1价