《反应物如何尽可能转变成生成物》综合练习.doc

反应物如何尽可能转变成生成物综合练习班级：_姓名：_学号：_一、选择题：1在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A 、 反应混和物的浓度 B 、 反应物的转化率C 、 正、逆反应速率 D 、 反应混和物的压强2一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:13压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） H2(g)I2(g) 2HI(g) 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) FeO(s)CO (g) CO(g) Fe(s) A B C D4从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色)H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O 粉末，则溶液颜色为（ ） A 、 红色变深 B、 黄色变浅 C 、 黄色变深 D 、 无明显现象5在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强 时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ） A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2 CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O6下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）NO2 N2O4 +Q (s)+CO2 2CO Q32NH3 +Q H2SH2+S(s)Q7对密闭容器中进行的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)， 如果温度保持不变，下列说法中正确（ ）A增加H2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动B增加H2的浓度，正反应速率逐渐增大，逆反应速率随之增大C增加I2的浓度，平衡正向移动，I2(g)的转化率增大D增加H2的浓度，平衡不移动，H2(g)的转化率增大8. 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) Qp B.m+np C.mp 11、在密闭容器中进行如下反应：N23H22NH3Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大A(1)(5) B(1)(2)(5) C(3)(5) D(2)(4)(5)12在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4Q。把烧瓶置于100的水中，则下 列 几项性质中不会改变的是颜色平均分子量质量压强密度（ ）A、 和 B、 和 C、 和 D、 和13下列事实中不能用勒沙特列原理解释的现象是（ ）A、用排饱和食盐水法收集Cl2B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、氢气与氮气在催化剂条件下反应生成氨气D、向含Fe(SCN)3的水溶液中加入硫氰化钾可使颜色变深14一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入3 mol H2 和1 mol N2，发生下列反应： 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不变的是（ ）A、保持温度和容器体积不变，充入1mol N2B、保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar C、保持温度和容器内压强不变，充入1mol H2 D、保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar15对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为 ( )A1 B2 C3 D416可逆反应：A（g）BC（g）D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C、升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大17、一定温度下，曲线a表示反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)（正反应为放热反应） 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。 若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A、升高温度 B、加大X的投入量C、加催化剂 D、减小压强18在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为.2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍19.下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压强下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质（式中Q均大于0）（ ）A. N2(g)O2(g) 2NO(g)Q B. 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)QC. N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Q D. 4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)Q20在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2I2 2HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（ ）A、 1.1摩 B 、0.87摩 C、 0.8摩 D、 0.5摩21、体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断二、填空题：22化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_， NH4+的浓度_。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 _、_、_。 （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象 _。23、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyBzC 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_； 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动； 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是_（填状态）； 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是_热反应。24在一定条件下，反应A(g)+B(g) C(g)；Q0达到平衡后，根据下列图象判断； (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压达到新的平衡的是( ) (3)减少c的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( )25可逆反应：aA（g） + bB（g）cC（g） + dD（g）+ Q根据图回答： 压强 P1 P2（填“”） 体积（a +b） （c +d）（填“”） 温度t1 t2（填“” Q值为 （填“正”或“负”）26某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还 隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、 ），且 C3 1.0mol/L（填、） (4) 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应，（填吸热或放热），理由是：_。27在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0)（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，平衡向_移动， 正应速度 （填增