化学平衡作业.doc

化学平衡1.可逆反应3A(g) B(？)+C(？)；H0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是 AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体 C若C为固体，则B不一定是气体 DB和C可能都是气体2. 两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 A反应速率BABSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = AD平衡时容器的压强BA3. 在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A正反应是吸热反应，且A不是气态B正反应是放热反应，且A是气态C其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大D改变压强对该平衡的移动无影响4. 合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气中的CO，其反应式为：（Ac表示醋酸根） Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO；H0 (1) 必须除去原料气中CO的原因是 。 (2) 醋酸二氨合铜（）吸收CO的生产适宜条件应是 。 (3) 吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件是 。5某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（2003年全国理综） A均减半 B均加倍C均增加1 mol D均减少1 mol6同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是 A2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B2NO(g) N2(g)+O2(g) C2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)7. 下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多 B加入催化剂有利于氨的氧化反应 C高压对合成氨有利 D500左右比室温更有利于合成氨的反应8. 在密闭容器中进行如下反应：N23H2 2NH3Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大A(1)(5) B(1)(2)(5) C(3)(5) D(2)(4)(5)9在120时分别进行如下四个反应： A2H2S+O2 =2H2O+2S B2H2S+3O2 =2H2O+2SO2 CC2H4+3O2=2H2O+2CO2 DC4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前 p后的是_；符合关系式d前=d后和 p前= p后的是_（请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和 V前d后和 V前V后的是_（请填写反应的代号）。10.某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是11.为了防止生锈，可对铁制品表面进行发蓝处理：把铁制品浸入热的NaNO3、NaNO2、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一层致密的Fe3O4氧化膜(Fe3O4可看作FeO和Fe2O3的复合氧化物)，所发生的反应可表示如下：3Fe + NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 +NH3 +H2O囗Fe +囗NaNO3 +囗NaOH +囗 囗 囗Na2Fe2O4 +囗NH3Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH请配平反应的化学方程式，将结果填入中方框内，当反应中有6 mol电子发生转移，被氧化的铁的质量 g。若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是 。若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是 。12. 1000时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)，H0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室l(假设容积为 100 L)，l0 min末有0.1 mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2) 。(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。(3)在压强为0.1 MPa条件下,反应室3(容积为V L)中a mol CO与 2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)CO的转化率与温度、压强的关系如图。该反应的H (填“”或“=”)。 100时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与 2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”15.氮是地球上含有丰富的一种元素，氮及其化合物在公农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；又知：N2 (g)+2NO2 (g)=4NO(g)H=+292.3kJmol1，则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)的H为 ；（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：，则该反应是 热反应；反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）；下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是，用O2表示从0500s内该反应的平均速率v= 。16.合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N2+3H22NH3+Q。（1）用氢气表示正反速率，氨气表示逆反应速率，两者的关系式为 。（2）若降低温度，V正 （填增大、不变、减小），平衡向移动，若生成每摩尔氨气的反应热是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为 。（3）若增加氢气的浓度，氮气的转化率 ；若将氨分离出来，化学平衡常数 。（填增大、减小、不变）（4）请在右图定性表示H2的逆反应速率变化与时间的关系图象，相应的变化特点为：t1达平衡、t2降温、t3又达平衡、t4增压、t5再次达平衡。17.红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_（2）PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率2为，2_1（填“大于”、“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是_；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3_，P和Cl2g一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3；（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_。18.工业上常采用丁烯脱氢制造1，3丁二烯，其反应的化学方程式如下：C4H8(g) C4H6(g)+H2(g)请按下表所示，回答下列问题温度773K873K973K达到平衡时，H2的体积分数0.1010.1120.130(1) 此反应的化学平衡常数表达式：K=该反应的正反应属于 （填“吸热”“放热”）反应。(2) 保持温度不变和压强不变，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A 容器中压强不变 B 混合气体中密度不变C V 逆(H2)=V逆(C4H6) D c(C4H8)=c(H2)(3) 在体积可变的密闭容器中，当反应在873K时达到平衡时，如果增大体系的体系的压强，则V(正) （填“增大”“减小”或“不变”）(4) 若在体积不变的密闭容器中，当反应在873K是达到平衡时，加入少量硫化铵固体，并保持温度不变，则平衡是否移动，若移动，向 方向移动。19.现有反应CO(g)+H2O(G) CO2(g)+H2(g)+O,在850度时K=1（1）若升温至950度，达到平衡时K 1（大于、小于、等于）