国庆-2高三元素化合物练习(方).doc

高三元素化合物1、 选择题1、 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移2、 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A氢气在氯气中燃烧-苍白色B钠在空气中燃烧黄色C乙醇在空气中燃烧淡蓝色D硫在氧气中燃烧绿色3、 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D、硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢4、 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A.11B.98C.34D.435、 下列关于Na2O2的叙述中正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B、Na2O2的稳定性比Na2O差C、用Na2O2漂白的织物日久又渐渐变黄D、Na2O2放入饱和氢氧化钠溶液中放出氧气并由白色沉淀6、 下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OBFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO327、 下列除杂质的方法不可行的是A、用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO38、 下列有关实验的说法正确的是()(A)除去氯化铜粉末中混有的少量氯化铁粉末，可加入过量的盐酸溶液，再加少量氧化铜完全反应后过滤(B)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量(C)制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中(D)某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO329、 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液10、 对下列事实的解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C、常温下，浓硝酸可以用铝槽车贮存，说明铝与浓硝酸不反应D、CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸11、 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H3O、NO3、Fe2、NaB、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42D、Cu2、NH4、Br、OH12、 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为()AFe2BMg2CCODCl13、 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。已知Tl3+在酸性介质中可与Ag发生反应生成Tl+。据此,从理论上看,下列推断不正确的是ATl3+2AgTl+2Ag+BTl3+CuTl+Cu2C2Tl3+3Zn2Tl+3Zn2D3Tl3+2Al3Tl+2Al3+14、 在下列实验中，可能达不到目的的是()A.用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性B.用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比较铜和银的金属活泼性C.检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-15、 某溶液中同时含有下列六种离子：HS、SO、NO、PO、SO、Na，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是ABCD只有16、 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是17、 (CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3；2Fe+3Cl2=2FeCl3。又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是A、CN+H2O=HCN+OHB.(CN)2+Cu=Cu(CN)2C.(OCN)2+H2O=2H+OCN+OCNOD.MnO2+4HSCN=(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O18、 下列关于卤素的叙述中正确的是卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A.B.C.D.2、 填空题19、 为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关固硫(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:,工业制硫酸的尾气中的二氧化硫用过量氨水吸收的离子方程式为：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色的离子方程式是：（1）a、b(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生，瓶口会冒白烟(5)4NH3十5O2=4NO6H2O(6)NH4NO320、 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、离子。(1)NH3H2OAl2O3(2)Al(OH)3OH=Al(OH)4-Al(OH)4-CO2=Al(OH)3HC