共价键 必修2.ppt

第三节化学键 学习目标 1 理解共价键 极性键 非极性键的概念 2 掌握共价键的本质及形成条件 3 能用电子式表示共价分子的形成过程 4 理解化学键的概念和实质 复习提问 2 下列物质中存在离子键的是 A NaClB H2C HClD MgBr2 1 什么叫离子键 带相反电荷离子间的相互作用 A D l2气体分子 H2气体分子 共价键的形成 以氢气在氯气中燃烧为例 探究 我只有一个电子 太少了 我也少一个电子 e 原子 Cl原子 你们每人拿出一个电子共用 就象共同分享快乐一样共同拥有 行吗 愿意 愿意 分析 H2 HCl Cl2 二 共价键1 定义 2 成键微粒 3 成键本质 4 成键元素 5 成键原因 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 原子 原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用 即原子间的静电作用 一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成 如 HClO2CH4H2O等 通过共用电子对 各原子最外层电子数目一般能达到饱和 由不稳定变稳定 非金属单质 H2 O2 非金属氧化物 非金属氢化物 酸 某些离子化合物 NaOH NH4Cl 6 共价化合物 以共用电子对所形成的化合物 只含有共价键的化合物 哪些物质含有共价键 思考 含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键 错 如NH4Cl等铵盐 错 如 NaOHNa2SO4 错 He Ne等稀有气体 1 判断 2 关于共价键的说法正确的是 A 金属原子在化学反应中只能失电子 因而不能形成共价键 B 离子化合物中不可能含有共价键 C 共价键也存在电子得失 D 由共价键形成的分子可以是单质分子 也可以是化合物分子 D AlCl3BeCl2 请用电子式表示出下列物质 HClCl2H2NH3 请用电子式表示出下列物质 N2H2SCH4CO2 在化学上常用一根短线表示一对共用电子 其余的电子不标出 这样的式子叫结构式 共价键的表示方法 结构式 请用电子式表示出下列物质 HClCl2H2NH3 7 用电子式表示出下列物质 N2H2SCH4CO2 8 共价化合物 或单质 的形成过程 注意事项 不用箭头表示电子的偏移 右边相同原子不能合并在一起 没有形成离子 HCl H2O F2 HCl HCl中 为什么H显 1价 为什么Cl显 1价 思考 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 思考 H2中共用电子对又如何 共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央 不偏移 共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键 正中央 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子 小结 巧记为 同非 练习 下列物质中 1 含离子键的物质是 2 含非极性共价键的物质是 3 含极性共价键的物质是 A KFB H2OC N2D F2E CS2F CaCl2 G CH4H CCl4I Br2J PH3 A F B E G H J C D I 课堂练习 化学键 阴 阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴 阳离子相互作用 活泼金属和活泼非金属得失电子成键 离子化合物 原子间通过共用电子对而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质 某些化合物 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子配对成键 共价化合物和某些离子化合物 使离子相结合或原子相结合的作用力 H2O H2O H2 H2 O2 从化学键角度分析化学反应实质 化学反应中物质变化的实质是 旧化学键断裂和新化学键形成 思考讨论 是不是所有的物质中都有化学键 结论 不是所有的物质中都有化学键 如 稀有气体分子中不存在化学键 归纳总结 根据化学反应的实质是旧键断裂 新键生成这一事实 判断下列变化哪些是化学变化 并说出理由 1 石墨在高温下转化为金刚石 2 碘升华 3 氯气加压变成液氯 说一说 化学键小结 使离子相结合或原子相结合的作用力 叫化学键 化学键 离子键 共价键 非极性共价键 极性共价键 同种元素的原子间 不同种元素的原子间 活泼金属元素与活泼的非金属元素 1 关于化学键的下列叙述中 正确的是 A 离子化合物可能含共价键B 共价化合物可能含离子键C 离子化合物中只含离子键D 共价化合物中不含离子键 2 下列物质中 含有共价键的化合物是 A 碘化氢B 烧碱C 液溴D 食盐 AD AB 4 下列物质受热熔化时 不需要破坏化学键的是 A 食盐B 纯碱C 干冰D 冰 CD 课堂练习 3 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A Ba OH 2B C C 2C H2OD H2 A 说一说 1 下列物质中含有离子键的是 A H2OBCaCl2C HClD Cl2 2 下列各组化合物中化学键类型不同的是 A NaCl和KFB H2O和NH3C CaF2和CsClD CCl4和Na2O 判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物 离子化合物 共价化合物 CaCl2 SO2 H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4 HCl 书写电子式 并在指出其中的化学键的类型 极性共价键 CS2Na2O2HClONaClO四核10电子的分子三核18电子的分子 离子键非极性共价键 极性共价键 离子键极性共价键 NH3 极性共价键 H2S 极性共价键 如何判断化合物类型 存在的键型物质的构成离子化合物 指离子通过离子键直接构成物质 一定有离子键 可能有共价键 共价化合物 原子间通过共价键构成分子 分子构成物质 只有共价键 只要有离子键的化合物就是离子化合物 全部是共价键的化合物才是共价化合物 作业 步步高第19 20页 再见 石墨晶体结构 金刚石晶体结构 五 化学反应的实质 练习 解说H2和N2生成NH3的过程 第一步 反应物分子中化学键断裂成原子 第二步 原子间通过新的化学键重新组合成新的分子 例 H2和Cl2生成HCl 注意 离子化合物受热熔化时会破坏离子键 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键 但这两个过程均属于物理变化 所以破坏化学键不一定发生化学变化 但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成 五 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 特点 比化学键弱得多 它主要影响物质的熔点 沸点 溶解性等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 2 分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间 及稀有气体分子之间 像SiO2金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力 3 变化规律 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的溶沸点越高 如 I2 Br2 Cl2 F2 注意 化学键与分子间作用力的区别 化学键是分子内相邻原子间存在的强烈的相互作用 而分子间作用力是分子间存在的相互作用 比化学键弱的多 氢化物的沸点 2 氢键 NH3 H2O HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用 这种相互作用叫氢键 注意 1 氢键不是化学键 通常看作一种较强的分子间作用力 2 NH3 H2O HF的分子之间既存在分子间作用力 又存在氢键 3 氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高 对物质的溶解度硬度等也影响 练习 下列变化中 不需要破坏化学键的是 A 加热氯化铵B 干冰气化C 食盐溶于水D 氯化氢溶于水 B 分子间作用力 范德华力 分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力比化学键弱得多 对物质的熔沸点等有影响 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点也越高 分子间作用力 氢键 氢键 是一种较强的分子间作用力 氢键比化学键弱得多 但比分子间作用力稍强 分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高 分子间作用力与化学键的比