2010届高三福建省漳州市五校上学期期末联考(化学).doc

诏安一中、长泰一中、龙海二中、平和一中、南靖一中五校联考2009-2010学年上学期期末考高三化学试题（考试时间：120分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、化学与生活、科技、技术、社会密切相关，下列有关说法正确的是A可用热的纯碱溶液除油污B聚氯乙烯塑料可用于制食品包装袋C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2、下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化3、下列关于有机化合物的说法不正确的是A乙醇和乙酸都能与金属钠反应 B戊烷有三种同分异构体C蛋白质溶液加入饱和硫酸钠溶液会发生变性 D淀粉、油脂都可以发生水解反应4、能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等6、下列离子方程式书写正确的是A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3C用食醋除去水垢：CaCO32HCO2H2OCa2D硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OHH2O+BaSO47、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是XYZAX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为+7DX的单质的熔点比Z的低8、下列有关反应热的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molBC(s，石墨)=C(s，金刚石)；H=+1.9kJmol1，说明金刚石比石墨稳定CX(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大D已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 ， C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2，则H1T2, H0， P1P2, mnqBT1T2, H0， P1P2, mnqCT1T2, HP2, mnqDT1T2, H0，P1q第卷（非选择题 共56 分）23、（12分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入一定量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀Q生成。Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。W的最高价氧化物形成的水化物在自然界中酸性最强填写下列空白：（1）X的最高价氧化物的结构式为 （2）写出生成白色沉淀Q的化学方程式 ，已知298K时，该物质的的Ksp=5.61012，若此时测得溶液PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的Y离子物质的量浓度为 。（3）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式： （4）写出W单质的一种用途 。（5）Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）24、（9分）、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置（图中尾气处理装置略）的是 （填序号）。 石灰石和稀盐酸 二氧化锰和浓盐酸 铜和稀硝酸 铜和浓硫酸 浓盐酸和浓硫酸 铝和烧碱溶液、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）N2O4（g） H=57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 （2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 、 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2（3）该电池充电时阳极反应式： （4）放电时负极附近溶液的碱性 （填“增强”或“减弱”或“不变”）25、（12分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题。若中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用 （填标号）。A稀硫酸B氧化钠固体C氢氧化钾溶液中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是 （用离子方程式表示）。中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42（黄色）2HCr2O72(橙红色)H2O该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K 。若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液 （填标号）。A变黄色B颜色不变C橙红色变深已知：25，Ag2CrO4的Ksp1.121012，Ag2Cr2O7的Ksp2107。25，往Ag2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。26、（13分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验（1） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：（p-CP）= molL-1s-1解释与结论（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。（4）实验得出的结论是：PH等于10时， 。思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 27、（10分）根据中学化学2009.9的文章推理与实验不相符的两个问题介绍：将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体。查资料知：浓硫酸沸腾温度为338，这是硫酸和水的恒沸点温度。胆矾失去全部结晶水的温度为150.请回答：（1）写出灰白色固体化学式 （2）反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的 、 性质，其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式： （3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度 （填“会”或“不会”）变稀，因此 （填“会”或“不会”）出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象。（4）由上结论计算：将5ml 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为（ ）A0.092mol B0.046 mol C小于0.046 mol D大于0.046 mol，小于0.092 mol 诏安一中、长泰一中、龙海二中、平和一中、南靖一中五校联考2009-2010学年上学期期末考高三化学试题参考答案及评分标准第卷（共44分）题号1234567891011答案ACCBCBDDCCC题号1213141516171819202122答案DCDDBCCBCAB 第卷（共56分）23、（本题共12分）（1）OCO （2分）（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl （2分）5.61010 mol/L （2分）（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （2分）（4）制漂白粉或自来水的消毒 、药物的合成、农药的生产等 （2分）（5）MgAlCl （2分）24、（本题共9分） （2分）（1）BC （2分）（2）1224.96 （2分）（3）充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2O （2分）（4）减弱 （1分）25、（本题共12分）A （2分）Al(OH)33HAl33H2O （3分）不是 （1分） （3分）A （1分）Ag2CrO4 （2分）26、（本题共13分）实验编号实验目的T/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+31336.00.30探究溶液的PH 对降解反应速率的影响（1） （各1分，共5分） （2）8.010-4 （2分）(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。 （2分