大学化学化学题.doc

练习一、选择题1如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（ ）A起泡； B风化； C潮解； D不受大气组成的影响2下列各物质水溶液的浓度均为1 molL-1，其中溶液沸点最高的是（ ）。 A.C12H22O11； B.Al2(SO4)3； C.NaCl； D.K2SO4。3土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ）A蒸汽压下降； B沸点升高； C冰点下降； D渗透压。4下列物质中， 不等于零的是（ ）A. Cu(s)； B.C (石墨)； C.Ne； D. Cl2。5已知反应2CuO(s) =2Cu (s) +O2(g)的H =314 kJmol-1 ,则 H ( CuO(s)的值为.( ) 、+314 kJmol-1 、-314 kJmol-1、+157 kJmol-1 , 、-157 kJmol-16石墨燃烧反应的 ，金刚石燃烧反应的 ，下列反应C（石墨）C（金刚石） 值为（ ）A1.897kJmol-1； B+1.897kJmol-1； C0； D-394kJmol-1。7可逆反应2NO(g) N2 (g) +O2(g) 的 =-180 kJmol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（ ）A升高温度，K增大 B升高温度，K变小 C增大压力平衡则移动 DN2增加浓度，NO解离度增加8质量作用定律适用于（ ）。A化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应； B基元反应；C任何均相反应； D任何能够进行的反应。9已知反应4C（g）=A(g) +2B(l) 的平衡常数K =8.13，则反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为.( )A、813 B、-8.13 C、0.123 D、2.0310升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）。A.改变了反应的历程； B.降低了反应的活化能；C.增加了反应物分子间的碰撞频率； D.增加了活化分子百分数。11反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的 0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断12已知：298K时，反应C（石墨）+O2（g）CO2（g） CO（g）+ O2（g）CO2（g） 则反应C（石墨）+ O2（g）CO（g）的 等于（ ）A110.5kJmol-1 B-110.5kJmol-1 C-676.5 kJmol-1 D676.5 kJmol-113下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ B ）。、 ， ； 、NaOH，Na+； 、HS，S2-； 、H2O，OH。14反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的 0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断15. 下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（ ）。 A.SiCl4； B.CO2； C.NF3； D.CHCl3。16可逆反应2NO(g)N2 (g)+ O2(g) ， =-180kJmol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（ ）。A.升高温度，K增大; B. 升高温度，K变小; C.增大压力平衡移动; D. N2浓度增加，NO解离度增加;17下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（ ）A升高温度 B增加压力 C加入催化剂 D增加起始物浓度18下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（ ）。 A.SiCl4； B.CO2； C.NF3； D.CHCl3。19下列分子中属于极性分子的是（ ）ACl2 BCO2 CH2S DCCl420BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是.( ) A、纯水 B、0.02mol L-1HCl溶液 C、0.02mol L-1Na2SO4溶液 D、0.02mol L-1BaCl2溶液 21下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。22原电池符号为：（）ZnZnSO4(c1)Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。230.4 molL-1HAc溶液中H+浓度是0.1 molL-1HAc溶液中H+浓度的（ ）。 A.1倍； B.2倍； C.3倍； D.4倍。24下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是（ ）A极性分子间没有色散力；B极性愈强的分子之间取向力愈大；C非极性分子间没有取向力；D范德华力中诱导力通常最小。25下列溶液中，pH值最小的是（ ）。A0.010 molL-1 H2O B0.010 molL-1HAc C0.010 molL-1HF D0.010 molL-1H2SO426下列各组量子数中错误的是（ ）。A.n=3,l=2,m=0,s=+ ;B.n=4,l=1,m=0,s= ;C.n=2,l=2,m=1,s= ;D.n=3,l=1,m=1,s=+ 。27下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）A.NH3，NH ； B.NaOH，Na+； C.HS-，S2-； D. H2O，OH-。28下列电对：Sn4+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的 值分别是0.15V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。A. Cu2+和Fe； B. Ag+和Fe； C. Sn4+和Fe； D. Ag和Sn2+。29反应Ag(NH3)2+I-AgI+2NH3的平衡常数K等于（ ）。A.K不稳Ag(NH3)2+/Ksp(AgI； B. Ksp(AgI)/ K不稳Ag(NH3)2+ ；C. Ksp(AgI)/ K不稳Ag(NH3)2+ ； D. K不稳Ag(NH3)2+Ksp(AgI)。30将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（ ）。 A.分子间力； B.氢键； C.共价键； D.都不能克服。31下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。32将0.1 molL-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（ ）。AHCl BH2SO4 CHNO3 DHAc33已知 在反应方程式中Cl2+Sn2+=2Cl-+ Sn4+，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该是（ ）A从左向右自发进行 B从右向左自发进行C处于动态平衡 D双向都不发生34原电池符号为：（）ZnZnSO4(c1)Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。35已知Ksp(Mg(OH)2=510-12)，现有等体积0.1 molL-1Mg2+和0.1 molL-1OH-溶液混合，则（ ）。 A有沉淀析出； B形成饱和溶液，无沉淀；C溶液未饱和； D无法判断。36若某酸HA的Ka= 1.010-5，则0.1 molL-1HA溶液的pH值等于（ ）。A1； B2； C3； D4。37下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的 值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。ACu2+和Fe BAg+和Fe CSn2+和Fe DAg和Sn383p的磁量子数是（ ）。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.1、0、1； D.2、1、0、1、23929号元素Cu的核外电子排布式是 ( )A、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 B、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d9 C、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 D、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 40当原子轨道符号为3d时，其角量子数l为（ ）。A3 B2 C1 D2的正整数。41下列化合物中，不存在氢键的是（ ）AH3BO3 BC2H6 CHF DH2O42.在配合物K3CoCl3(NO2)3中，中心离子的电荷是（ ）。A+5； B+4； C+3； D+2。43在配合物Co(NH3)5Cl( NO3)2中，中心离子的电荷数是（ ）。A+1 B+2 C+3 D无法确定44H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ）。A直线形、sp杂化； BV形、sp2杂化；C直线形、sp3d杂化； DV形、sp3杂化。45. 已知Ksp(Mg(OH)2=510-12)，现有等体积0.1 molL-1Mg2+和0.1 molL-1OH-溶液混合，则（ ）。 A有沉淀析出； B形成饱和溶液，无沉淀；C溶液未饱和； D无法判断。46下列物质既具有氧化性又具还原性的是（ ）。AH2S B浓H2SO4 CNa2SO3 D(NH4)2S2O8。47H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为 （ ）（A）直线形、sp杂化； （B）V形、sp2杂化；（C）直线形、sp3d杂化； （D）V形、sp3杂化。48P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是 （ ）。 A.HClO4（热浓）； B.HNO2； C.H2SeO4； D.H3PO4。49、下列物质熔点最高的是( ) MgO B、CaO C、H2O D、H2S50、下列物质中，只有还原性的是（ ）。 A. Na2S； B. Na2S2O3； C. Na2SO3； D. Na2SO4；二、填空题1难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的 成正比，而与溶质的 无关。2难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 。3化学反应中，基元反应是指 。4反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入O2，平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动；若升高温度，平衡将向 移动；若使用催化剂，平衡 。5反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) 达平衡时，其平衡常数表达式Kc= 。6H2O的共轭酸是 ，共轭碱是 。7NaAc为 酸 碱盐，水解显 性；NH4Cl为 酸 碱盐，水解显性。8. 难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl2溶液中；（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 。9A2B型难溶电解质，其溶度积为KSP ，在水中的溶解度为 ；在含有0.1 mol L-1A+溶液中,溶解度为 。10由锌半电池和银半电池组成原电池：（）ZnZnSO4(1molL-1)AgNO3(1molL-1)Ag(+)工作一段时间后，锌半电池中锌离子浓度 ，电池的电动势将 。11. 在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。12对于下列各组，填入适当的量子数 （1） n=2 l=( ) m=-1 ms=- (2) n=4 l=2 m=0 ms=( )13某元素的2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 。 14配合物CoCl2(NH3)2(H2O)2Cl命名为 ，中心离子的配位数为 ；四氯化六氨合铂（IV）的化学式为 ，中心离子的配位数为 。15. 配合物六氯合铂（IV）酸钾的化学式为 ； 的名称为 。1629号元素Cu的核外电子排布式为 ，该元素在周期表中 周期 族 区。17CH4分子中C采取的是 杂化，它的构型是 。而NH3分子中N采取的是 杂化，构型是 。18n=3,l=1的原子轨道（符号）是 ，轨道的形状为 ，它可以有 种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳 个电子。 19HF的沸点比HCl的沸点 ，这是由于 。 20 甘汞的分子式为 ； K4Fe(CN)6 俗称 。21 与 在溶液中存在缩合水解平衡，其反应式为为 ，往溶液中加入Ag+则生成 色的 沉淀。22金属中导电性最强的是 ；熔点最高的是 。 23在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧化数升高而 。 24KAl(SO4)212H2O俗称 ；泻盐的化学式为 。25H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是 （写反应式）。三、问答题1在一定温度下，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同？为什么？2.下列叙述是否正确，简述理由。（1）单质的生成焓为零；（2）将氨水稀释一倍，溶液中OH-离子的浓度也减少一倍。3.何谓同离子效应？在HAc溶液中加入NaAc，对HAc的电离平衡有何影响？4.举例说明下列各组概念的区别 （1）离子键和共价键 （2）分子间力和氢键5.N-H键和C-H键都是极性键，但NH3分子是极性分子，CH4是非极性分子，试解释之。6下列说法正确与否？为什么？(1) sp3杂化轨道的意思是1S轨道与3P轨道混合形成sp3杂化轨道。(2) 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。7某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？8已知： ， ， 。请说明在实验室中制备SnCl2 溶液时，为什么常在溶液中放少量固体Sn粒。9.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HS、S2-、H2S、H2O、NH3、 、 、 、Ac-10反应I2(g) 2I(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？11比较HF和HCl沸点的高低，并说明理由12配平下列反应方程式(1) Pb(NO3)2 PbO+NO2+O2(2) MnO2+ HCl= Cl2+ MnCl2+ H2O（3）Cu+ H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+ H2O（4）Cl2+ Ca(OH)2= Ca(ClO)2+ CaCl2+ H2O（5） + H2S+ H+ Cr3+ S+ H2O五、计算题1已知CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的 分别为-1206.9kJmol-1、-635.1 kJmol-1、-393.5 kJmol-1，计算下列反应在298.15K时的 值。CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g)2计算恒压反应2Al