电解的应用 习题.doc

电解原理的应用作业11、用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解某硫酸铜溶液，下列有关Cu2+离子的浓度叙述正确的是A 增大 B 不变 C 减小 D无法确定 2、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子3. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2） A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因A都是轻金属 B都是活泼金属C成本低廉 D这些金属的化合物熔点较低5某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极6依据下图判断，下列叙述正确的是A是原电池，是电镀装置B、装置中锌极上均发生氧化反应C、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D、装置中Cu2浓度基本不变7.（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动8（双选）下列关于铜电极的叙述正确的是A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C、在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D、电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极9(双选)以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是A粗铜与直流电源负极相连 B阴极发生的反应为Cu2+ + 2e = CuC电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 gD杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”10(双选)某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大 姓名：_ 学号：_ 题12345678910答11、完成下列溶液的电极反应。(以石墨为电极电解)硫酸溶液：阴极： 阳极： 总方程式：_溶液pH (变大、变小或不变) ；电解一会后可加入使溶液复原。AgNO3溶液：阴极： 阳极： 总方程式：_溶液pH (变大、变小或不变) ；电解一会后可加入使溶液复原。KCl溶液：阴极： 阳极： 总方程式：_溶液pH (变大、变小或不变) ；电解一会后可加入使溶液复原。CuSO4溶液：阴极： 阳极： 总方程式：_溶液pH (变大、变小或不变) ；电解一会后可加入使溶液复原。以铜作电极电解K2SO4溶液：阴极： 阳极： 总方程式：_12.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则（说明：杂质发生的电极反应不必写出）。 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。12. 硫酸溶液 阴极4H+ +4 e- = 2H2 阳极4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 总反应方程式2H2O 2 H2+ O2 AgNO3溶液阴极4Ag+ +4 e- = 4 Ag 阳极4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 总反应方程式4AgNO3+2H2O 4 Ag+ 4HNO3+ O2 KCl溶液阴极:2H + 2e- = H2 阳极: 2Cl- 2e- = Cl 2 2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2 (2) CuSO4溶液 阴极：2Cu2+ 4e = 2Cu 阳极4OH- - 4e- = O2 + 2H2O总反应方程式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4