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四会中学2005届高中毕业班第一次测试试卷化 学第I卷（选择题 共78分）可能用到的原子量： H 1 O 16 C 12 S 32 Br 80 N 14 P 31 Mg 24 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 K 39一、 选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个 选项符合题意）1、下列各种说法中，都包含前后两个数值，其中前者大于后者的是 A、25和80时纯水中氢氧根离子浓度B、1L饱和NH4Cl溶液中NH4+ 和Cl 的个数C、相同条件下0. 1 mol L-1 Na2CO3和0.1mol NaHCO3溶液中的PH值D、室温时，浓度均为0.1 mol L-1的盐酸和食盐水中的电离程度2、在可逆反应中，一定能使反应速率加快的措施是A、加压 B、加热 C、加入正催化剂或负催化剂 D、增加反应物的量3、最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999 的铁，根据所学化学知识判断该铁可能具有的性质 A、硬度比生铁高 B.、相同条件下比生铁易被腐蚀C、在冷的浓硫酸中可钝化 D、与相同浓度的盐酸反应生成氢气速率比生铁快4、某元素的原子最外层有两个电子，该元素是 A、IIA 族元素 B、金属元素 C.、稀有气体元素 D、无法确定属于哪一类 5、随着人们生活水平的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A、 其中的石墨电极 B、利用电池外壳的金属材料 第1页（共10页） C、不使电池中渗出的电解液腐蚀其它物品D、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染6、在373时，将0.5 mol N2O4气体通入体积为1 L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2 s末时，NO2的浓度为0.02 mol L 1，在60 s时体系达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A 、前2 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol L 1 S -1B、在2 s时，体系内的压强为开始压强的1.02倍C、在平衡体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，如果压缩容器体积，可提高N2O4的转化率7、相同温度，相同的物质的量浓度的6种溶液：、NaHSO4 、CH3COONa 、NH4Cl 、NH3 H2O 、 NaOH 、CH3COOH ，按溶液的pH由大到小的顺序，排列正确的是A、 B、 C、 D、 8、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4 mol 电子的电量时，阴、阳两极都产生0.14 mol气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的PH为 A、11 B、7 C、2 D、1二、 选择题（本大题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只为一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分。）9、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发的直径由几纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体的分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1 纳米 = 10 9米） A、能全部透过半透膜 B、所得物质一定是溶液 C、有丁达尔现象 D、所得液体可以全部通过滤纸 第2页（共10页）10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物 质是： A Zn B Ag2O C Zn(OH)2 D Ag11、下列离子方程式书写不正确的是A、 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+B、 氯化氨水解：NH4 + + H2O H+ + NH3H2OC、 硫化钠水解：S 2- + 2 H2O H2S+ 2OH D、 用铂电极电解氯化钠饱和溶液2Cl- + 2 H2O Cl2 + H2+2 OH 12、下面四个容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A、 B、 C、 D、13、可逆反应2X + Y 2Z（气）H0 达到平衡时，气体的平均摩尔质量（M）随温度变化如右图所示，则下列说法中正确的是A、 X和Y可能都是固体B、 X和Y一定都是气体C、 X和Y可能都是气体D、 若Y为固体，则X一定是气体 第3页（共10页） 14、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+往该溶液中逐滴滴加盐酸，发生的变化是A、平衡向正反应方向移动 B、溶液由浅绿色变为深绿色C、平衡向逆反应方向移动 D、溶液由浅绿色变成黄色15、在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 H0 在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是A、化学平衡向逆反应方向移动B、化学反应中正反应速率和逆反应速率都增大C、化学平衡向正反应方向移动D、化学平衡不发生移动16、25时，向V ml pH=a的盐酸中滴加 pHb的NaOH溶液10V ml，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时a+b的值为A、15 B、14 C、13 D、无法判断17、在一定温度下，某容积不变的密闭容器中反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡状态，此时测得各物质的浓度分别是C（SO2）=2.0 mol /L，C(O2)=0.8mol / L, C(SO3)=2.4 mol / L则SO2的起始浓度的取值范围是 A 、0 4.0 mol / L B、 0.4 4.4 mol / L C、 0.4 4.0 mol / L D、无法确定18、已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中氮元素的质量分数为212，则此混合物中氧元素的质量分数约为 A、81 B、52 C、485 D、无法确定第4页（共10页）四会中学2005届高中毕业班第一次测试试卷化 学班级 姓名 学号 成绩 第二卷(非选择题,共78分)三、 本题共3小题，23分19 、 (4分) 分别设计化学实验证明下列问题(1) 证明CH3COONa发生了水解反应 。(2) 证明Fe2(SO4)3水解后生成了胶体溶液 。20 、（10分） 用邻苯二甲酸氢钾( 相对分子质量为204)准确测定NaOH溶液的浓度.若NaOH溶液的浓度在01 mol / L左右,滴定终点时溶液的pH值约为91(1)、将称好的邻苯二甲酸氢钾放于 中(填仪器名称),加适量的水溶解,溶液呈无色,再加入指示剂 (选填酚酞、石蕊、 甲基橙)1 2滴,用NaOH溶液滴定,当 时,即表示到达滴定终点.(2)、 该生进行三次平行实验,所得实验数据如下表:编号邻苯二甲酸氢钾质量/克待测NaOH溶液体积/ml104000170620400017023040001692NaOH溶液的物质的量浓度为 .第5页（共10页）(3)、以下操作对实验结果的影响是（选填偏大、偏小或不变）A、 溶解邻苯二甲酸氢钾时，三次加入的水量各不相同； B、 碱式滴定管水洗后未用氢氧化钠溶液润洗； C、 碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失； D、 滴定前仰视，终点后俯视读取滴定管读数； 21 、（9分） 下图是实验室乙醇氧化实验的改进装置（图中加热仪器铁架台、铁夹等均已略去）。图中：A为无水乙醇，B为极细铜丝并绕成螺旋状，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，E为高锰酸钾颗粒，F为新制的氢氧化铜悬浊液。请回答下列问题：（1）、实验时需要加热的仪器（部位）按加热时的先后次序应为（填该仪器或部位对应的字母） ，E处反应的化学方程式为： 。 （2）、为使A中乙醇平稳气化成蒸气，常使用的方法是 。D处使用碱石灰的作用是 。（3）、该反应为放热反应，反应一段时间后，撤走B处的酒精灯，在C处可观察到的现象为 ，能证明乙醇已被氧化的实验现象是： 。（4）、若本实验中只通乙醇蒸气，不加热E处，其他操作不变，只看到红色沉淀生成，则B处反应的化学方程式为： 。第6页（共10页）四、 本题包括2小题，15分22 、（6分） 过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（其中氮元素为-3价），化学反应方程式（已配平）为：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3 （1）、生成物A的化学式为 ；（2）、在标况下有0448L氨气生成，则转移的电子数为 ；（3）、反应中被氧化的元素为 （填写名称）。23 、（9分） A F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示（反应生成的水略去）：（1） 、写出下列物质的化学式 A： D： F： （2） 、试设计由单质C制取A的可能方案，并用化学方程式表示。 ；从“绿色化学”角度评价所选的实验方案： 。（3） 、写出电解A溶液时，阳极的电极反应方程式： 第7页（共10页）五、 本题包括2小题，共21分24 、（10分） 下列三种有机物都是某些植物挥发油的主要成分，请回答问题：（1）、这三种有机物都属于（填选项字母） ：a、芳香烃 b、芳香族化合物 c、酚类 d、醛类 （2）、B能发生反应的类型有（填选项字母） ： a、加成反应 b、消去反应 c、氧化反应d、加聚反应 e、中和反应（与NaOH溶液反应）（3）、写出A发生加聚反应的化学方程： （4）、A的同分异构体中含有两个“-OCH3”和“-CH2-CH=CH2”的芳香族化合物有六种，其中四种物质的结构简式如下：请写出其余两种的结构简式：第8页（共10页）25 、（11分） 阿斯匹林是常用解热镇痛药，其结构简式为A，把它连在某聚合物上，可形成缓释长效阿斯匹林，其结构简式为B （1）、1 mol缓释长效阿斯匹林中含有酯基的物质的量是 。 （2）、服药后在人体内释放出阿斯匹林，其化学方程式是： （3）、由三种物质来合成B的单体，它们分别是： 六、本题包括2小题，共19分26 、（10分） 取镁 a g在盛有bL（标准状况下）CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。(1) 、在密闭容器中可能发生反应的化学方程式为： （2）、若反应后容器内有CO2剩余，则容器内的固体物质中一定含有 ；（3）、若反应后容器中有O2剩余，则容器内固体物质的质量为 ，此时，在bL混合气体CO2和O2中，氧气的体积V（标准状况下）必