盐类的水解 相关内容(学生适用).doc

一、水解过程中的守恒问题（以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离）NaHCO3溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-，H2CO3.电荷守恒溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-).物料守恒（原子守恒）溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变n(Na):n(C)=1:1 所以 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).水的电离守恒（质子守恒）（也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到）c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)二、双水解反应双水解反应一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。.完全双水解反应离子方程式用=表示，标明，离子间不能大量共存种类：Al3+与CO32- HCO3- S2-，HS-,亚硫酸氢根，偏铝酸根Fe3+与CO32- HCO3-2Al3+3S2-+6H2O=Al(OH)3+3H2S.不完全双水解反应离子方程式用可逆符号，不标明，离子间可以大量共存种类：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应有的是发生复分解反应Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS有的是发生氧化还原反应2FeCl3+Na2S=2FeCl2+S+2NaCl或2FeCl3+3Na2S=2FeS+S+6NaClPS：离子间不能大量共存的条件生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应（多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存；在酸性条件下，NO3-和MnO4-具有强氧化性）三、盐溶液蒸干后.盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到其氢氧化物，如FeCl3蒸干后得到Fe(OH)3盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后得到原溶质，如Na2SO4.阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S.易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4.受热易分解的物质，蒸干后得到其分解产物，如Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2四、盐类水解的应用.配制FeCl3溶液将FeCl3先溶于盐酸，再加水稀释.制备Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+水解Fe3+3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+.泡沫灭火器Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2.纯碱作洗涤剂加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强五、盐类水解内容补充.电离大于水解（溶液呈酸性）的离子亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根HC2O4-硫酸氢根。其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离（溶液呈碱性）水解大于电离，硫氢根、碳酸氢根;.pH 酸碱式水解的盐.酸根离子相应的酸越弱，其强碱弱酸盐的碱性越强如酸性 Al(OH)3NaHCO3 （碳酸根对应的酸为HCO3-）六、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。1.强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。2.强碱和弱酸生成的