苏教版化学必修一《氯、溴、碘及其化合物》复习加练习.doc

1对1个性化教案 学生学 校年 级高 一教师授课日期授课时段课题氯、溴、碘及其化合物学习目标1、 了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用；2、 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移；3、 能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。教学步骤及教学内容一、 课堂热身二、 教学内容 知识点一：氯气的生产原理 基础知识例题讲解巩固练习 知识点二:氯气的性质 基础知识例题讲解巩固练习知识点三：溴、碘的提取基础知识例题讲解巩固练习知识点四：氧化还原反应基础知识例题讲解巩固练习三、总结四、强化练习 教导处签字： 日期： 年 月 日氯、溴、碘及其化合物-讲义1、 课堂热身2、 教学内容知识点一：氯气的生产原理1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。海水中的主要元素及含量如下表：元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）Cl19350Br67Ba0.03Na10770Sr8Mo0.01Mg1290B4.6U0.003S885Li0.17Ni0.002Ca400Rb0.12Co0.0005K380I0.06Au0.0000042、 海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达11014 t，因而溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达81010 t 。3、 氯气的制备：1) 氯气的工业制法氯碱工业原料：氯化钠、水。原理：电解饱和食盐水。 装置：阳离子隔膜电解槽。反应式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。有碱性物质生成（NaOH）2) 氯气的实验室制法原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。反应式：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（主）2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2+ 8H2OKClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2+ 3H2O 装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。 固体+液体气收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。 尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质； 干燥：用浓H2SO4 。实验步骤：连接好装置，检查气密性； 在烧瓶中加入二氧化锰粉末； 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中； 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。3) 中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较气体反应物的状态反应条件装置或主要仪器可适用的气体H2固体和液体反应不加热启普发生器或简易装置H2S、CO2、SO2等O2固体或固体混合物加热大试管、铁架台、导管等NH3、CH4等Cl2固体和液体或液体和液体加热圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯HCl、HBr、HI等例：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ）通电A、2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 D、2HClO = 2HCl + O2例：实验室制取干燥纯净的氯气时，生成的氯气通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶中盛有（ ） A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、食盐水 D、石灰水例：某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液。试回答：(1)仪器A的名称 (2)B中发生反应的化学方程式； (3)乙装置的作用： (4)能否省去丙装置并说明理由 (5)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是 知识点二：氯气的性质1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟)2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕褐色烟，溶液为棕黄色)Cu + Cl2 CuCl2 (棕黄色烟，溶液为蓝绿色)2、Cl2与非金属反应。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。光照H2 + Cl2 2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸） H2 + Cl2 2HCl（光照会爆炸）3、Cl2与水反应。Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO分子：Cl2 、H2O、HClO 离子：H+、OH-、ClO-、Cl-4、氯气与碱反应。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O5、 氯气的用途： 拓展1：氯水氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。氯水的性质1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 光照4、不稳定性2HClO 2HCl + O2拓展2：次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照时会加速。是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。光照2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2漂白粉应密封保存例：下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）A、 FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl2例：氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是（ ）A、人畜躲到地势低洼处 B、人畜躲到地势较高处C、人畜多饮豆浆和牛奶 D、可用稀氨水湿软布蒙面例：下列是混合物的是 （ ）A、氯气 B、液氯 C、氯水 D、盐酸例：下列叙述中，不正确的是 （ ） A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C、氯气在氢气中燃料生成盐酸 D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。知识点三：溴、碘的提取（1） Cl2、Br2、I2的物理性质的比较气体物理性质Cl2黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（1:2），易液化，密度比空气大Br2深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发I2紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大（2） Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较水酒精苯汽油四氯化碳Cl2黄绿色（新制）黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐色棕深棕浅紫紫紫深紫浅紫红紫红（3） 卤化银：AgClAgBrAgBr颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶与稀硝酸制法AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClAgNO3+NaBr=NaNO3+AgBrAgNO3+ NaI = NaNO3+AgI化学性质有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX=X2+2Ag（黑色）用途感光材料制作照相用的胶卷和相纸等人工降雨等精制氯化提取（4） 从海水中提取溴、碘的过程：浓缩加热鼓入空气或水蒸气MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2海水（苦卤MgBr2） 粗Br2 高纯度Br2 从海带中提取碘的过程：提纯过滤Cl2水加CCl4或苯萃取海带 浸泡 氧化 粗碘 碘例：将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为（ ）A、321 B、123 C、132 D、231知识点四：氧化还原反应 氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。 化合价降低 +ne 被还原氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 ne 被氧化电子得失守恒规律氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目以强制弱规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件外），总是强氧化性物和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。价态归中规律：同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。元素的化合价变化趋势不能交叉。先强后弱规律同一氧化剂（或是还原剂）与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。4.电子转移的表示方法双线桥法：如 得1e- Cl2 + H2O HCl+ HClO 失1e- 书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。 单线桥法：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2e- 5.几点氧化性、还原性强弱的比较规律在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnSO4与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。6.氧化还原反应的有关计算依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。7.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系例：ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化 C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移3、 总结TiCl4Ti(造纸、制肥皂等)(快中子反应堆热交换剂)熔融电解NaOHK.Na合金食卤Br2MgO(富集的方法)CaO(贝壳)(焰火，照明弹)高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg电解NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒KNaCl2Cl2H2Na2CO3(耐火材料)熔融过滤CaCO34、 强化练习1、下列物质不具有漂白作用的是( )A、 氯水 B、Ca(ClO)2溶液C、活性炭D、盐酸2、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ） A、Cl2 B、HClO C、HCl D、H2O 3、下列关于氯水的说法正确的（ ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强4、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是( ) A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量5、漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是；有效成分是 ；漂白粉放置在空气中失效的方程式是。6、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（） A、NaOH B、KI C、NH3H2O D、Na2CO37、用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较8、久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 （ ）A颜色相同 B都能使有色布条褪色CPH相同 D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀9、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验10、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧 C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧11、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl212、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是 A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移13、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl214、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色15、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ） A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO416、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )A、 B、 C、 D、17、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ） A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca18、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I219、氧化还原反应的实质是（） A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质20、下列反应一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应21、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2CO2=CaCO3H2O22、下列反应中，水作还原剂的是（） A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO323、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ）A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂24、在Cl22NaOHNaClNaCl