江苏省盱眙县新马高级中学2013届高三上学期期末考试化学试题.doc

新马高级中学2013届高三上学期期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D2下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为A9：4 B7：3 C7：6 D6：74有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应5钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）A、钠的熔点低B、钠的密度比水小C、钠的硬度小D、钠与水的反应是显著的放热反应6下列关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。 氢氧化铯是一种强碱。 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。 铯只存在一种氧化物。A B C D7下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ()A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA8用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（ ）t（时间）C%1000500AT（）v0BV正V逆P（Pa）v0CV正V逆P（Pa）A的转化率0D1005009下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中，H（aq）+OH（aq）=HO（l） H=57.3 kJmol，若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1） H=285.8 kJmol10在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）A.v(A)=0.5mol L1s1B.v(B)=0.3mol L1s1C.v(C)=0.8mol L1s1D.v(D)=1mol L1s111炼制石油能得到许多的有机化合物，下列不是石油炼制的重要手段的是A 分馏 B催化裂化 C裂解 D干馏12关于苯的下列说法正确的是 ()A苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色D苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间13第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4nH2O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是( )。A高压、低温有助于可燃冰的形成 B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D构成可燃冰的原子间存在着极性共价键14下列操作方法或实验装置正确的是A装置探究NaHCO3的热稳定性B装置SO2的收集C装置向容量瓶中转移液体D装置石油蒸馏15下列实验操作中正确的是A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较第II卷（非选择题）二、填空题16有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择”。下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。品名 XXX配料鲜鸡蛋， 精面粉， 精炼植物油， 碳酸氢钠，甜蜜素， 柠檬黄， 苯甲酸钠等保质期120天生产日期标于包装袋封口上(1)富含油脂的是_(2)富含糖类的是_(3)富含蛋白质的是_(4)属于防腐剂的是_(5)属于着色剂的是_(6)属于调味剂的是_(7)属于疏松剂的是_(8)请分析广告的说法是否科学？_(填“是”或“否”)17（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2， (NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：NH4HSO4通电H2O过氧化氢溶液水解减压蒸馏残液回答下列问题：（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是： 。（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。可循环利用的物质是 。（3）过氧化氢具有的化学性质是 。A不稳定性 B弱碱性 C氧化性 D还原性（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_。（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_。18（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。 （1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g) B(g) C(g) H= - a kJmol-120s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。计算20s内B气体的平均化学反应速率为_，写出该反应的平衡常数表达式_。保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是_（填字母）。（A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 2a （D）Q1 + Q2 0）时，v(正)_v(逆)（填“”、“”、“（2分），4/3或1.33（2分）。（2） c(H) = c(OH) （3分）。 1/30或0.033（2分）【解析】试题分析：（1）根据A(g) B(g) C(g)，生成1 mol C气体，则消耗1 mol B气体，化学平衡常数即生成物的浓度与反应物浓度之比，不要忘记系数的次方，K=c(C)/c(A) c(B)；2 mol A气体和2 mol B气体生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ，加入1molC气体，则转化的C气体比0.5 mol要多，即吸收的热量比Q1/2大，所以Q1 + 2Q2 2a；增加反应物浓度，v(正)大于v(逆)，设加入的b mol气体A转化了x mol，则可以求出（2）可以假设氢氧化钠是20mL，此时恰好中和，溶液中只有醋酸钠，呈碱性，所以pH=7时，氢氧化钠体积小于20mL。根据溶液中的电荷守恒可知c(Na) = c(CH3COO) c(H) = c(OH)。当V=40mL时，溶液中溶质是CH3COOH和CH3COONa；根据电荷守恒和物料守恒关系，可以推断：c(OH) - c(H) - c(CH3COOH)= c(Na) =0.033 molL-1考点：考查化学平衡和电离平衡。点评：综合性强，难度较大。19（1）ANa2CO3 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DAlCl3 EBa(OH)2 (各1分）（2）CO32H2OHCO3OH （2分）（3）Fe2Fe3+3Fe2+ （2分） Al3+4OHAlO22H2O （2分）【解析】（1）在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，所以B是硝酸银；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，则C中含有铁离子；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀，说明D中没有SO42，所以C是硫酸铁；A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13，所以A是碳酸钠，则E是氢氧化钡，D是氯化铝。（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式是CO32H2OHCO3OH。（3）写出、的离子方程式分别是Fe2Fe3+3Fe2+ 、Al3+4OHAlO22H2O。20（1）引流 (2)调节pH，促进铁离子水解沉淀完全 除去钙离子、镁离子(3)2NiC2O4 高温 Ni2O3+3CO+CO2 (4)ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O 1.25a mol (5)NiOOH1/2H2O 或2 NiOOHH2O 【解析】（1）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不是搅拌；（2）分析框图：“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加双氧水的目的是氧化生成Fe3+，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子，故最后加草酸时生成草酸镍沉淀；（3）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，NiC2O4再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO2）生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合价升降相等配平方程式为： 2NiC2O4高温Ni2O3+3CO+CO2 Ni：升高2(3-2)，C: 升高1(4-3)，C:降低：3(3-2)（4）ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O（Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确）；ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O 1 2 n(ClO-) a mol 则n(ClO-)=0.5 a molCl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O0.8n(Cl2) 0.5 a mol 则n(Cl2)