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扬州中学2010届高三上学期期中考试 高 三 化学 试 题 2009.11 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题第1题第14题，共48分、非选择题第15题第21题，共72分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64选 择 题 （共48 分）一单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 美国科学家研究出一种由多糖制氢的新技术，用13种酶组成混合物，将多糖和水转变成二氧化碳和氢气。下列说法错误的是 A. 上述转化过程多糖仅作为还原剂 B. 气态氢不易运输和储存，阻碍了氢的推广使用 C. 酶作为催化剂需要合适的温度 D. 氢元素有三种核素，形成的双原子氢分子有5种不同式量2. 下列有关化学用语使用正确的是ANH3的球棍模型： BCCl4的电子式：C质子数为6、质量数为14的原子： D邻甲苯酚的结构简式：3. 下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B. NH3 NO NO2 HNO3C. Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4D. Na Na2O2 NaOH Na2CO3 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，8 g甲烷(12CH4)所含的中子数为5NA常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于NA 64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温常压下，0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05NA 标准状况时，22.4 L 氧单质中氧原子数可能为2.5 NA 常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA A B C D5. 对下列工业生产应用的解释正确的是 扬中A电解饱和食盐水过程中使用离子交换膜，可以使OH自由通过B电解Al2O3过程中加入冰晶石（Na3AlF6）作催化剂C由于MgO熔点很高，工业上不用电解MgO的方法制备镁D由于合成氨反应吸热，生产需在高温下进行6. 下列有关实验操作的叙述正确的是A. 用pH试纸粗略测定饱和氯水的pHB. 用12 mol/L的浓硝酸配制1.00 mol/L-1的稀硝酸C. 将95%的工业酒精直接蒸馏可制成无水乙醇D. 用右图装置实验，可观察无色NO与红棕色NO2的转化 7. 下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的是ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42 DCu2+、S2、Br、ClO8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是 A原子半径：YZWBYW3水溶液蒸干可得YW3固体CXW2熔点为107，沸点为12.5，说明固态XW2为分子晶体DZW2分子结构为，说明ZW2是极性分子边缘蓝中间白二不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物B. 将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C. 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高10. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤CCO（O2）铜网通过灼热铜丝网D苯（苯酚）NaOH溶液分液11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OB向2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2OC向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况)：3OH+2CO2=CO32+HCO3+H2O12. 科学家PTatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O3O23H2O2O3，下列说法正确的是 A阴极反应：3O2+6H2O+6e=3H2O2+6OH B阳极反应：3H2O6e= O3+6H+C每生成标准状况下22.4 L O3转移电子数为3 moL D电解一段时间后，溶液pH不变13. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHCO3溶液中： BpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)c(OH-) C0.1 mol/L的NH4Cl溶液中： D物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO) 14. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。）A0.2 mol B 0.4 mol C0.6 mol D 0.8 mol非 选 择 题(共72分)15（10分）我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3。某研究性学习小组设计如下图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用。（1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为 ，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为 。（2）实验操作过程中，应先打开 （填“k1”或“k2”），当观察到 现象时，再打开另一个弹簧夹。（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是 、 。（4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为 。16(10分)二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。 (1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）控制水浴温度在6080之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 （4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 。17. （8分）以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，2Fe3+ + H2S = 2H+ + S + 2Fe2+。右图为该工艺的示意图。（1）电解过程实现了Fe3+的循环，则阳极方程式为 。（2）电解过程中阴极析出的金属为 ，向阴极通空气的原因是 。（3）与燃烧法炼铜相比，电解法的优点为 。18 (12分)工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe (OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为 。（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 。（3）调节pH的作用是 。（4）操作1的名称为 ，操作2的名称为 。（5）下列有关工艺的说法正确的是 。（填字母序号）A可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率 C活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本 D可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 319. （12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气为原料经由合成气（CO 、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。CH4(g) + 1/2O2 (g) = CO (g) + 2H2(g) ，H = 35.6 kJ/mol。该反应是 反应（填“自发”、“非自发”或“一定条件下自发”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4(g) + 2O2 (g) = CO 2(g) + 2H2O(g) ，H1 =890.3 kJ/molCH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) + 2H2(g) ，H2 = 247.3 kJ/molCH4(g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2(g) ，H3反应的H3= 。（2）甲烷水蒸汽催化重整。如图，反应时热氦气从下部流入提供能量。由甲烷和水蒸汽组成的混合气从催化管的上部流入，发生吸热反应，混合气从下端出来后再向上进入中心管，其目的是 。根据下表数据计算甲烷 的转化率为 。气体进口温度/进口压强/MPa进口流量/g.s-1出口流量/g.s-1甲烷4644.26125.4（3）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是 。（4）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2 和N2）与甲烷可直接用于制合成气，下列说法错误的是 。（填字母序号）A直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少 CO2的排放量B烟气的出口温度较高，可以显著地节约能量C使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率 D由于反应体系中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，降低成本20（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列各问题：（1）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中过程a的化学方程式可表示为 。（2）一定温度时，SO2转化为SO3的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。与表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中 采用常压的原因是 。（3）下列有关硫酸工业生产的说法正确的是(填字母序号) 。A粉碎黄铁矿使其充分燃烧B过量空气能提高SO2的转化率C吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收SO3D沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）硫酸工业的尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，再按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体，析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 。生产中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其作用是 。21. (10分)固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq)I(aq) I3(aq)，该反应平衡常数随温度升高而减小。（1）下列有关说法正确的是 。A反应：I2(aq)I(aq) I3(aq)的H 0B I3的平衡浓度c(I3)与温度T的关系如右图 C在I2的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl3（s）均可使溶液中c(I3)减小D依此原理， Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大（2）t时，将0.850 mol KI固体和0.820 mol 固体I2溶于水配成1000 mL KI-I2的水溶液，经测定该溶液中c(I2)= 0.0200 molL-1。t时，计算反应I2(aq)I(aq) I3(aq)的平衡常数K（要求写出计算过程）。 已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于锥形瓶中加水稀释后，再加两滴淀粉溶液，然后用0.100 molL-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，计算滴定终点时所消耗的Na2S2O3标准溶液的体积（要求写出计算过程）。高三化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2D 3B 4C 5C 6D 7C 8B不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9AD 10D 11D 12B 13BD 14A（本题包括7小题，共72分）15.（10分）（1）饱和NaHCO3溶液，浓氨水（4分）（2）k2，E中漏斗有液面上升时(2分）) （3）吸收氨气